9.1元素周期律
元素周期律
1. 原子序数
人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这个编号叫做 .该元素的原子序数;
在数值上,原子序数= = = 。核电荷数;质子数;原子的核外电子数。 2. 世界上第一张元素周期表是周期表是根据 数值递增排列的,人们发现随着 的递增,元素的性质呈 的变化,这个规律叫做元素周期律。这里元素的性质主要是指 和 ;元素性质周期性变化是
门捷列夫;原子量;原子序数(质子数);原子序数;周期性;元素的原子半径;元素主要化合价;元素的原子核外
电子排布周期性,元素原子的最外层电子排布呈周期性
3. 元素性质的周期性变化
元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现 的变化;周期性; 元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈现 的变化.周期性 4. 元素的原子核外电子排布的周期性变化
随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈 的变化.周期性 5. 元素周期律
1. 元素主要化合价递变规律
2. 元素的微粒半径大小比较规律
1. 同周期原子半径从左至右逐渐(稀有气体元素除外)
2. 同主族原子半径从上至下逐渐 ;同主族离子半径从上至下逐渐 ;
原子半径(10-10m)
离子半径(10-10m)
3. 阳离子半径总比相应原子半径 4. 电子层结构相同的离子半径随核电荷数递增而逐渐
5. 同一元素不同价态的离子半径,价态越高则离子半径;如:Fe > Fe2+ > Fe3+
1. 下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是( C )
A.原子半径 B主要化合价 C.原子核外电子数 2. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是( C )
D.原子最外层电子数
A.原子电子层数增大 B.元素的化合价呈现周期性变化 C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大 3. 与元素化合价高低不相关的是( C ) A.核外电子排布 B.核外电子数
C.核外电子层数 D.最外层电子数
4. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为 ( D ) A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价 5. 下列各组元素中,最高正价按递增顺序排列的是( B ) A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I 6. 下列原子半径最小的是( D ) A.Be B.B
a
ec
D.Li、Na、K、Rb
C.N D.F
7.
b
X
d
元素符号X旁的五个数字,a、b、c、d、e分别表示的意义是:
a ,,,质量数;质子数;离子电荷数与电性;原子数;化合价数
8. 用A.质子数,B中子数,C.最外层电子数,D.电子层数填写下列空格.(填序号)
(1)决定. (2)元素种类由
(3)元素有同位素由 决定. (4)同位素的质量数由 决定. (5)元素的原子半径由. (6)决定. (7)决定. (8). (1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)A、D(6)C(7)A(8)C