高一化学试卷
高一化学试卷
说明:本试卷答题时间为100分钟,试卷满分为100分。
相对原子质量为:H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl: 35.5 Zn: 65 Mg:24 Cu:64
一、选择题(2×25=50分。每题只有一个选项符合或最符合题意) 1. 下列电离方程式错误的是()
A. NaHCO3 =Na+ +H++CO32―B. NaHSO4 =Na+ +H++SO42― C. MgCl2 =Mg2++2Cl―D. Ba(OH)2 =Ba2++2OH―
2. NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是()
A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水 D .电解质 3. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是() A.分散质直径大小 B .是否有丁达尔现象 C.是否稳定 D .分散质粒子是否带电 4. 下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是() A.Na 2O B.Cl 2 C.H 2SO 4 D.CO 2
5.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中 生成白色沉淀的是() A. HCl B. K2SO 4C. CuCl2 D. MgCl2
6.将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上, 不能使其褪色的是() A. 新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和盐酸混合液 D.氯化钙 7.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是( ) A .FeCl 2
B .FeCl 3
C .MgCl 2
D .CuCl 2
8. 下列反应中,既属于氧化还原反应,又是离子反应的是() A .铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C .灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D .氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
9. 设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是() A. 常温常压下,22.4 LCH4中含有的氢原子数为4N A
B. 78克过氧化钠与足量的二氧化碳反应,转移的电子数为2N A
C. 2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A D. 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液中含Mg 2+数为0.4N A 10. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是()
A .化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 11.以下各组物质反应,其离子方程式可写成H ++OH-=H2O 的是() A. 盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水 C. 氯水和氢氧化钾溶液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸
12.配制250mL0.10mol ·L -1的NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()
A .转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B .在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C .在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D .定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
13. 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() A .Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- C .Na +、 K+、Cl -、 NO3-
B .Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3- D .Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -
14. 氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液,先产生沉淀后沉淀溶解的是() A .稀硫酸 B .酒精 C .饱和硫酸钠溶液 D .磷酸钠溶液 15.制印刷电路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后不可能出现的情况是( )
A. 烧杯中有铁无铜 B. 烧杯中有铜无铁 C. 烧杯中铁铜都有D. 烧杯中铁和铜都无
16. 在溶液中能大量共存,加入OH -有沉淀析出,加入H +有气体放出的是() A .Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B .Fe 3+、K +、SO 42-、NO 3- C .H +、Al 3+、OH -、NO 3-D .Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-
17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是() A .氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H + = H2O B .澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C .铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D .碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2 18. 下列变化需要加入还原剂才能实现的() A .MnO 4-Mn 2+B .HCl
Cl 2C .Fe
Fe 3+D .KClO 3
O 2
19. 下列离子方程式正确的是() A .铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B .氯化铁和铜反应:Fe 3++Cu=Fe2++Cu2+
C .石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca 2++CO32-=CaCO3↓
D .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 20. 下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A .SO 3+H2O=H2SO 4B .2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ C .2F 2+2H2O=4HF+O2D .2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
21. 已知有如下反应:①2BrO 3-+Cl2═Br 2+2ClO3-,②ClO 3-+5Cl-+6H+═3Cl 2+3H2O ,③2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I2,④2FeCl 2+Cl2═2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
A. ClO3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B. BrO3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C. BrO3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2
22. 标况下,39g 过氧化钠与足量二氧化碳充分反应后, 固体质量为53g, 则生成氧气的物质的量为()
A. 0.125molB. 0.25molC. 0.5molD.0.1mol
23. NO2被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO 2+ H2O = 2HNO3+ NO,其中被
氧化的N 和被还原的N 的物质的量之比是() A. 3︰1 B. 1︰3 C. 1︰2 D. 2︰1 24. 在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中,c (Na +)=0.10mol•L -1,c (Mg 2+)=0.25mol•L -1,c (Cl -)=0.20mol•L -1,则c (SO 42-)为() A .0.15mol •L -1 B.0.10mol •L -1C .0.25mol •L -1 D .0.20mol •L -1
25. 用48mL 0.1mol•L -1的FeSO 4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH )2]+,则R 元素的最终价态为() A. +2B. +3C. +4D.+5 二、非选择题(50分)
26. 写出下列反应的离子方程式(4×2=8分)
① 氧化铜溶于盐酸;
② 足量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 ; ③ 碳酸钙与醋酸溶液反应; ④ 硫酸与氢氧化钡溶液反应。 27. 下列物质:(3×2=6分)
①NaCl 溶液 ② Fe ③ Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NH 3 ⑧熔融的NaCl ⑨ HCl气体 ⑩ H2SO 4。 属于电解质的是, 属于非电解质的是, 能导电的是。
28. (10分)已知反应:
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ,
(1)用双线桥法分析该反应。(2' )
(2)参加反应的HCl 和作为还原剂的HCl 的质量比为(2' );
由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_______>______(填写化学式) 。(2' ) (3)标况下,若生成气体6.72L, 电子转移的个数为多少?则被氧化的HCl 的质量为多少?。(4' )(写出计算过程)
29. (3×2=6分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K +、CO 32-、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。现做以下实验:
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液; (2)在混合溶液中加入NaOH 溶液,无现象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3) 2溶液,有沉淀产生,继续滴加稀硝酸至过量,沉淀完全溶解。
(4)再滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀; 试根据以上实验现象判断:
这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子
是 。
并写出参加反应的离子方程式是: 30. (16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):(2' ) (2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH 溶液的作用是。(2' )
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI 试纸检验是否有Cl 2产生。如果有Cl 2产生,可观察到,反应的离子方程式。(2' )(4)写出下列化学反应的方程式:(4' ) ①气体发生装置中进行的反应:; ②NaOH 溶液中发生的反应: 。
(5)KMnO 4的氧化性比MnO 2强得多,实验室也可以用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: KMnO 4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 。
①配平上述方程式并用“单线桥”标出该反应电子转移的方向和数目。(4' ) ②如果将20ml 12mol·L -1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。(2' )
A .≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L. D.<1.68L
31. (4分)将Mg 和Cu 的合金2.64克,投入适量的稀HNO 3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO ,体积为0.896L(SPT),向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL 时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为?