无机化学试卷

2013-2014学年《无机化学》期末考试试卷

一．单选题（20题，每题1分，共20分）

1. 以下哪个公式可以计算溶液的摩尔分数( )

A.c B =nB /V B.b B =nB /m A C. xB =nB /nA +nB D.w B =mB /m

2. 已知质量分数为0.37，密度为1.19g/ml的浓盐酸，求HCl 的物质的量浓度（mol/L）( )

A. 11 B 12 C 13 D 14

3. 比较下列水溶液的沸点大小（）

① 1mol/L NaCl ② 1mol/L C6H 12O 6 ③ 1mol/L CH3COOH

A, ①>②>③ B. ①③>② D. ②>①>③

4. 相同浓度的葡萄糖、氯化钠、氯化钙，哪一个渗透压大（）

A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 氯化钙 D. 一样大

5. 胶体分散系不包括（）

A. 溶胶 B. 高分子溶液 C. 缔合胶体 D. 溶液

6. 凝胶具有哪些性质，除了（）

A. 水解 B. 弹性 C. 溶胀 D. 脱水收缩

7. 表面活性剂对水的表面张力有什么影响（）

A, 升高 B, 降低 C. 升高或降低 D .没有影响

8. 不是溶胶能够稳定存在的原因（）

A. 布朗运动 B. 胶粒带电 C. 水化膜 D. 自身结构

9. 螯合物必须具备的条件是（）

①2个或2个以上的配位原子②1个配位原子③5元环或6元环④4元环

A. ①③ B. ①④ C . ②③ D . ②④

10.CH 4分子的键角为109˚28'，其中心原子的轨道杂化的方式是（）

A.sp3 B.sp2 C.sp D.sp4

11.CO 2气体中存在什么形式的作用力（）

A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 分子间的作用力

12.CH 3OH 和H 2O 间存在什么形式的作用力（）

A. 离子键 B. 氢键 C. 配位键 D. 分子间的作用力

13.[Ni(CO)4]的中心原子是（）

A.Ni B.C C.O D.CO

14、已知反应N 2(g)+O

22NO(g)的K C =0.100(273K)。判断在T=273K ,c（N 2）=0.98,c（O 2）=0.68, c（NO ）=0.26状态下反应自发进行的方向（ ）

A 反应正向移动 B 反应逆向移动 C 反应不移动 D 不能判断

15、下列构成正确共轭酸碱对的是（ ）

A H 2CO 3-CO 32- B H 3PO 4-PO 43- C H 2PO 4- -HPO 42- D H 2PO 4- -PO43-

16、在弱电解质HAc 溶液中，加入少量强电解质NaAc, 则HAc 的解离度（ ）

A 增大 B 减小 C 不变 D 不能判断

17、下列难溶性电解质在纯水中的溶解度最小的是（ ）

A AgCl (Ksp=1.77×10-10) B AgBr (Ksp=5.35×10-13)

C AgI (Ksp=8.51×10-17) D Ag 2CrO 4 (Ksp=1.0×10-12)

18、298.15K 时，CaF 2的溶解度为2.0×10-4 mol/L,则CaF 2的标准溶度积常数是（ ）

A 4.0×10-8 B 8.0×10-10 C 3.2×10-11 D 8.0×10-12

19、难溶强电解质AgBr 的Ksp=7.7×10-13，对给定AgBr 溶液Ag +的浓度为2.0×10-6 ，Br -的浓度为2.0×10-6，则下列说法正确的是（ ）

A 溶液是饱和的，无AgBr 沉淀析出也无AgBr 沉淀溶解

B 沉淀是过饱和的，可有AgBr 沉淀析出

C 溶液为未饱和溶液，无AgBr 沉淀生成

D 不能判断溶液有无沉淀生成和沉淀溶解

20、K 2Cr 2O 7中Cr 元素氧化值为（ ）

A +4 B +5 C+6 D+7

二．问答题（5题，每题8分，共40分）

1. 溶胶具有稳定性的原因是什么？用什么方法可以破坏其稳定性。

2. 共价键为什么具有饱和性和方向性？

3. 什么是反应的活化能？与化学反应速率有何关系？

4.1）如何配置不含Na 2CO 3的NaOH 溶液，说明各个配置步骤的原理。

2）KMnO 4溶液为何贮存在棕色瓶中？

5. 生物元素分为哪几类？其生理功能有哪些？请分别简单举个例子。

三．计算题（5题，每题8分，共40分）

1.Zn 2+离子与氨水组成的溶液有一半的金属离子与NH 3形成了配离子。平衡时自由氨浓度为5×10-3, 求Zn 2+配离子的K 稳（298K ）.

2. 已知H 2+I

22HI 的速率方程为V=K·C （H 2）·(I2), 若H 2和I 2都为2mol/L时，反应速率为0.1mol/（L·s ）。

（1）求[H2]=0.10 mol/L,[I2]=0.50 mol/L时的反应速率。

（2）若反应进行一段时间后，体系内[H2]=0.60 mol/L, [I2]=0.10 mol/L,[HI]=0.20 mol/L.求反应开始时的反应速率。

3. 计算0.1mol/L HAc溶液中溶液的PH 。已知Ka (HAc)=1.76×10-5.

4. 25℃ Mg(OH)2的Ksp 为5.61×10-17，求该温度下Mg(OH)2的溶解度。

5 1）将下列反应设计成元电池，并以原电池符号表示。 2 Fe2+(1.0mol/L)+ Cl2(100Kpa)→ 2 Fe3+(0.1mol/L) + 2 Cl-(2.0mol/L)

2) 已知电极反应Fe 3++e

势值？

Fe 2+, E θ =0.771v,试计算[Fe3+]/[Fe2+]=10的电池电