考点15 硫元素单质及其重要化合物

考点15 硫元素单质及其重要化合物

一、选择题

1.(2016·江苏高考·3) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.SO 2具有氧化性, 可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解, 可用作氮肥 C.Fe 2(SO4) 3易溶于水, 可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高, 可用作耐高温材料 【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)题干要求性质与用途之间具有对应关系, 而不是独立看前后两句话是否正确。

(2)弄清楚物质所具有的这些用途是它的何种性质所决定的。

【解析】选D 。SO 2具有漂白性, 可以用于漂白纸浆,A 项错误;NH 4HCO 3中含有氮元素, 可用作氮肥,B 项错误;Fe 3+水解生成胶体, 可用于净水,C 项错误;Al 2O 3的熔点高, 不易熔化, 故可用作耐高温材料,D 项正确。

2.(2016·江苏高考·9) 在给定条件下, 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.SiO 2B.FeS 2C.N 2D.MgCO 3

SO 2

SiCl 4

Si

H 2SO 4 NH 3

MgCl 2(aq)

NH 4Cl(aq) Mg

【解析】选C 。SiO 2只溶于HF, 不与HCl 反应,A 项错误;SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3,B 项错误; 制备Mg, 应电解熔融MgCl 2, 而不能电解MgCl 2溶液,D 项错误。 【误区提醒】本题D 项电解MgCl 2溶液得不到镁, 而是氢氧化镁。

3.(2016·上海高考·14) 在硫酸工业生产中, 为了有利于SO 2的转化, 且能充分利

用热能, 采用了中间有热交换器的接触室(见下图) 。下列说法错误的是 (

)

A.a 、b 两处的混合气体成分含量相同, 温度不同 B.c 、d 两处的混合气体成分含量相同, 温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体, 冷却反应后的气体 D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 2的转化率

【解析】选B 。根据装置图可知, 从a 进入的气体是含有SO 2、O 2、N 2等的冷气, 经过热交换器后从b 处出来的是热的气体, 成分与a 处相同,A 项正确;c 处的气体为SO 2、O 2在催化剂表面发生反应产生的SO 3及未反应的SO 2、O 2等, 该反应是放热反应, 当经过热交换器后被冷的气体降温,SO 3变为液态, 故c 、d 处含有的气体的成分不相同,B 项错误; 热交换器的作用是预热待反应的冷的气体, 同时冷却反应产生的气体, 为SO 3的吸收创造条件,C 项正确;c 处气体经过热交换器后再次被催化氧化, 目的就是使未反应的SO 2进一步反应产生SO 3, 从而可以提高SO 2的转化率,D 项正确。

4.(2016·上海高考·15) 下列气体的制备和性质实验中, 由现象得出的结论错误的是 ( )

3

变蓝则说明NH 3为碱性气体,A 项正确; 利用浓硫酸的高沸点性, 可以制取HCl 气体,pH 试纸变红, 则说明HCl 气体为酸性气体,B 项正确; 浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2,Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验, 试纸变蓝, 说明KI 转化为I 2, 则说明Cl 2有强氧化性,C 项正确;SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性,D 项错误。

5.(2016·上海高考·18) 一定条件下, 一种反应物过量, 另一种反应物仍不能完全反应的是 ( ) A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的铜与浓硫酸

D. 过量的锌与18 mol·L -1硫酸

【解析】选A 、C 。氢气与氮气的反应是可逆反应, 氢气过量, 氮气仍不能完全反应,A 项符合题意; 过量的浓盐酸与二氧化锰反应, 二氧化锰可以完全反应,B 项不符合题意; 过量的铜与浓硫酸反应, 随着反应的进行, 浓硫酸变为稀硫酸反应停止,C 项符合题意; 过量的锌与18 mol·L -1硫酸反应, 先生成二氧化硫, 变为稀硫酸后生成氢气, 硫酸可以完全反应,D 项不符合题意。 二、非选择题

6.(2016·北京高考·28) 以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象, 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

(1)经检验, 现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。用离子方程式解释现象Ⅰ: 。

+2+-2-

(2)经检验, 现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2, 含有Cu 、Cu 和SO 3。 4

已知:Cu+①用稀

Cu+Cu2+,Cu 2+H 2SO 4

CuI ↓(白色)+I2。

Cu +的实验现象

证实沉

淀中含有

是 。

2-②通过下列实验证实, 沉淀中含有Cu 2+和SO 3。

a. 白色沉淀A 是BaSO 4, 试剂1是 。

2-b. 证实沉淀中含有Cu 2+和SO 3的理由是。 -(3)已知:Al2(SO3) 3在水溶液中不存在。经检验, 现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 24, 该白

色沉淀既能溶于强酸, 又能溶于强碱, 还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:

i. 被Al(OH)3所吸附;ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设ii 设计了对比实验, 证实了假设ii 成立。

a. 将对比实验方案补充完整。 步骤一:

步骤二: (按上图形式呈现) 。 b. 假设ⅱ成立的实验证据是 。 (4)根据实验, 亚硫酸盐的性质有 。 盐溶液间反应的多样性与 有关。 【解题指南】解答本题时应明确以下两点:

(1)题目中给出了大量的信息, 要充分利用这些信息解题。

(2)“步骤二”的设计要充分挖掘“步骤一”中的信息, 如记录数据V 1等。

2-

【解析】(1)反应生成的沉淀是Ag 2SO 3, 离子方程式为2Ag ++SO 3

Ag 2SO 3↓。

(2)①根据信息Cu +析出红色固体铜。 ②由信息Cu 2+

Cu+Cu2+可知, 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是

CuI ↓(白色)+I2可知, 滴加KI 溶液时有I 2生成, 加入淀粉, 无明

-2-+2I+2H。试剂1用来检验SO 2SO 44,

-+

2-

显现象, 是因为发生了反应I 2+SO 3+H2O

2-2-需排除SO 3的干扰, 故应选HCl 和BaCl 2溶液。故证实沉淀中含有Cu 2+和SO 3的理-2-由是在I -的作用下,Cu 2+转化为白色沉淀CuI, SO 3转化为SO 24。

-(3)①根据题意知现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 24, 该白色沉淀既能溶于强酸, 又能

溶于强碱, 还可使酸性KMnO 4溶液褪色, 可推测沉淀中含有亚硫酸根和Al 3+、OH -。 ②铝的碱式盐的化学式为Al(OH)SO3, 相比Al(OH)3, 碱式盐中每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍, 因此应当设计一个定量实验(记录数据V 1也暗示了这是一个定量实验), 定量思路可能有多种, 比如使用同浓度的酸去滴定, 但题目中要求“按上图形式呈现”, 故可设计为

。

2-(4)由题目可知, ①Ag 2SO 3是白色沉淀; ②SO 3能被I 2氧化, 说明其有还原性; ③

Al 2(SO3) 3在水溶液中不存在, 是因为发生了水解相互促进反应。实验结论要紧扣

实验目的, 根据题目, 我们探究的是Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应, 所以得到结论是盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关。另外, 实验Ⅱ和Ⅲ都是因为滴加量的不同, 所发生的反应不同, 故盐溶液间反应的多样性与反应条件有关。

2-

答案:(1)2Ag++SO 3

Ag 2SO 3↓

(2)①析出红色固体 ②a.HCl 和BaCl 2溶液

-2-

b. 在I -的作用下,Cu 2+转化为白色沉淀CuI, SO 3转化为SO 24

(3)①Al 3+、OH - ②

b.V 1明显大于V 2

(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

【误区提醒】碱式盐对同学们来说比较陌生, 给步骤二的设计造成了很大的障碍。其实, 金属阳离子的水解也是分步的, 如AlCl 3+H2

O Al(OH)Cl2+H2O

Al(OH)2Cl+H++Cl-, 水解的产物就是碱式盐。

Al(OH)Cl2+H++Cl-,