乙醛教案(一)
《醛》第一课时教案
化学 教学案例
江西省湖口县第二中学
王开平 332500 [1**********]
《醛》第一课时教案
一、教学目标:
1、知识与技能:能了解乙醛的物理性质;掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜
的反应;掌握乙醛与氢气的加成反应。
2、过程与方法:培养学生的知识迁移能力和实验操作能力;通过揭示问题、讨
论释疑、动手实验,初步学习对比、推断等科学探究方法和设计探究实验的技能。
3、情感态度价值观:通过生活中的事例,感悟化学服务于生活的价值;树立结
构决定性质,性质反映结构及实事求是的观点。 对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。
二、教学重点:乙醛的化学性质(加成反应和氧化反应)
教学难点:乙醛反应时官能团的变化及乙醛银镜反应方程式的书写。 三、教学方式:多媒体展示,演示实验,教师讲解,学生分组讨论交流,归纳总
结,课堂反馈
四、教学用品:2%AgNO3溶液、2%氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙
醛、酸性KMnO4溶液、浓HNO3、稀HNO3、试管、试管夹、火柴、酒精灯、烧杯。
五、教学过程:
[投影] 室内装修引起室内空气污染的危害及不法商贩用甲醛溶液浸泡水产品的
视频。
[引入] 甲醛是一种不同于前面学过的醇、酚的有机物——醛。 [板书] 第二节 醛
[讲述] 醛是一类非常重要的有机物,在日常生活和化工生产、有机合成等方面
有十分广泛的用途。我们以乙醛为例来学习醛的有关知识。 [展示] 乙醛实物(让学生观察并闻气味)
[提问] 乙醛的物理性质有哪些?(学生回答,教师边问边板书) [板书] 一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为20.8℃。乙醛易挥发,能与水、乙醇等互溶。
[提问] 乙醛由哪些元素组成?各原子的排列方式怎样?官能团是什么?(学生讨
论回答)
[实物模型演示] 球棍模型 比例模型 乙醛的核磁共振氢谱 [板书] 二、乙醛分子的组成与结构
乙醛的分子式:C2H4O 结构式:CH3CHO 官能团: 醛基 —CHO
[讲述] 在中CH3CHO的—CHO叫醛基,它是一类烃的衍生物——醛的官能团。
乙醛可看成是甲基跟醛基(—CHO)结合的产物。(强调:—CHO不能写成—COH,因为这样写表示氢原子跟氧原子连接,容易跟醇的官能团——羟基(—OH)混淆。)
[讲述] 分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子,使得C=O
双键的电子向氧原子偏移,C—H键电子向碳原子偏移,C=O双键是不饱和的极性键,C—H键是极性键。因此,在化学反应中,C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[提问] 乙醛有哪些化学性质? [演示实验3-5] 银镜反应
[讲述] 实验注意事项:(1)配制银氨溶液,要注意药品加入顺序,要防止加过
多的氨水,且要随配随用,否则会生成易爆炸的物质。(2)做实验用的试管必须洁净。(3)应用水浴加热。(4)实验结束后,反应混合液倒在指定容器里,由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。(本实验要按规范操作,认真观察和记录实验现象。)
[实验操作]
[提问] 本实验的实验现象有哪些?反应中银的化合价有什么变化?
(引导学生正确描述实验现象后,由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论,推测乙醛有还原性。) [板书] 三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应(乙醛的还原性) (1). 银镜反应
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH+2H2O
3)2OHCH3CHO+2Ag(NH3)23COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
[讲述] 在上述反应里,银氨络合离子被还原成金属银,附着在试管内壁上,形成
银镜。这个反应叫做银镜反应。实验室里常用银镜反应检验醛基,工业上利用葡萄糖(含—CHO)发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。反应最终生成物可巧记为:一水、二银、三氨、乙酸铵。 [演示实验3-6] 乙醛与新制氢氧化铜的反应
[讲述] 实验注意事项:本反应中氢氧化铜是过量的,使用过量的游离碱能加快
醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因,一是新制备的氢氧化铜反应性能好,现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2%硫酸铜溶液,能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。 [实验操作]
[提问] 本实验的实验现象有哪些?反应中铜的化合价有什么变化?
(引导学生正确描述实验现象后,由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论,得出由于乙醛有还原性,所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀,并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。) [板书] (2) 乙醛与新制氢氧化铜的反应
CH3CHO+2Cu(OH)23COONa+Cu2O↓+3H2O
[讲述] 实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖
尿病(检验葡萄糖中的醛基)。在上述反应中,银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂,这表明乙醛有较强的还原性。 [提问] 乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色?能否与氧气反应?
(引导学生得出结论:乙醛既能被弱氧化剂氧化,也能被强氧化剂氧化。)
[板书] (3) 被氧气氧化 2CH3CHO+O2△
3COOH
[投影] 醛氧化时—CHO变为—COOH的化学键变化情况。
[讲述] 从上述反应我们知道:由于C=O双键的影响,—CHO中的 C—H键容易被
氧化。同时,乙醛中C=O双键和乙烯中的C=C双键一样也有不饱和性,乙烯中的C=C双键有不饱和性,其中的一个键易断裂,使乙烯能跟氢气和氯化氢等起加成反应。所以乙醛也能起加成反应。乙烯能跟氢气发生加成反应,生成乙烷。乙醛跟氢气发生加成反应生成乙醇。 [板书] 2、乙醛的加成反应(乙醛的氧化性)
[讲述] 烯烃和醛都有不饱和双键,能发生加成反应,这是两者的共性。但是,
C=O双键和C=C双键结构不同,产生的加成反应也不一样。因此,能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴),一般不跟醛发生加成反应。
[讲述] 我们知道,氧化还原反应是从得氧(即氧化)、失氧(即还原)开始认识
的。在有机化学反应中,通常还可以从加氢或去氢来分析,即去氢就是氧化反应,加氢就是还原反应。(规律:氧化反应:得O 失H,还原反应:得H 失O。)所以,乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应,乙醛加氢发生还原反应,乙醛有氧化性。
[投影] 醛加成时—CHO变为—CH2OH的化学键变化情况。
[归纳小结] 乙醛的化学性质主要与—CHO有关,—CHO结构决定了乙醛既有氧
化性又有还原性,以还原性为主。
六、课堂练习:[投影]
1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料,它们会释放出一种有刺激性气味的气体,该气体是( )
A.甲烷 B.氨气 C.甲醛
D.二氧化硫
2、下列4个化学反应中,与其他3个反应类型不同的是( )
△
A.CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
△
B.CH3CH2OH+CuO――→CH3CHO+Cu+H2O
催化剂
C.2CH2===CH2+O2――→2CH3CHO △D.CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O
3、下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )
A.试管先用热烧碱溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤 B.向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液,配得银氨溶液 C.采用水浴加热,也可以直接加热 D.可用浓盐酸洗去银镜
4、乙醛蒸气跟氢气的混合物,通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇,此反应属于( ) A.取代反应 C.加成反应
A.既能发生氧化反应,又能发生还原反应 B.与H2发生加成反应,必定得一种纯的新有机物 C.能发生加聚反应生成高聚物
D.能使Br2的水溶液褪色,1 mol该有机物恰好与1 mol Br2反应 七、板书设计: 第二节 醛
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为20.8℃。乙醛易挥发,能与水、乙醇等互溶。 二、乙醛分子的组成与结构
乙醛的分子式:C2H4O 结构式:CH3CHO 官能团: 醛基 —CHO 三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应(乙醛的还原性) (1) 银镜反应
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH+2H2O
3)2OHCH3CHO+2Ag(NH3)2 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
(3) 被氧气氧化 2CH3CHO+O2
B.消去反应
D.还原反应
5、对有机物 的化学性质叙述错误的是( )
3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2) 乙醛与新制氢氧化铜的反应 △
3COONa+Cu2O↓+3H2O 3COOH
2
、乙醛的加成反应(乙醛的氧化性)