苏教版化学必修1专题一知识点梳理
2017届高一化学期中考试知识点复习 班级 姓名
专题一 第一单元 丰富多彩的物质世界
考点一：能根据物质的组成和性质对物质进行分类
⎧⎧溶液
⎪混合物⎪⎨胶体
⎪⎩浊液
物质
⎨⎧化合物⎪⎧烃⎪⎧⎨有机化合物⎨⎩烃的衍生物
纯净物
⎪⎩无机化合物：酸、碱、盐、氧化物⎩
⎨⎩
单质⎧⎨
非金属⎩金属
氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO 2、SO 2；与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO 、Na 2O 。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H ＋
个数分为一元酸、二元酸、 多元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。 考点二：了解物质常见变化的分类方法
1. 四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 根据反应中是否有电子转移可将反应分为 氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应和非离子反应。
4. 根据反应程度大小分为可逆反应和不可逆反应。 5. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
考点三：认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义
1. 物质的量(n)：表示物质含指定微观粒子多少的物理量。
微观粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合。
单位：摩尔(mol)，简称为摩。规定0.012_kg12C 中所含碳原子数为。 2. 阿伏加德罗常数：N A ≈6.02×1023－
1。 计算公式：n
考点四：了解摩尔质量的涵义摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol －
1。 计算公式：M ＝m/n。
考点五：了解气体摩尔体积的涵义(B )
1. 物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。
气体体积大小的决定因素：物质的量和微粒间距离。 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。
2. 气体摩尔体积(V－m ) ：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：1
。
标况下(0℃、101 kPa)：V m ＝22.4_L/mol。 3. 阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同分子数的气体所占的气体体积相等。
考点六：了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，能用它们进行简单
的化学计算(B ) 计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。 考点七：知道分散系的分类及胶体的丁达尔现象(A )
1. 分散系：一种(或多种) 物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容
纳分散质的物质称作分散剂。
2. 胶体 ① 胶体的本质特征：分散质粒子的直径在
② 胶体的性质：丁达尔效应(光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象) 。 区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔效应。 ③ 溶液、胶体和浊液比较
考点一：初步学会常见混合物分离提纯的方法(B ) 并知道对应的装置(A ) 1. 过滤：分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离；
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；操作要领：① 一贴﹑二低﹑三靠；② 沉淀要洗涤； 举例：粗盐与泥沙的分离提纯。
2. 蒸发结晶：分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
操作要领：①
用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；
② 当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；
举例：NaCl 中混有KNO 3的分离提纯。
3. 蒸馏法：分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；
操作要领：① 温度计水银球位于支管口处；② 冷凝水从下口通入；③ 加碎瓷片防止暴沸； 举例：酒精与水的分离。
4. 仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；
操作要领：① 先检漏；② 使漏斗内外大气相通；举例：从溴水中提取Br 2。
注：可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用 5. 分液：分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体；
主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；
操作要领：① 使漏斗内外大气相通；② 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出； 举例：油和水。 附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳) 中的颜色
考点二：初步学会Cl －
、SO －
－
＋
4、CO 3、Fe 、NH ＋
＋
＋
4、Na 、K 等常见离子的检验方法
黄绿色气体灰水变浑浊的气体－
SO 2－
4、CO 2
3、Fe 3考
点四：了解物质的量浓度的涵义
1. 物质的量浓度(cB ) ：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
单位：mol/L或mol·L －
1。 计算公式：c B 1 000ρw/MB 。
2. 有关物质的量计算：n 考点五：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
1.
容量瓶使用：(1) 要选择合适的规格，如50mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 (2) 使用前需先检漏。 (3) 不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。 2. 配制步骤：
(1) 计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
＋
(2)
(3) 溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。 (4) 转移：把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5) 洗涤并转移：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(6) 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水
平相切。
(7) 摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶
并贴好标签。
3. 误差分析
(1) 计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量；实验室需配制480 mL 1
mol·L
－1
的NaOH 溶液，需取固体NaOH 的质量应为20.0_g，而不是19.2_g；因为选取只能是500_mL容量的容
量瓶，否则会导致浓度偏小。
注意：托盘天平一般准确至0.1_g，量筒准确至0.1_mL。
(2) 称、量溶质：称量易潮解的物质如NaOH 时，应用带盖的小烧杯(或称量瓶) 快速称量，否则都会导致浓度偏小；
量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。 (3)
注意：只能在烧杯内进行稀释或溶解，在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释为错误操作。 (4)
(5) 洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也一并注入容量瓶中，否则导致浓度偏小。 (6) 定容：读数俯视(如图1) 浓度偏高，仰视(如图2) 浓度偏低；摇匀后， 如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水，否则导致浓度偏小； 如果液面超过了刻度线须重配。
专题一 第三单元 人类对原子结构的认识
考点一：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义
1. 元素：含有相同核电荷数(或质子数) 的同一类原子总称，如：O ，只讲种类，不讲个数。
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。 2. 168O ，只讲个数。
3. 同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称，如：氕11H 、氘31H(重氢D) 、氚31H(超重氢T) ，12C 、
13
C 和14C 。
⎧⎧中子4. 原子组成：原子⎪⎨原子核⎨⎩质子
⎪⎩核外电子
(1) 原子表示方法：A Z X ，A ：质量数，Z ：质子数，N ：中子数。
质量数：质子数与中子数之和，即A ＝Z ＋N ，如：168O ，质量数为16；相对原子质量数值上近似等于质量数。 (2) 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数。 阳离子中：电子数＝质子数－电荷数。 阴离子中：电子数＝质子数＋电荷数。
考点二：了解原子核外电子的排布并能画出1～18号元素的原子结构示意图 1. 原子核外电子排布规律
离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。 ① 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层； ② 每个电子层最多只能容纳2n 2个电子；
③ 最外层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时是2个) ；次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳32个电子。 2．1～18号元素的原子(或简单离子) 结构示意图
专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
考点一：了解氯气的性质和用途
1. 物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒，易液化。 2. 化学性质(1) 与金属反应：
2Na ＋Cl 点燃
2===2NaCl，现象：产生白烟； Cu ＋Cl 点燃
2=====CuCl 2，现象：产生棕黄色烟。
(2) 与非金属反应：H 点燃
2＋Cl 2=====2HCl ，燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。 (3) 和水的反应：Cl ＋
－
2＋H 2O
HCl ＋HClO(；
＋
－
、OH －H
2O 、HClO) 、四离子(H、Cl ) 。 (4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理) ；
用于制漂白粉) ；
漂白粉的主要成分是(或空气中CO 2) 作用产生次氯酸，才能
漂白粉空气中放置失效原因光照
，2HClO=====2HCl ＋O 2↑
(最后固体为3. 氯气的用途：自来水消毒、漂白、制盐酸等。
考点二：知道氯水的消毒和漂白原理并了解HClO 的强氧化性
次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性(2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑) 、强氧化性(能杀菌、消毒、漂白) 。 考点三：初步学会Cl －
的检验方法：加入硝酸酸化的AgNO 产生白色沉淀。
考点四：氯气的实验室制法：
反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O ；
发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
考点五：氯气的工业制法
反应原理：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 连接电源正极的电极（阳极）产物：Cl 2
连接电源负极的电极（阴极）产物：H 2、NaOH
现象：阳极产生黄绿色气体，阴极产生无色气体，滴加酚酞溶液后阴极附近溶液变红。
两极生成气体的检验方法：阴极H 2 收集一小试管气体用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，有爆
鸣声。
阳极Cl 2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，试纸变蓝。