第3课时_燃烧热能源
3 燃烧热 能源
一、能源的分类
1． 关于能源，以下说法不正确的是 ( )
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C．太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D．潮汐能来源于月球引力做功
2． 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低
碳经济的是 ( ) A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
3． 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的
是 ( ) A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能 二、燃烧热的概念及判断
4． 下列说法中正确的是 ( )
A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等
5． 下列关于反应热的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
－
热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1
－
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋
－
2×283.0 kJ·mol1
－
C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6． 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
13
①C4H10(g)2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
2
ΔH＝－2 878 kJ·mol1
13
②C4H10(g)2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)
2
－
ΔH＝－2 658 kJ·mol1
－
9
③C4H10(g)2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
2ΔH＝－1 746 kJ·mol1
9
④C4H10(g)2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
2
－
ΔH＝－1 526 kJ·mol1
－
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为 ( ) A．－2 878 kJ·mol1 B．－2 658 kJ·mol1
－
－－
C．－1 746 kJ·mol1 D．－1 526 kJ·mol1
－
7． 已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol1、285.8
－
kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol1、2 800 kJ·mol1，则热化学方程式正确的是 ( )
1
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)
2
－
－
－
ΔH＝－393.5 kJ·mol1
－
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1
－
C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol1 1
D．6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
2
－
ΔH＝－1 400 kJ·mol1
－
三、燃烧热的计算
8． 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol1，由1
－
－
mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ( ) A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 9． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol1
－
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 [能力提升]
10．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化
氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 ( ) A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol1
－
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol1
－
11．一些烷烃的燃烧热如下表：
－
下列说法正确的是 ( ) A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol1
－
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 12．已知25 ℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol1
－
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(ln)
ΔH＝－2 600 kJ·mol1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确
－
的是 ( ) A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高
B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C．25 ℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ D．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH
－1
13．5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和
CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1，
－
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol1。
－
(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式
________________________________________________________________________。 (2)若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为
________________________________________________________________________， 这些氢气在标准状况下的体积为
________________________________________________________________________。 [拓展探究]
14．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混
合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol1，已知CO气体燃烧的热化学方程
1－
式为CO(g)2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol1，则相同物质的量的C3H8和CO
2
－
燃烧产生的热量比值约为______________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1，
－
则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3答案
1．B 2.D 3.A 4．D 5．B 6．A 7．D 8.B 9.B 10．B 11．A 12．A 13．－5 518 kJ·mol1 (1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
－
ΔH＝－571.6 kJ·mol1 (2)6 g 67.2 L
－
14．(1)C＋H2O(g)=====CO＋H2
(2)7.9∶1 (3)2.8∶1
(4)①H2来源丰富；②产物不污染环境，可以反复使用；③不产生CO2，不引起温室效应
高温