阿伏伽德罗定律推论习题
1. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B 等体积、等密度的CO和C2H4
C 等温、等体积的O2和N2
D 等压、等体积的N2和CO2
2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCL气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
3. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A 同质量、不同密度的N2和CO
B 同温度、同体积的H2和N2
C 同体积、同密度的C2H4和C3H6
D 同压强、同体积的N2O和CO2
4. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D p(H2)>pNe)>p(O2)
5. 在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）
A 甲的分子数比乙的分子数多
B 甲的物质的量比乙的物质的量少
C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
6. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A 密度比为16:11 B 密度之比为11:16
C 体积比为16：11 D 体积比为11:16
1. 常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为
1.17g/cm-3的混合溶液。
（1） 该混合溶液中NaCl的质量分数为 （）
（2） 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是（）
（3） 在1000g水中溶解（）molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一
位小数）
2.标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。
3. 现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？
4.密度为d g/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mo;/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）
A. c=1000m/VM B.m=d*V*W/100
C. d= cM /10W D W%=(cM/1000d)%