1高三化学课时作业(1)
高三化学课时作业（1）
单项选择题：1．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图。下列关于氢气的说法不正确的是 ．A ．由氢原子构成的氢气分子只有一种 B ．通常情况下，气体中氢气的密度最小 C ．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
D ．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是
．． ．． 2+2—
A ．碳化钙(CaC2) 的电子式：Ca [:C::C:]
18 2—
O B ．
8
3
CH 3——OH
C ．2—甲基—2—丙醇的结构简式：
3 2－
D ．Na 2S 水解的离子方程式：S ＋2H 2O 2H 2S ＋2OH — 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋＋－－
A ．pH ＝14的溶液中：K 、Ca 2、HCO 3、SO 24
—
c (OH) —10+＋2——
B ．常温下，＝10 的溶液中：Na 、NH 4、SO 4、NO 3 C ．c (ClO)=1.0mol•L —的溶液中：Na 、SO 3—、S —、SO 4—
—
1
＋
2
2
2
D ．0.1 mol•L 的NaAlO 2溶液中：NH 4、Fe 、Cl 、I
—
—
—1＋3＋
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
反应物
A ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 B ．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4反应制取钛
C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D ．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管) 以减缓其腐蚀
5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化 如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不影响活化分子百分数 C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 D．E 1－E 2＝∆H
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
1
/CCl4
A ．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B ．标准状况下，2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6N A
C ．1 L 0.01 mol•L — KAl(SO4) 2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N A D ．反应KIO 3＋6HI =3I 2＋KI ＋3H 2O ，每生成1.5mol I2转移电子数为3N A 8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH —===2NO3—＋NO ＋H 2O B ．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH3·H2O =2NH 4+SO3—+H2O C ．NH 4Al(SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液混合加热：
NH 4＋Al ＋4OH —===Al(OH)3↓＋NH 3↑＋H 2O
D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4—＋5SO 2＋4OH —===2Mn＋5SO 4—＋2H 2O 9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 2+
2
+
3＋
+
2
1
10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：(W)＞r (Y)＞r (Z)
＞r (X)。X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 C．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同 不定项选择题： 每小题只有一个或两个选项符合题意。 ．．．．．11．下列有关说法正确的是
2
A ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应的∆H ＜0
B ．铅蓄电池放电时反应为：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO4＋H 2O ，正、负极质量均减小
c (NH 3⋅H 2O ) ⋅c (H +)
C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，不变 +
c (NH 4)
D ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO3)
12．某植物含有机物X ，其结构如右图所示，下列说法中错误的是 ．．A ．X 分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B ．1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br2
C ．X 可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D ．1个X 与足量H 2完全反应的产物中含有3个手性碳原子
＝CH －COOH
2OH 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
++——
A ．仅含有Na 、H 、OH 、CH 3COO 四种离子的某溶液中存在： c (Na+) ＞c (CH3COO —) ＞c (H+) ＞c (OH—)
B ．0.1 mol•L —NaHCO 3溶液与0.1 mol•L NaOH 溶液等体积混合：
－－
c (Na＋) ＝2c (CO23) ＋c (HCO3) ＋2c (H2CO 3)
1
－1
C ．0.1 mol•L —NaHCO 3溶液与0.2 mol•L —NaOH 溶液等体积混合：
－－c (Na＋)>c (OH－)>0.05 mol·L－1>c (CO23)>c (HCO3)
11
D ．pH ＝4.75、浓度均为0.1mol •L —的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液：
1
c (CH3COO —) ＋c (OH—) ＞c (CH3COOH) ＋c (H+)
3
15．温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
PCl 53(g)＋Cl 2(g)
数据如右图。下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) ＝0.0032 mol•L — B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
c (PCl3) ＝0.11mol •L —1，则反应的△H ＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和
2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于80%
D ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl 2，反应达到平衡前v (正) ＞v (逆)
3+3+
16．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2，少量的Fe 、Al 等）吸收高温焙烧含硫
废渣产生的SO 2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
方程式表示其原因 。
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO 2含量的是 （选填序号）。
a ．NaOH 溶液、酚酞试液 b．稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液
c ．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
4
答案
1A2C3B4B5D6C7A8B9D10C11AC12C13B14CD15D
16. （1）SO 2＋MnO 2===MnSO4
2Fe ＋SO 2＋2H 2O===2Fe＋SO 4＋4H （2）2Fe +MnO2+4H===2Fe+Mn+2H2O （3）①4.7～8.3
②Al(OH)3+3OH===AlO2+2H2O 或Al +4OH===AlO2+2H2O （4）b 、c
—
—
3+
—
—
2+
+
3+
2+
3+
2+
2—
+
5