2017届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试题

高三教学质量检测考试

化 学

2016．11

说明：

1．本试卷分第I 卷(1~4页) 和第Ⅱ卷(5~8页) ，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：

H 1 B 11

C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第I 卷(选择题 共48分)

选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A ．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂

B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2．下列与化学概念有关的说法正确的是

A ．Na 2O 、CaO 、Al 2O 3均为碱性氧化物

B ．液溴不导电，所以液溴是非电解质

C ．12C 与13C 的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D ．只含共价键的物质一定是共价化合物

3．下列应用涉及氧化还原反应的是

A ．纯碱用于制造玻璃

B ．医药上用小苏打治疗胃酸过多

C ．打磨磁石制指南针

D ．工业上利用合成氨实现人工固氮

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． 1L pH=l的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N A

B ．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N A

C ． 14 g由N 2与CO 组成的混合气体中含有的原子数目为2N A

D ．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是

6．短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是

A ．气态氢化物的沸点：X

B ．最高正化合价：Y>X

C ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Z 的酸性最强

D ．若X 、Y 、Z 的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A ．弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO 3-；

B ．“84”消毒液中：SiO 32-、CO 32-、Na +、S 2-

C ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -

D ．0.1 mol·L -1FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-

8．下列实验操作或装置

(略去部分夹持仪器) 正

确的是

9．下列有关元素及其化

合物的说法正确的是

A ．水蒸气通过灼热的

铁粉生成氢氧化铁和氢气

B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2

C ．Na 在空气中长期放置最终变为Na 2CO 3粉末

D ．向KClO 3溶液中滴加AgNO 3溶液得到白色AgCl 沉淀

10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A ．明矾净水：Al 3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2通电Cu 2++2C1-

D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4-+16H++5C2O 42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

12．二氧化氯

(ClO2) 能净化有

毒废水中的氰化

钠(NaCN)，生成

NaCl 、CO 2和

N 2，下列说法正确的是

A ．被氧化的元素是氯元素

B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l ：1

C ．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

D ．净化1 L含CN -1.04 mg·L -1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

13．下列物质在一定条件下可以转化的是

14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na 2O 2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A ．Ca(HCO3) 2 B ．Na 2S C ．FeI 2 D ．AlCl 3

15．单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。

其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是

A ．X 可以和氢氟酸反应

B ．甲烷的稳定性比Y 强

C ．Z 是将太阳能转换为电能的常用材料

D ．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

16．部分被氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO) 共8.0 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A ．滤液A 中的阳离子为

Fe 2+、Fe 3+、H +

B ．该样品中Cu 、O 元素

的质量比为10：l

C ．V =448

D ．溶解样品时消耗H 2SO 4的物质的量为

0.04 mo1

第II 卷(非选择题 共52分)

17．(12分) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B 原子最外层电子数是电子层数的3倍，C +和D 3+离子的电子层结构相同，B 与E 属于同一主族。

请回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________(填离子符号) 。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________(填化学式) 。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________(填试剂名称) 。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

18．(14分) 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。

(1)为处理某工厂的工业废气(主要含N 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分) ，设计了如下流程：

已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ；

2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 。

①废渣的成分为_____________(填化学式) 。

②通入空气不能过量，原因是_______________________________________。

③吸收剂所吸收的气体主要是______________。

④处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________________。

(2)某无色工业废水中可能含有NH 4+、Na +、Al 3+、Cu 2+、Cl -、SO 42-、CO 32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：

a ．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO 3溶液无沉淀产生。

b ．另取10mL 该废水于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化关系如下图所示。(不考虑沉淀、气体的溶解和损失)

根据上述实验和图表数据：

①该废水中一定含有的离子有_______________(填离子符号) 。

②实验室配制100mL 所需浓度的NaOH 溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________________(填仪器名称) 。

③图中a=_________。

19．(14分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿(Mg2B 2O 5·H 2O) 制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下

题：

列问

(1) Mg2B 2O 5·H 2O 中B 的化合价为____________。

(2)溶液b 中溶质的化学式为______________________。

(3)用pH 试纸测溶液pH 的操作方法是______________________________。

(4)写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与盐酸反应的化学方程式：___________________________。

(5)制得的粗硼在一定条件下生成BI 3，BI 3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g 粗硼制成的BI 3完全分解，生成的I 2用0.3000 mo1．·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液15.00 mL 。(已知：I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-)

①滴定操作中指示剂通常为______________。

②该粗硼样品的纯度为___________________。

③若滴定管在使用前未用Na 2S 2O 3标准溶液润洗，测得样品的纯度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。

(6)请仿照上图形式设计从沉淀a 中获得单质Mg 的流程图(提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作) 。

20．(12分) 摩尔盐[(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

I ．甲组同学设计了如下实验装置。

(1)实验中，装置B 中观察到的现象是_________________________________。

(2)碱石灰的主要作用是________________________。

(3)装置D 中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________(写化学式) 。

(4)设计实验验证装置A 中固体残留物不含FeO ：_________________________________

__________________________________________(简要说明实验操作、现象和结论) 。

Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO 2、SO 3和N 2。为进行验证，用甲组实验中的装置A 和下列所示装置进行实验。

(5)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、__________。装置G 中盐酸的作用是___________________________________________________________________。

(6)实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g ，充分加热反应后，测得装置A 中固体残留物的质量为1．6000 g ，装置G 中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H 中收集到112 mL N2(标准状况下) ，写出摩尔盐受热分解的化学方程式：_________________________________。(分解产物被充分吸收，不考虑其损失

)