高一化学必修一专题2化学方程式大全

高一化学必修一专题2化学方程式大全

1、氯气的工业制法(P41) ：

① 2NaCl＋2H2O

离：2Cl—+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH Cl2↑+H2↑+2OH—

2、氯气的实验室制法(P41)：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） ① MnO2 ＋4HCl(浓)

离： MnO2 ＋4H＋＋2 Cl— MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

3、氯气的化学性质（P42）（单质在氯气中燃烧）

① 2Na+Cl2＝2NaCl （剧烈燃烧、黄色火焰 白烟）

② Cu ＋ Cl2

③ 2Fe ＋ 3Cl

2

④ H2+Cl2

CuCl2 （棕黄色烟） 2FeCl3（棕褐色烟） 2HCl （苍白色火焰，瓶口形成白雾，混合光照会爆炸）

4、氯气与水反应（P43）（可逆反应）

（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） ① Cl2 ＋ H2O

离：Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO H＋ ＋Cl— ＋ HClO

5、次氯酸见光分解（P43）（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） ① 2HClO离：2HClO ＋ O2↑ + + 2Cl— ＋ O2↑ 6、氯气与氢氧化钠反应（P43）（氯气的尾气处理）

① Cl2 +2NaOH == NaClO + NaCl + H2O

离： Cl2 ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

7、工业制漂白粉的原理（P43）（石灰乳不拆成离子）

① 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

离：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

8、漂白粉的作用原理或失效的原因（P44）（应密封保存）

① Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

离：Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓

＋

2HClO

9、溴的提取 （P46）

① Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

离：Cl2 ＋ 2Br— ＝ Br2 ＋ 2Cl—

10、碘的提取（P46）

① Cl2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaCl

离： Cl2 ＋ 2I－ ＝ I2 ＋ 2Cl－

11、用溴提取碘（P47）

① Br2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaBr

离： Br 2 ＋ 2I－＝ I2 ＋ 2 Br －

12、硝酸银和稀硝酸检验Br－（P47）（Ag Br是淡黄色不溶于稀硝酸的沉淀） ① Na Br + AgNO3 = Ag Br ↓ + NaNO3

离： Br－ ＋Ag+ ＝Ag Br ↓

13、硝酸银和稀硝酸检验I－（P47）（Ag I是黄色不溶于稀硝酸的沉淀） ① NaI+AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

离： I－ ＋Ag+ ＝Ag I↓

14、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）（P50）

① 2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑

离：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH－＋ H2↑

15、 钠块在空气中变暗（P50）

① 4Na＋O2＝2Na2O

15、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）（P50）

① 2Na ＋ O

2Na2O2

16、碱性氧化物（Na2O）与水的反应 （P50）

① Na2O＋H2O＝2NaOH

离：Na2O＋H2O＝2 Na++2OH－

17、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）（P50） ① 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

离：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH－＋O2↑

18、氧化钠与盐酸反应（P50）

① Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

离：Na2O＋2H+＝2 Na++ H2O

19过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（P50）： ①2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

20工业上制取金属钠（P50）（NaCl必须是熔融状态） ① 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

21、金属钠制取金属钛（P50）

①

TiCl4+4NaTi+4NaCl

22、苏打（纯碱）与石灰水反应（P51）

① Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

离：Ca2＋CO32＝CaCO3↓ ＋－

23、苏打（纯碱）与氯化钙反应（P51）

① CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

离：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

24(补充)、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液（盐酸足量）

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 离：CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

第一步： Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 离：CO32－ ＋ H+ ＝ HCO3－

第二步 ：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

离：HCO3—＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

25（补充）、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应

① NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

离：HCO3—＋ OH —＝ H2O ＋ CO32—

26、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体（P51）

① Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2==2NaHCO3

离：CO32－＋ H2O ＋CO2 ＝ 2HCO3－

27、小苏打受热分解（P51） ① 2NaHCO

3Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 28侯氏制碱法（P53）（NaHCO3加热分解最终得到Na2CO3） ① NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 离：NH3+H2O+CO2===NH4+ + HCO3—

29、从海水中提取镁（P56） ① Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 离：2OH－+Mg2+= Mg(OH)2↓ ② 2HCl+Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 离：2H++Mg(OH)2= Mg2++H2O ③ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

30、镁在氮气中燃烧（P56） ①3Mg ＋ N2

Mg3N2

31、镁在二氧化碳中燃烧（P56） ① 2Mg ＋ CO2

2MgO ＋ C