分子原子元素知识点
分子和原子
一 知识要点
1、分子
(1)物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如:水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;
(2)分子的特点:
① 分子在不断地运动;如:在厨房炒菜,在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙;如:100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
21③ 分子的体积和质量都非常小;如:1ml 水中大约有1.67×10 个水分子。
注:说明分子在运动的离子很多,比如能闻到的各种香味,就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有:气体可以压缩存于钢瓶中,气体热胀冷缩的额现象。
2、原子
分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
(1)原子:原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的性质:
① 原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着;和分子一样。
③ 原子之间有间隔。和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系
(1)、分子是有原子构成。所以如果论等级,分子是原子的“上司”
(2)、分子和原子的根本区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
(3)、化学变化的实质是:分子破裂成原子,原子不破裂,但可以重新组合成新的分子。
(4)、物质的温度越高,分子运动的程度越剧烈。同种物质,一般情况下气态时分子之间的
间隙最大,固态时分子之间的间隙最小。
(5)、化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类不变,各种原子的原子个数不变。
习 题
1. 下列关于原子的叙述正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 原子是构成物质的最小粒子
C. 原子是保持物质的化学性质的最小粒子D. 原子是不能再分的粒子
2下列关于物质微粒的叙述中错误的是( )
A .微粒在不断的运动 B .微粒间有一定间隔
C .物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D .空气中只含有一种微粒
2.“墙脚数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处
就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( )
A .构成物质的微粒是有质量的 B .微粒之间有空隙
C .微粒在不断的运动 D .微粒是可以分割的
3.夏天路面会拱起开裂,小明通过查阅资料得知:这是由于受热膨胀引起的。物质具有热
胀冷缩现象的主要原因是( )
A .微粒的性质发生了改变 B .微粒的大小发生了改变
C .微粒的质量发生了改变 D .微粒间的间隔发生了改变
4 下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是
A .把两块表面光滑干净的铅块压紧,就不容易将它们拉开
B .在室内,同样表面积的热水比冷水蒸发的快
C .水通电分解成氢气和氧气
D .在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味
5关于液态氧与氧气的下列说法正确的是 ( )
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由不同微粒构成 ④它们为相同的物质
A .①② B .②③ C .③④ D .①④
6物质在不同条件下的三态变化,主要是由于( )。
A. 分子的大小发生了变化 B. 分子的质量发生变化
C. 分子之间的间隔发生了变化 D. 分子的形状发生变化
7下列有关分子的说法中错误的是( )。
A. 酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故
B. 相同体积的冰和水含有相同数目的水分子
C. 从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同
D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积,是因为分子间有间隔
8解释下列事实或现象
(1)10mL 酒精与10mL 水混合,其体积小于20mL 的原因是 。
(2)水银温度计能指示出温度高低的原因是 。
(3)白酒瓶敞口放置,酒的香味变淡,原因是 。
(4)气体容易压缩,而液体和固体难以压缩,原因是 。
(5)乒乓球压瘪了,但未破裂,放在沸水中就会恢复原状。这是因为
原 子
4、原子结构:原子是化学变化中的最小颗粒
我们可以把一个原子想成一个鸡蛋,原子核就是蛋黄,核外电子是蛋白,质子、中子是组成蛋黄的东西。
注:① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。
② 一个质子的质量与一个中子的质量相近,它们的质量比电子大得多!
③ 原子的质量几乎集中在原子核上,所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
(1)、原子种类不同,质子数也不同(电子数不同,中子数也不同)。
同种原子,质子数与核外电子数相等,却不一定等于中子数。
不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H 无中子)。
(2)、一个原子中,它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等,电性相反。
核电荷数=核内质子数=核外电子数 (原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)
(3)、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
2 、原子结构示意图【重点】
(1)从上图可以看到有一层、二层、三层(不同原子电子
层不一样),这些是电子层,可以形象比喻成电子的“跑道”,
只是这些“跑道”是一个范围罢了。
注:电子层并不真正存在,为了方便描述是人们假设出
来的而已。类似的还有:光线,磁感线等。
(2)核外电子的分布情况,从上图可以看出第一层离原子核最近,越往下的层离得越远。离核越近,电子能量越低,运动相对较慢,离核越远运动得愉快。
注:离核越近的电子受原子核的引力越大,所以运动得相对较慢,分子势能也较低。离核越远的电子运动速度快,所以容易失去或得到电子,可以理解为速度太大,不安全,所以最外层电子不稳定。
(3)核外电子排布规律,核外电子的运动状态被分成几个电子层,每一个电子层上的电子数是不相同的。第一层最多容纳2个电子;第二层最多容纳8个电子;最外层不得超过8个电子,如果第一层是最外一层则不能超过2个。
离 子
一、核外电子的排布
1. 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律:
(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
二、离子
1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义
见右图所示(数字“2”的意义)。
2. 原子和离子的比较
相对原子质量
学习相对原子质量请注意以下两点:
(1)相对原子质量()是以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较得到的比。因此,相对原子质量不是原子的实际质量;
(2)由于原子中电子的质量非常小,可近似认为:相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。
(3)相对原子质量没有单位。
三、注意点
原子在化学变化中不可分,但在其它条件下还可以再分。
习 题
1关于原子构成的说法中正确的是( )
A. 原子由质子和中子构成 B. 原子由质子和电子构成
C. 原子都是由质子、中子、电子构成 D. 原子由原子核和核外电子构成
2 . 在原子中,下列等式不一定正确的是( )
A. 质子数=核外电子数 B. 质子数=中子数
C. 核电荷数=质子数 D. 核外电子数=核电荷数
3国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是( )
A.1个氢原子的质量 B.1个碳12原子的相对质量
C.1个碳12原子的实际质量 D.1个碳12原子质量的1/12
4. 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g,若另一种原子的质量为b g,则另一种原子的相对原子质量为( )
A. a/b B.b/a C.12b/a D.12a/b
5科学家合成了核电荷数为114的原子,该原子的相对原子质量为289,则该原子的中子数与电子数之差是( )
A. 114 B.175 C.61 D.289.
6下列说法中,正确的是( )。
A. 化学反应中,分子的种类改变,但分子的数目不变
B. 电解水产生氢气和氧气,所以水中含有氢气和氧气
C. 分子能构成物质,有些原子也能直接构成物质
D. 氧气是由两个氧原子构成的
7. 由分子参加的化学反应,反应前后一定发生变化的是( )。
A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类 D. 原子数目
8据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦,其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是( )
A. 原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为 D.原子结构示意图为
9 下列关于原子、分子的叙述中正确的是 ( )
A .分子是保持物质化学性质的惟一粒子 B .化学变化中分子可分,原子也可分
C .原子是化学变化中的最小微粒 D .分子的大小及质量都比原子大
10. 在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_________;(2)化学变化中的最小粒子是_________;
(3)带正电荷的粒子是__________;(4)带负电荷的粒子是__________;
(5)不显电性的粒子是__________;(6)决定原子质量大小的粒子是__________;
(7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。
课题 2元素
1、一、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点:
(1)元素只讲种类,不讲个数;一般用“组成”,而分子用“构成”
(2)一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数(核电荷数)不同,或者说同种元素的原子的质子数一定相同,而中子数和电子数可能不同;
元素符号的书写,注意第一个字母大写,第二个字母小写。
2、常考常识
(1)地壳中含量最多的无种元素依次是:(氧硅铝铁钙O Si Al Fe Ca)
注:可以得出地壳中含量最多的非金属是O ,含量最多的金属是Al
(2)人体内含量最多的物质是(水),人体内最多的元素是(氧元素)
(3)牛奶包装袋中的说明:钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。(其它类似)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素
3、书写元素符号
H 表示:氢元素 氢原子 一个氢原子(其它的举一反三)
3H 则表示:表示三个氢原子,不能说三个氢元素。
注:元素是指一类的对象。
4、元素、原子的区别和联系
5、元素周期表
(1)横行:也称为周期,一横行代表一周期,共有7个横行,即7个周期。
(2)纵行:也成族,元素周期表共有18个纵行,每一个纵行叫做一个族,第8、9、10三个纵行共组成一个族,所以共有16个族。
(3)每一格中个数的意义:原子序数即为核电荷数,元素符号,元素名称,相对原子质量。
注:在原子中,原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数
6、扩展
(1)由一种元素组成的纯净物是单质;由一种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物,但是一定不是化合物。
(2)元素的化学性质与原子的核外电子排布,尤其是最外层电子的数目有关。
(3)物质燃烧若生成二氧化碳和水,则该物质中含有碳元素和氢元素。
四、物质与其构成粒子之间的关系
习 题
1 元素的化学性质主要决定于其原子的( )
A. 核内质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
2下面是四种粒子的结构示意图:
A B C D 请用序号填空:(1)核外电子排布相同的是__________;(2)属于同种元素的是_______________;(3)表示阳离子的是____________; (4)属于非金属元素原子的是________________。
3 继食盐加碘工程之后,我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指( )
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 铁原子 D. 铁的相对原子质量
4. 今有四种粒子的结构示意图如下,下列说法正确的是( )
A. 它们表示四种元素
B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①④表示的是阳离子
5 2008年5月17日,在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场,自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见,当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是( )
A 、元素 B、原子 C、分子 D、离子
6、下表是元素周期表的一部分,则下列回答正确的是( )
A. 第13号元素是地壳中含量最多的金属元素 B. 11号元素的中子数是11是
C. 表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D.硫元素的相对原子质量为16 7下列符号既可表示1个原子,又可表示一种元素,还能表示一种物质的是 ( )
A .H B .2N C. Cu D .O2
8 在元素周期表中,硫元素如右图所示,下列有关硫的说法正确的是
( )
A .原子序数是l6 B.相对原子质量是l6
C .它属于金属元素 D.质子数是32.O6
9卟啉铁(C34H 32ClFeN 4O 4) 对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的
是( )
A.卟啉铁中含有5种元素 B、卟啉铁是由卟啉铁分子构成的
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为( ) A、Fe 2O3 B、Si O2 C、Ca O D、Al 2O3
10、蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含( )
氧原子 B、氧元素 C、氧分子 D、氢原子
12、在CO 2、SO 2、NO 2三种分子中,含有一样多的是( )
A 、氧元素 B、氧原子 C、氧气分子 D、氧元素的质量分数