第三章有机化合物化学方程式

第三章 有机化合物

一、甲烷 点燃 1. 氧化反应：CH 4 + 2O2 −−−→ CO 2 + 2H2O （火焰呈

2. 取代反应: 光 CH 4 + Cl 2 −−−→ HCl + CH 3Cl （无色气体） 光 CH 3Cl + Cl 2 −−−→ HCl + CH 2Cl 2（无色油状液体） 光 CH 2Cl 2 + Cl 2 −−−→ HCl + CHCl 3（无色油状液体） 光 CHCl 3 + Cl 2 −−−→ HCl + CCl 4（无色油状液体）

点燃 烷烃燃烧的通式：C H + O −−−−→ n CO+ (n+1)HO n 2n+222 2

点燃

烃燃烧的通式：C x H y + （x+ ）O 2 −−−→ xCO 2 + H 2O

二、乙烯

1. 氧化反应： 点燃 ①可燃性： CH 2=CH2 + 3O 2 −−−→ 2CO 2 ＋2H 2O

(火焰且伴有

＋②被KMnO 4(H) 氧化：使KMnO 4 溶液 褪色

5 CH2=CH2 + 12KMnO4 + 18H2SO 4 −→ 12MnSO 4 + 6K2SO 4 + 10CO2 + 28H2O

2. 加成反应：

① CH 2==CH2＋Br 2 −→ CH 2Br —CH 2Br （乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 褪色）

1,2 -- 二溴乙烷

催化剂 ② CH 2==CH2＋H 2 −−−→ CH 3CH 3（乙烷）

③ CH 2==CH2＋HCl −−−→ CH 3CH 2Cl （氯乙烷）

催化剂 ④ CH 2==CH2＋H 2O −−−→ CH 3CH 2OH （乙醇） 加热、加压 △ 催化剂

3. 聚合反应： 催化剂 n CH2=CH2 −−−→ 2 — CH （聚乙烯）

三、苯

＋1. 氧化反应：苯不能被KMnO 4 (H) 氧化，能在空气中燃烧。

点燃

2C 6H 6 ＋ 15 O2 −−−→ 12CO 2 + 6H2O （火焰

2. 取代反应

①溴代反应： + HBr

溴苯

②硝化反应：

硝基苯

3. 加成反应： （环己烷）

四、乙醇

1. 与钠的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na −−→ 2CH3CH 2ONa ＋H 2↑

2. 氧化反应：

①燃烧： CH 3CH 2OH ＋3O 2 ――→ 2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2 ―△―→ 2CH 3CHO ＋2H 2O

酸性高锰酸钾溶液 ③被强氧化剂氧化：CH 3CH 2OH −−−−−−−−−−−−−−→ CH 3COOH 酸性重铬酸钾溶液

五、乙酸

1. 弱酸性

①2CH 3COOH ＋2Na −→ 2CH3COONa ＋H 2↑

②CH 3COOH ＋NaHCO 3 −→ CH3COONa ＋CO 2↑＋H 2O

③2CH 3COOH ＋Na 2O −→ 2CH3COONa ＋H 2O

④CH 3COOH ＋NaOH −→ CH3COONa ＋H 2O

2. 酯化反应

CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （酸脱羟基醇脱氢） 18CH 3−C OH ＋18O−CH 2CH 3CH −C −O −CH 2CH 3 ＋ H 2O 3点燃Cu 浓硫酸六、糖类水解

C 12H 22O 11＋H 2O 催化剂――→ △C 6H 12O 6 ＋ C 6H 12O 6

蔗糖 葡萄糖 果糖

(C6H 10O 5) n ＋n H 2O ――→ n C 6H 12O 6 △催化剂淀粉或纤维素 葡萄糖

用含淀粉的物质制备陈醋(醋酸) 的主要过程

(C6H 10O 5) n ＋n H 2O ――→n C 6H 12O 6 C 6H 12O 6――→2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑ △淀粉 葡萄糖

Cu 催化剂催化剂葡萄糖 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→2CH 3CHO ＋2H 2O 2CH 3CHO ＋O 2――→2CH 3COOH △△

七、油脂的水解

1. 酸性水解： 油脂 + 水 高级脂肪酸 + 甘油

C 17H 352 2OH

C 17H 35 + 3H 2O 3C 17H 35COOH + (丙三醇/甘油) C 17H 35COOCH 2 CH 2OH

△ 2. 碱性水解（皂化反应）： 油脂 + 强氧化钠 −→ 高级脂肪酸钠 + 甘油 酸 催化剂

C 17H 352 2OH

C 17H 35 + 3NaOH −→ 3C 17H 35COONa + (丙三醇/甘油)

C 17H 35COOCH 2 CH 2OH △

第二章 常见原电池电极反应式的书写

质量守恒、电子守恒、离子守恒

弱电解质、气体、难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示 注意电解质溶液的成分对电极产物的影响

1. Cu ----Zn----H2SO 4溶液

－＋负极（Zn ）：Zn －2e === Zn2

＋－正极（Cu ）：2H ＋2e == H2↑

＋＋电池反应离子方程式：Zn ＋2H == Zn 2＋H 2↑

化学方程式：Zn ＋H 2SO 4== ZnSO4＋H 2↑

Cu ----Zn----CuSO4溶液

－＋负极（Zn ）：Zn －2e === Zn2

＋－正极（Cu ）：Cu 2＋2e == Cu

＋＋电池反应离子方程式：Zn ＋Cu 2== Zn 2＋Cu

化学方程式：Zn ＋CuSO 4== ZnSO4＋Cu

2. Mg-Al-- H2SO 4溶液

－＋负极（Mg ）：Mg －2e === Mg2

＋－正极（Al ）：2H ＋2e == H2↑

＋＋电池反应离子方程式：Mg ＋2H == Mg 2＋H 2↑

化学方程式：Mg ＋H 2SO 4== MgSO4＋H 2↑

Mg-Al-- NaOH溶液

－－－负极（Al ）：2Al －6e ＋8OH === 2AlO2+ 4H2O

－－正极（Mg ）：6H 2O ＋6e == 6OH＋3H 2↑

－－电池反应离子方程式：2Al+2H2O ＋2OH === 2AlO2+ 3H2↑

化学方程式：2Al+2H2O ＋2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑

3. 氢氧燃料电池

酸性电池：

－＋负极：2H 2－4e == 4H

＋－正极：O 2＋4H ＋4e == 2H2O

电池反应：2H 2＋O 2===2H2O

碱性电池：

－－负极：2H 2＋4OH －4e == 4H2O

－－正极：O 2＋4e ＋2H 2O == 4OH

电池反应：2H 2＋O 2===2H2O

4. 甲烷燃料电池

酸性电池：

＋－正极：2O 2＋8H ＋8e == 4H2O

－＋负极：CH 4+2H2O －8e == CO2+8H

电池反应：CH 4＋2O 2=== CO2+2H2O

碱性电池：电解质KOH 溶液

－－正极：2O 2＋8e ＋4H 2O ==8OH

－－负极：CH 4＋10OH －8e == CO32- + 7H2O

－电池反应：CH 4＋2O 2＋2OH === CO32- +7H2O

CH 4＋2O 2＋2KOH=== K2CO 3 +7H2O

5. 甲醇燃料电池

酸性电池：

＋－正极：3O 2＋12H ＋12e == 6H2O

－＋负极：2CH 3OH+2H2O －12e == 2CO2+12H

电池反应：2CH 3OH ＋3O 2=== 2CO2+4H2O

碱性电池：电解质KOH 溶液

－－正极：3O 2＋12e ＋6H 2O ==12OH

－－负极：2CH 3OH ＋16OH －12e == 2CO32- + 12H2O

－电池反应：2CH 3OH ＋3O 2＋4OH === 2CO32- +6H2O

2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH=== 2K2CO 3+6H2O

6. 将反应2FeCl 3＋Cu == 2FeCl2＋CuCl 2设计成原电池

正极：C 或Pt

＋－＋正极：2Fe 3＋2e === 2Fe2 负极：Cu

－＋负极：Cu －2e === Cu2 电解质溶液：FeCl 3溶液 ＋＋＋电池反应：2Fe 3＋Cu===2Fe2＋Cu 2

＋＋7. 将反应2Ag ＋Cu == Cu2＋2Ag 设计成原电池 正极：Ag 或C 或Pt

＋－正极：2Ag ＋2e === 2Ag 负极：Cu

－＋负极：Cu －2e === Cu2 电解质溶液：AgNO 3溶液

电池反应：2AgNO 3＋Cu == Cu(NO3) 2＋2Ag

8. 铅蓄电池（电解质：H 2SO 4溶液）

－负极（Pb ）：Pb + SO42-－2e == PbSO4

＋－正极（PbO 2）：PbO 2 + 4H + SO42-＋2e == PbSO4 + 2H2O

＋电池反应：PbO 2 + 4H + SO42-== PbSO4 + 2H2O

9. 锌锰电池（电解质： NH 4Cl 糊）

－＋负极（锌筒）：Zn －2e === Zn2

－正极（碳棒）：2MnO 2 ＋2NH 4+＋2e ==2NH3＋2MnOOH

＋总反应：Zn + 2MnO2 ＋2NH 4+== Zn2+2NH3＋2MnOOH

碱性锌锰电池（电解质：KOH ）

－－负极（锌粉）：Zn +2OH－2e === Zn(OH)2

－－正极（碳棒）：2MnO 2 ＋2H 2O ＋2e == 2OH＋2MnOOH

总反应：Zn + 2MnO2 ＋2H 2O == Zn(OH)2＋2MnOOH

活泼金属与水或酸的反应

酸碱中和反应 点燃 常见的放热反应 燃烧反应：C+ O2 == CO2

铝热反应：2Al+Fe2O 3=Al2O 3+2Fe

多数化合反应：CaO +H2O = Ca(OH)2 酶 葡萄糖在人体内氧化分解：C 6H 12O 6 +6O2 −→ 6CO 2↑＋6H 2O

高温 多数的分解反应，如CaCO 3 === CaO +CO2↑

常见的吸热反应 Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl2＋2NH 3↑＋10H 2O 高温 常见的三个特殊反应 C + H2O === CO +H2 △ C+ CO2 == 2CO