冷却水中钙.镁离子的测定--EDTA法
冷却水中钙、镁离子的测定——EDTA 法
一、概述
度包括碳酸盐硬度（暂时硬度）和非碳酸盐硬度（永久硬度）。暂时硬度是指与碳酸盐
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相结合的Ca 2+Mg 2+离子的总量，而永久硬度是指与硫酸盐、氯化物相结合的Ca 2+Mg 2+的
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总量。因此，Ca 2+Mg 2+是循环冷却水分析中经常要分析的项目，它是判定水的结垢、腐蚀倾向的一个重要指标。 二、方法提要
钙离子测定是在PH 值为12~13时，以钙-羧酸为指示剂-羧酸为指示剂，用EDTA 标准滴定液测定水中钙离子的含量。滴定时EDTA 与溶液中游离的钙离子仅应形成络合物，溶液颜色变化由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
镁离子测定是在PH 值为10时。以硌黑T 为指示剂，用ETDA 标准滴定液测定钙镁离子含量，溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时即为终点，由钙镁含量减去钙离子含量即为镁离子含量。
三、试剂和材料
（1） 硫酸溶液（1+1） （2） 过硫酸钾（40g/L）：储存于棕色瓶中（有效期1个月） （3） 三乙醇胺溶液（1+2） （4） 氢氧化钾溶液（200 g/L）
（5） 钙-羧酸指示剂：0.2g-羧酸指示剂〔2-羧基-1-（2-羧基-4-蟥基-1-萘偶氮）-3-萘
甲酸〕与100g 氯化钾（GB646）混合研磨均匀，储存于磨口瓶中。
（6） 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：C （EDTA ）约0.01mol/L （7） 氨-氯化铵缓冲溶液（甲）：PH=10
（8） 硌黑T 指示液：溶解0.50g 硌黑T 即〔1-（1-羧基-2-萘偶氮-6-硝基-萘酚-4-磺酸
钠）〕于85ml 三乙醇胺中，再加入15ml 乙醇。
四、分析步骤
（1）钙离子的测定：用移液管移取50ml 水样于250ml 锥形瓶中，加1ml 硫酸溶液和5ml 过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50ml 水、3ml 三乙醇胺溶液、7ml 氢氧划钾溶液和约0.2g 钙-羧酸指示剂, 用EDTA 标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。
（2） 离子的测定：用移液管移取50ml 水样于250ml 锥形瓶中，加1ml 硫酸溶液和
5ml 过硫酸钾溶液加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50ml 水、3ml 三乙醇胺溶液。用氢氧化钾溶液调节PH 值近中性，再加5ml 氨-氯化铵缓冲溶液和3滴硌黑T 指示液，用EDTA 标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时即为终点。
（3） 分析结果的表述
i. 以“mg/L”表示的水样中钙离子质量浓度X 1按式（2-2）计算： cV 1×0.04008
X 1=————————×106 V
式中V 1——滴定钙离子时，消耗EDTA 标准溶液的体积，ml c ——EDTA 标准溶液的物质的量浓度，mol/L
V ——所取水样懂得体积，ml
0.04008——与1.00mlEDTA 标准溶液〔C （EDTA ）=0.01mol/L〕相当的以克表示
的钙的质量。 ii. 以“mg/L”表示的水样中钙离子质量浓度X 1按式（2-3）计算：
c （V 2-V 1）×0.02431
X 2=————————————×106
V
式中V 2——滴定钙、镁离子合量时，消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
V 1——滴定钙离子时，消耗EDTA 标准溶液的体积，ml c ——EDTA 标准溶液的物质的量浓度，mol/L
V ——所取水样懂得体积，ml
0.02431——与1.00mlEDTA 标准溶液〔C （EDTA ）=0.01mol/L〕相当的以克表示的镁的质量。 （4） 允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果。平行测定结果的绝对差值不大于0.4mg/L。 （5） 注意事项
在循环冷却水的运行过程中，为防止色被的腐蚀与结垢，加入了一些水处理药剂。这些药剂的加入会对钙镁离子的测定产生干扰。此时，测定前必须对水样进行处理。部分药剂干扰情况如表2-2所示。
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表2-2 药剂对Ca 2+2+影响 1、 原水中的钙镁离子含量的测定不用加硫酸及过硫酸钾加热煮沸。 2、 过硫酸钾用于氧化有机磷系药剂以消除对测定的干扰。
3、 三乙醇胺用于消除铁、铝离子对测定的干扰，原水中钙、镁离子测定不
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