江苏省盐城市高三摸底考试化学试卷

2008-2009学年度江苏省盐城市高三摸底考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Mg24 Si28 Cl35.5 Fe56 Cu64

第Ⅰ卷 (选择题共48分)

一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

1．当压力达到220atm 、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含 碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热

反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是

A ．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B ．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C ．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D ．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

2．漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，已知泡腾片消毒原理如下图：下列有关说法不正确的是

（ ） （ ）

A ．漂白粉需密闭储存

B ．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得

C ．泡腾片主要成分属于有机物

D ．泡腾片分子中氮显+3价

（ ） 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A ．含有大量Al 3+的溶液： Na +、Cl －、AlO 2－、OH －

B ．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －

C ．能使广泛pH 试纸显蓝紫色的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、Br -

D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2－、SO 32－

4．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿

产物中分离出富铜矿CuFeS 2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS 2→Cu2S ＋2FeS ＋S „„„„„„„„„„„

2Cu 2S+3O2=2Cu2O+2SO2„„„„„„„„„„„„„

Cu 2O ＋FeS →Cu2S ＋FeO „„„„„„„„„„„„

2FeS ＋3O 2＋SiO 2→2FeO·SiO2＋2SO 2„„„„„„„

2FeO ＋SiO 2→2FeO·SiO2„„„„„„„„„„„„

Cu 2S+2Cu2O→6Cu +SO2 „„„„„„„„„„„„

下列有关说法不正确的是

A ．上述反应均属于氧化还原反应

B ．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C ．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石

D ．反应④转移12e － ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （ ）

5．下列离子方程式书写正确的是

－ 电解（ ） A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液： Cu 2+ +2OHCu ↓ + H2↑+O2↑

B ．氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中：H + + NH3 = NH4+

C ．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H

2↑

D ．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br +OH

6．用N A 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A ．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe 充分反应转移0.3N A 个电子 B ．6g 尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N A 个水分子

C ．12gC 60（）中含有N A 个共价键 －－－CH 2=CH2↑+Br+H2O （ ） －

D ．10mL5mol/L(NH4) 2SO 4溶液中含有NH 4+数目为0.1N A 个

7．下列叙述正确的是 （ ）

A ．光导纤维的成分属硅酸盐

B ．NCl 3的电子式为

C ．Cl 原子的结构示意图为

D ．氢硫酸的电离方程式：H 2S+H2O=H3O ++HS－

8．以下实验或操作不能达到目的的是

A ．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸

B ．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯

C ．用10mL 量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO 4溶液

D ．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X 为

A ．当n=1时，X 可能是C

C ．当n=2时，X 可能是S B ．当n=1时，X 可能是N 2 D ．当n=2时，X 可能是Fe

10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A ．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小 B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH

①＞②＞④＞③ C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl) ＞c(NH4+) ＞c(OH) ＞c(H+) －－

D ．V a L ④与V b L ②溶液混合后, 若混合后溶液pH=4, 则V a ∶V b = 11∶9

11．α-鸢尾酮香料的分子结构如下图，下列说法不正确的是 （ ）

A ．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B ．1mol α-鸢尾酮最多可与3molH 2加成

C ．α-鸢尾酮能发生银镜反应

D ．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变

（ ） 12．下列有关说法正确的是

A ．SO 2(g)+H2O(g)→H 2SO 3(l)，该过程熵值增大

B ．SO 2(g) →S(s)+O2(g)△H ＞0，△S ＜0该反应能自发进行

C ．SO 2（g ）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，恒温恒压下一定能自发进行

D ．某温度下SO 2(g)+1/2O2

2SO 3

(g) SO 3(g)，K 1=20，则相同温度下 2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400

13．硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca 、Fe 、Zn 、Se ）的

保健品。下列说法正确的是 （ ）

A ．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素

B ．H 2Se 比H 2O 热稳定性好

C ．单质钙能将FeSO 4溶液中铁置换出来

D ．与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯（RONO 2）有四种

14．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气

燃烧CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：

CH 4(g)+H2

O(g)

CH 4(g)+ CO2(g)CO(g)+3H2(g) ∆H 1=+216kJ/mol； 2CO(g) + 2H2(g) ∆H 2

=+260kJ/mol

（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）

A ．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

B ．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH 4转化的速率

C ．设置燃烧室的主要目的是产生CO 2和水蒸气作原料气与甲烷反应

D ．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=a mol/L, n(CO)=b mol/L. n(H2)=c mol/L,

则通入催化反应室的CH 4的物质的量为a+(b+c)/4

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，

一、滴定原理

①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO3) 2]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，

过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。

②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、

硫化物对实验有干扰。

二、试剂

①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液

②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等

三、滴定

①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤

②若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后，加入30%过氧化氢

③若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL 新配制的对苯二酚溶液

④加入5—10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO3) 2标准溶液滴定水样，滴定至蓝紫

色。

试回答下列问题

（1）水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是： 。

（2）加入过氧化氢发生的离子反应为： 。

（3）加入对苯二酚的作用是： 。

（4）若滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果 “偏

高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）若用V 1——水样消耗硝酸汞标准溶液的体积（mL ）,c ——硝酸汞溶液浓度(mol/L),

－V ——水样的体积（mL ），则水样中氯离子的含量计算公式为：氯化物(Cl,mg/L)=

（用字母表示）。

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（10分）已知A 、E 、I 、L 是常见的非金属单质，其中A 为淡黄色固体，Z 是常见的金

属单质，B 的相对分子质量比A 大32，C 的相对分子质量比B 大16，Y 是一种常见的液体，J 是磁铁矿的主要成分，D 、H 、K 均是重要的工业产品，X 分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题

（1）写出化学式：。

（2）E 的电子式为：

（3）写出化学方程式：①② 。

17．（8分）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加

入煅烧过的铝土矿，加Al 2O 3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。

已知白云石的成分为CaCO 3·MgCO 3, 硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂, 最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下：

试回答下列问题

（1）反应①，白云石煅烧得CaO ·MgO 的化学方程式为：

（2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：

（3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产原料。

（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含

硅60%的硅铁 吨

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是

A B C D

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：

A ．BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O 2

B ．2NH 4HSO 4 (NH4) 2S 2O 8 + H2↑，然后水解

(NH4) 2S 2O 8 + 2H2O =2NH4HSO 4 + H2O 2。

C ．CH 3CHOHCH 3+O2→CH 3COCH 3+H2O 2

D ．乙基蒽醌法：

（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon ）的质

量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration ）有影响（其影响曲线如下右图）。

下列说法正确的有 。

A ．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B ．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C ．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D ．正极含碳的质量以0.2g 适宜

（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：

。 ②用Ti-Si 分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）经研究发现有白蚁信息素有： (2,4-二甲基-1-庚烯) ，

(3,7-二甲基-1-辛烯) ，家蚕的性信息素为：CH 3(CH2) 2CH=CH—CH=CH(CH2) 8CH 3。试完成下列问题：

（1）下列说法正确的是

A ．以上三种信息素互为同系物

B ．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C ．2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D ．家蚕信息素与1molBr 2加成产物只有一种

（2）烯烃A 是2,4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A 与足量氢气加成得到烷烃B ，B

的一氯代物只有2种； 烯烃C 是3,7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C 与氢气加成得到烷烃D ，D 的一氯代物也只有2种，则B 的结构简式为： 。 C 的结构简式为：

（3）美国蟑螂性信息素结构式如下图，分子中含有手性碳原子个；有机物E 与

该信息素互为同分异构体，E 能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E 表示为：X CH 2CH 2CH 2

CHO ，X 可能的结构有 种。

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO 4溶液和2.00mol/LNaOH

溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X 。将0.454g X 隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y ，质量为0.288g 。Y 溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g （已知铜的化合价有+1和+2价）。

（1）该实验人员认为沉淀X 可能含有SO 42。请设计一个简单实验确定这一判断。 －

（2）Y 与稀硫酸反应的离子方程式为：

（3）通过计算确定X 的组成？ 。

（4）混合时CuSO 4和NaOH 溶液的体积比为 ；写出X →Y 的反应方程式：

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选．．．择其中一题作答，如果两题全做，则按A 题评分。 ．．．．．．．

21．（12分）

A ．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响， 科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是

A ．N 2 D ．CO 2

。 E ．CH 4 。 B ．O 2 C ．H 2O （2）下列说法不正确的是

A ．N 2O 与CO 2, CCl3F 与CCl 2F 2互为等电子体

B ．CCl 2F 2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp 3方式杂化

C ．CH 4是目前引起温室效应的主要原因

D ．H 2O 沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，

它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

A ．由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形

B ． C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大

C ．CHClFCF 3存在手性异构

D ．第一电离能：N ＜O ＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图, 下列有关说法正确的是 。

。

A ．甲烷在常温下呈气态, 说明甲烷晶体属于分子晶体

B ．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子

C ．CH 4晶体熔化时需克服共价键

D ．可燃冰（8CH 4·46H 2O ）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为

CoCl 3·5NH 3·H 2O 。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co 2O 3沉淀；加AgNO 3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO 3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。

A ．[ CoCl2(NH3) 4 ]Cl·NH 3·H 2O ；

C ．[ CoCl2(NH3) 3(H2O)]Cl·2NH 3； B ．[ Co(NH3) 5(H2O)]Cl3 ； D ．[ CoCl(NH3) 5]Cl2·H 2O 。

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。

B ．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g ，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL 左右，碘含量为0.5g/L。

②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL ，加入浓度为40% 的NaOH 溶液，控制pH 值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。

③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol L-1的H 2SO 4溶液，使pH 值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO 溶液或H 2O 2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I 离子已转变为多碘离子（I 3）。

④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R —Cl 表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm ），如下图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。

－－

⑤洗脱：分两步进行

第一步：取8～10% 的NaOH 溶液40mL 注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。 第二步：取10% 的NaCl 溶液40mL 注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。

⑥往碱性洗脱液中滴加H 2SO 4溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。 ⑦往氯化钠洗脱液中滴加H 2SO 4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO 2溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。

⑧离心分离即得粗碘。

试回答下列问题

（1）步骤③在酸性条件下用NaClO （或H 2O 2）氧化碘的离子方程式： ，

及I 2 +I

－I 3。如何用化学方法检验有多碘离子生成 。 －

（2）第④步发生的离子反应为： 。

（3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I 和IO 3离子）：

；第二步洗脱发生的离子反应为：。

（4）步骤⑦发生反应的离子方程式为 。 －－