高三化学物质的量浓度1
第一章 从实验学化学
物质的量浓度
【考纲要求】
1. 掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析
1. 物质的量浓度
（1）概念： （2）符号： （3）单位：
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶
①特点: ②用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。二、计算公式
1.物质的量浓度的计算
c =
n m V =N
MV =
N A V
2. c 、ω%、ρ之间的计算关系
c =
1000ρω%
M
笔记与反思
四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：
①V 1p 1×W 1%= V2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C2V 2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V 2+C1V 1（溶质的质量守恒）。 【例题解析】
[
例1]某无水易溶盐X, 摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg. 取其Wg 加入VL 蒸馏水, 配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液. 下式表示正确的是
A.1000d ×A%=C×M B.
C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解题思路: 。 易错点: 。
[例2 ]已知98％的浓H 2SO 4的浓度为18.4mol · L l ，则49％的硫酸溶液的浓
—
度为 ( )
A ．等于9.2mol ·L —
1 B ．大于9.2mol ·L —
1
C ．小于9.2mol ·L —
1 D ．不能确定
解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】
1.(03年江苏高考题) 质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A
q (am +bn ) c (m +n -p ) B c (m +n -p )
q (am +bn )
C 1000q (am +bn ) c (m +n -p ) D c (m +n -p ) 1000q (am +bn )
思维方法: 。 展望高考:
2.(03年江苏高考题) 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L
－1
和b mol·L
－1
氨水
的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1
【巩固练习】 课堂反馈
1． 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ）
A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2
2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n 为 （ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3．定量MnO 2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L 氯气，则V 的取值应为 （ ）
A . V=20 B . 2040
4．将5g 某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg
5．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为
（ ）
A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
6．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
（ ）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 7．在V mL Al 2(SO 4) 3溶液中含Al 溶液中SO 4
2-
3+
m g，取该溶液V mL ，加水稀释至4V mL ，则此稀
4
的物质的量浓度为_________。
课外作业
1．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干
燥后称量，质量变为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为 （ ）
A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L
2．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是 （ ）
A .KCl和Na 2SO 4 B.KCl 、NaCl 和Na 2SO 4 C.NaCl 、Na 2SO 4和K 2SO 4 D. KCl、K 2SO 4和Na 2SO 4
3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D .称取12.5g 胆配成500mL 溶液
4．31.2g 过氧化钠和100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%
5． 已知toC 时，某物质的不饱和溶液ag, 含溶质mg ；若溶液蒸发bg 水，并恢复到toC 时析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发cg 水并恢复到toC 时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质t o C 时的溶解度。下式中正确的是 （ ）
100m
g
A. a - m B.
S =S =
100m 2
g c
12
C. S = g D. S =
100(m -m )
b -c 100(m -m 1)
g
a -b
6．若以w 1和w 2表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a ＝b ，
则下列推断正确的是 （ ） A.2w 1＝w 2 B.2w 2＝w 1 C. w 2＞2w 1 D. w 1＜w 2＜2w 1
7．将溶质的质量分数为a ％，物质的量浓度为c 1 mol·L
－1
的H 2SO 4溶液蒸发掉一定
－
量的水，使其溶质的质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L 1。则c 1和c 2的关系是 （ ） A.c 2＝2c 1 B.c 2＜2c 1 C.c 2＞2c 1 D.c 1＝2c 2
8．若20 g密度为d g·cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO 3离子的浓度是（ ）
－
＋
－
A. d 400
mol ·L －1 B. 20d mol ·L －1 C. 1.25d mol·L －1 D. 2.5d mol·L －
1
9．把80毫升NaOH 溶液加入到120毫升盐酸中, 所得溶液的pH 值为2。如果混和前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同, 它们的浓度是 （ ） A.0.5摩/升
B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升
10． 在标准状况下，1 mL 水中溶解了560 mL 氨气，形成的溶液密度为0.9 g /cm 3，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ） A. 17mol /L B. 16 mol /L C. 15 mol /L D. 14 mol /L
11．下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 称取4 g NaOH 配制0.1 mol ⋅L -1NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘 D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E. 用1 g98%的浓H 2SO 4加入4 g水中配制1：4硫酸溶液
F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线
G. 在100 mL 无水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H. 在80 mL 水中，加入18.4 mol ⋅L -1
硫酸溶液20 mL ，配制3.68 mol ⋅L -1
稀
H 2SO 4
12．A 、B 两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g 溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A 、B 两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则
①反应前A 、B 两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是______________。 ②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。 13．为了配制一种培养液，需要用含有Na 2HPO 4和NaH 2PO 4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol 。现用4.0mol/LH3PO 4溶液和固体NaOH 配制2.0L 混合液，需取该H 3PO 4溶液多少毫升和NaOH 多少mL ？