高中化学工业制法
高中化学 与工业生产有关的化学方程式
1. 工业制硫酸
4FeS 2+11O2 == 2Fe2O 3+8SO2(反应条件:高温)
2SO 2+O2 == 2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下) SO 3+H20 == H2SO 4(反应条件:常温)
在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成
2. 工业制硝酸
4NH 3+5O2 == 4NO+6H2O (反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO+O2 == 2NO2
3NO 2+O2 == 2HNO3+NO
3. 工业制盐酸
H 2+Cl2 == 2HCl(反应条件:点燃)
然后用水吸收
在合成塔内完成
4. 工业制烧碱(氯碱工业)
2NaCl+2H2O == H2+Cl2+2NaOH(电解饱和食盐水)
5. 工业制取粉精
2Ca(OH)2+2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6. 工业制纯碱(侯氏). 侯氏制碱法
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O =NaHCO 3+NH 4Cl
1)NH 3+H2O+CO2 == NH4HCO 3
2)NH 4HCO 3+NaCl == NaHCO3+NH4Cl (NH 4HCO 3结晶析出) 3)2NaHCO 3 == Na2CO 3+H2O+CO2(反应条件:加热)
7. 工业制金属铝
2Al 2O 3 == 4Al+3O2 (反应条件:电解,催化剂为熔融的冰晶石) 注:冰晶石化学式为NaAlF 6
8. 工业制硅
利用反应 SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅。 首先,使Si 跟Cl 2起反应:
Si+2Cl2 == SiCl4(400 ℃~500 ℃) 生成的SiCl 4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质。然后,用H 2还原SiCl 4:
SiCl 4+2H 2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9. 硅酸盐工业(制普通玻璃)
生石灰 (高温煅烧石灰石) CaCO3 =高温= CaO+CO2↑ 玻璃工业(玻璃窑法) Na2CO 3 + SiO2 =高温= Na2SiO 3 +CO2↑ CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑
10. 高炉炼铁
Fe 2O 3+3C == 2Fe+3CO[也可以生成CO 2]
11. 工业制取水煤气
C+H2O == CO+H2
12. 粗铜的精炼 电解:阳极用粗铜
阳极:Cu -2e =Cu 阴极:Cu +2e =Cu
13. 工业制氨气
3H 2+N2 == 2NH3 (反应条件:高温高压催化剂作用下) 注:催化剂为铁触媒 -2+2+-