浙教版科学八上_5.溶解度专题
八上科学专题 之 溶解度复习
第1课时
1、若使二氧化碳在水中的溶解度增大,可采用的方法是[ ]
A .升高温度 B .升高温度,降低压强
C .降温加压 D .升温加压
2、有质量分数为10%的氯化钠溶液200g ,其溶液中溶质的质量为[ ]
A.10g B.20g C.90g D.180g
3、在常温下,向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠的质量分数将[ ]
A .增大 B .减小
C .不变 D .无法判断
4、海水淡化可采用膜分离技术,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是[ ]
A .溶质质量增加 B .溶剂质量减少 C .溶液质量不变 D .溶质质量分数减少
5、下列叙述正确的是[ ]
A .在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解
B .不改变溶剂的量,饱和溶液不可能变成不饱和溶液
C .某种溶液可以是稀溶液,但同时又可以是饱和溶液
D .浓溶液中溶解的溶质多,这时的溶液肯定是饱和溶液
6、将80℃KNO 3饱和溶液冷却到室温,下列叙述正确的是[ ]
A .溶液中溶质质量不变 B .有KNO 3晶体从溶液中析出
C .溶液中溶剂质量改变 D .析出晶体后剩余溶液为KNO 3的不饱和溶液
7、影响固体物质在水中的溶解度大小的外界条件是[ ]
A .加入水的多少 B .加入溶质的多少
C .是否振荡和搅拌 D .温度的变化
8、氯化钠在200C 时的溶解度是36g ,同温度下氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为[ ]
A .36% B .26. 5% C .18% D .13. 25%
9、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中一定没有的溶质是________,所得固体残渣中一定含有________.
10、图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.根据该图可得知:氯化钠的溶解度受温
度影响不大.此外你还能获得的信息有:
(1)________;(2)________.
11、t ℃某种密度为d 的V mL饱和溶液中,含有溶质W g,则t ℃时,该物质的溶解度
是_______.
12、某温度下,n g 水中溶解m g A 物质恰好达饱和,该温度下A 物质的溶解度为
________.
13、某兴趣小组将100mL 98%的硫酸(密度为1. 84g/cm3) 稀释成20%的硫酸溶液,需要水________mL(水的密度取1g/cm3) .
14、如图所示,一木块漂浮于50℃时的KNO 3饱和溶液中(见图中A) ,当温度改变时(不
考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ,木块排开液体的体积(V排) 随时间(t)发生了如
图中B 所示的变化.由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)________,同时
观察到烧杯底部KNO 3晶体(填“增多”或“减少”)________.
15、烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而________.打开汽水瓶盖时,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为________.
16、20℃时NaCl 的溶解度是36g ,今有20℃时溶质的质量分数为20%的NaCl 溶液50g ,需加入_______ g NaCl刚好使溶液达饱和.(保留一位小数)
17、往石灰水中通入一定量的二氧化碳,石灰水变浑浊,此时的液体是[ ],若继续通入二氧化碳,浑浊又变澄清,此时的液体是[ ]
A .溶液 B .悬浊液
C .乳浊液 D .纯净物
18、在一定质量的Fe 2O 3中加入10倍其质量的稀硫酸,刚好完全反应,则稀硫酸中硫酸的质量分数是____________。
19、某10%的氢氧化钠溶液含水135g ,则含氢氧化钠_______ g.
20、t 0C 时硝酸钾的溶解度为a g,该温度下把b g硝酸钾投入c g水中,充分溶解.
(1)当a b a b >时,溶液中溶质质量分数为_________;(2)当>时,溶液中溶质质量分数为________. 100c 100c
21、某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20,则此温度下该物质的溶解度为________.
22、30℃时, 22.9g某物质溶解在50g 水中恰好制成饱和溶液, 此温度下①该溶液的溶质质量分数为___________, ②该物质的溶解度为____________.
A.45.8g B.45.8% C.22.9g D.31.4% E.31.4g
23、在溶液里进行的化学反应常是比较快的,这是因为________.
24、在20℃的硝酸钾饱和溶液200g ,在以下各种操作中,能改变溶液溶质的质量分数的是[ ]
A. 温度不变, 蒸发掉20g 水 B. 温度不变,加入10g 硝酸钾
C. 温度不变加入20g 水 D. 降温到10℃
25、某温度下的氢氧化钙饱和溶液经下列变化后,溶液中溶质的质量分数不变的是[ ]
A .温度不变,添加水 B .温度不变,蒸发水
C .水量不变,升高温度 D .水量不变,降低温度
26、能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是[ ]
A .在20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀
B .在20℃时,向该溶液中加入少量KNO 3固体,固体质量不变
C .取少量溶液降温至0℃,有固体析出
D .取少量溶液加热至60℃,没有固体析出
27、若向100g 硝酸钾的质量分数为15%的硝酸钾溶液中,加入2g 硝酸钾晶体和20mL 水,硝酸钾晶体全部溶解,则所得溶液中硝酸钾的质量分数[ ]
A. 仍为15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法确定
28、有一定量12%的氯化钾溶液,当蒸发掉120g 水时,溶液的溶质的质量分数增加一倍,则原溶液中溶质的质量为[ ]
A.14.4g B.24g C.28.8g D.12g
29、现有30%的硝酸钠溶液200g ,加热蒸发90g 水,冷却至原温度,有20g 硝酸钠晶体析出.则蒸发后溶液的质量为________g,该温度下,硝酸钠的溶解度为________g
30、在t ℃时,45g 某物质溶于水,得到300mL (密度为1.12g/cm3)的饱和溶液,求该物质在t ℃时的溶解度.
31、把20℃的食盐饱和溶液70g ,蒸发掉10g 水后再冷却到20℃,过滤,得到滤液56.4g ,求20℃时食盐的溶解度.
32、将20g 不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水,也不参加反应) 跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,得到溶质质量分数为10%的溶液234g .求:
(1)样品中氯化镁的质量.
(2)加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
34、某溶质x 在60℃配成的饱和溶液320g ,冷却到20℃时析出晶体70g. 此时剩余溶液的溶质的质量分数为20%,求X 在60℃的溶解度.
35、某温度时,要配制质量分数为15%的硝酸钾饱和溶液,应将120g 硝酸钾溶于多少克水中?该温度时,硝酸钾的溶解度是多少?
36、t ℃时,15%的某盐溶液100g ,蒸发掉35g 水再加入5g 该盐晶体,溶液成为饱和溶液,计算:
(1)t ℃时,此盐的溶解度
(2)t ℃时,此盐饱和溶液的溶质的质量分数
第2课时
1.20℃时澄清的饱和石灰水,发生如下不同变化,其中不会出现白色浑浊的是
A .降低温度 B .升高温度 C .温度不变,蒸发溶剂 D .通入CO 2
2.要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%,可采用的方法是
A .再加入w
10g 固体NaCl B .蒸发浓缩成w g NaCl溶液 2
C .蒸发掉一半溶剂 D .再加入2wg 25%的NaCl 溶液
3.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A .20℃时,乙的溶解度比甲的大 B .80℃时,甲的溶解度比乙的大
C .温度对乙的溶解度影响较大 D .温度对甲的溶解度影响较大
4.右图是物质M 的溶解度曲线图,则P 点表示
A .饱和溶液 B .不饱和溶液
C .M 未完全溶解 D .无法配制
5.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ,这两种情况下都不改变的是
A .Ca (OH ) 2的溶解度 B .溶液的质量分数(百分比浓度)
+C .溶液的质量 D .溶液中Ca 2的数目
6.有一杯t ℃时的硝酸铵溶液,在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体,充分搅拌后有y g 未溶;若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t ℃时硝酸铵的溶解度
A .100x x -y +2100(x -y ) (x -y ) g B .g C .g D .g 22002200
7.在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液,然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再生成沉淀为止,过滤得到CaCO 3沉淀10g ,再将滤液蒸发掉90g 水后,所剩溶液的质量分数是多少?
A .11. 7% B .10% C .9. 2% D .5. 85%
8.在25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉20g 水后降至25℃成为饱和溶液,另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是
A .20g B .17. 23g C .30g D .22. 05g
9.某温度下,在100g 水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H 2O ,均可使溶液恰好达到饱和,则m 与n 的关系符合
A .m =1600n 1600n 1600n 160n B .m = C .m = D .m = 2502500+9n 2500+16n 2500+25n
10.在t ℃时,取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ,蒸发掉p g水,冷却到t ℃,析出A 的不含结晶水的晶体g g,则在t ℃时,A 的溶解度为
100(a -g ) (100-a -g ) 100a 100(a -g ) A .g B .g C .g D .g (100-a -p ) 100(a -g ) (100-a ) (a -p )
11.在一定温度下,某无水盐R 在水中溶解度为23g ,向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐,保持温度不变,析出R 的结晶水合物Wg ,从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为
A .23(W -B ) /123g B .23(W -B ) /77g
C .23(W -B ) /100g D .(W -77B/23) /g
12.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4. 6g 无水氯化镁,最终析出结晶水合物40. 6g ,则该结晶水合物的化学式是
A .MgCl 2·7H 2O B .MgCl 2·2H 2O C .MgCl 2·6H 2O D .MgCl 2·5H 2
O
13.某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则
A .溶质的溶解度不变 B .溶液中溶质的质量增加
C .溶质的质量分数减少 D .溶质的质量分数增大
14.Ca (OH ) 2在80℃时的溶解度为x g,20℃时溶解度为y g,取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后,再恢复至20℃,滤去折出固体,滤液中Ca (OH ) 2的质量分数为z%,则x 、y 、z 的关系正确的是
A .x >y >z B .y <z <x C .x <y D .y >z
15.有m 1g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c 1%。采取某种措施后析出m 3g KCl晶体,母液质量为m 2g ,其溶质的质量分数为c 2%。则下列关系正确的是
A .C 1一定大于C 2 B .m 1-m 3=m 2
C .m 1-m 3=100m 3 D .原条件下KCl 的溶解度小于c 1g
16.某学生在10℃时取100g 水配制成氯化钾的饱和溶液,又取50g 水加入35.4g 硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出。已知10℃时,氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g 、80g 、35.8g 、20.9g 。通过计算可推断出析出的晶体是
A .氯化钾 B .硝酸钠 C .氯化钠 D .硝酸钾
17.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时,其质量百分比浓度为a %,而等体积混和时为b %;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后,其质量百分比浓度也为a %,而等体积混和时为c %,则a 、b 、c 间的关系时是
A .a >b >c B .b >a >c C .c >a >b D .不可比较
18.已知:t ℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g,若蒸发b g水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质在t ℃的溶解度,下列表达式中正确的是
A .S =100(m 100(m -m 100m 2100m 1-m 2) 1) B .S = C .S = D .S = b -c b -c c a -m
19.有一种由CaCl 2 和NaCl 组成的混和物,取34.8g 溶于50g 水使其充分溶解后,加入m g某浓度的Na 2CO 3溶液恰好完全反应,生成20g 沉淀。经过滤,所得滤液在t ℃时刚好为饱和溶液(已知t ℃时NaCl 的溶解度为36g ) 。试求:
(1)m 值
(2)所加Na 2CO 3溶液的质量分数
20.将100g 15%的NaCl 溶液稀释成10%的NaCl 溶液,取稀释后的溶液11. 7g 与17g AgNO3溶液混合恰好完全反
应。求:
(1)稀释NaCl 溶液时所加水的质量
(2)AgNO 3溶液的溶质质量分数
21.将200g 浓度为3. 65%的稀盐酸加入到80g 浓度为10%的NaOH 溶液里恰好完全反应,(已知20℃时NaCl 的溶
解度为36g )试求:
(1)反应后溶液中水的质量
(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液,需蒸发掉多少克水?
22.已知同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积
的氢气和不同体积的氧气合成水(液态) 的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的
体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定) ,试回答:
(1)实线部分表示剩余的气体是
(2)虚线部分表示剩余的气体是
(3)实线与虚线的交点P 表示的意义是
(4)反应前原有氢气。
23.已知在体积不变的密闭容器中,气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中,压力表所示为p 0,当充分反应后,恢复到原来温度,压力为p 1。
(1)如果p 0<p 1,则焦炭质量w 应满足的关系式是 。
(2)如果p 0=p 1,则w 应满足的关系式是 。
(3)如果p 1是p 0的n 倍,则w 是 g ,n 的取值范围是 。