18_2.3 我们周围的空气(三)制取氧气
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、选择题(题型注释)
1.分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液,其中一份(用a 表示)直接加热
制取氧气,在另一份(用b 表示)中加入少量的二氧化锰后,再加热。下列关于a 、b
的图像正确的是
2.下列说法正确的是
A .喝了汽水会打嗝,说明压强减小气体的溶解度增大
B .金刚石和石墨物理性质存在着明显差异,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同
C .二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率,所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D .C 、H 2、CO 都具有还原性,在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
3.下列说法正确的是
A .焚烧废旧塑料可以解决白色污染问题。
B .在化学变化中,催化剂加快反应速度。
C .含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症。
D .生铁属于复合材料。
4.常温下,某气体无色、无味、无毒、能溶于水,密度比空气大,如果在实验室里采
用如下装置且不需要加热制备该气体,则应选择的发生装置和收集装置是
A .①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 5
.如下图是气体X 的干燥、收集、尾气吸收装置,该气体可能的物理性质是
A .密度比空气小,难溶于水 B.密度比空气大,难溶于水
C .密度比空气小,极易溶于水 D.密度比空气大,极易溶于水
6.对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实,下图
为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量二氧化锰),分别制取氧气的数据分
析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )【横轴—反应时间,纵
轴—生成的氧气质量】
A .同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B .反应时间较长的是高锰酸钾
C .加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D .用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜采用氯酸钾为原料
7.实验室可用MnO 2作催化剂,加热分解KClO 3制O 2。许多金属氧化物对KClO 3分解有催
化作用。用下表中物质作催化剂,KClO 3开始分解和剧烈分解时的温度如表所示。若用
322
23238.在实验室制取O 2的步骤如下:①连接装置②向试管中加入少量的MnO 2③向试管中注
入适量的双氧水④检查装置的气密性⑤收集气体⑥用带火星的小木条检验是否收集满
O 2,以上操作的先后顺序正确的是
A .①②③④⑤⑥ B.①④②③⑤⑥
C .①④③②⑤⑥ D.①③②④⑤⑥
9.分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液,其中一份(用A 表示)直接加热
制取氧气,在另一份(用B 表示)中加入少量的二氧化锰,下列关于A 、B 的图象正确
的是
A .
B. C. D.
10.下列实验设计能实现其对应的实验目的是
11.以下是几个常见实验的注意事项:
①在试管中加热胆矾,试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水
③氯酸钾制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热
它们的目的都是为了防止
A .水倒流 B.温度过高 C.容器破裂 D.反应过慢
12.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是 ....
A .在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即生成了大量氧气
B .硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生刺激性气味的气体
C .在含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸时,溶液颜色由红色逐渐变成无色
D .打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白色烟雾
13.实验室制取氧气时,在试管中加入一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体,下列有关
图像表示正确的是
二、选择填充题(题型注释)
三、填空题(题型注释)
14.(5分)下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A 中分液漏斗活塞后,A 、
B 、C 、D 、E 中均可观察到明显现象。
(1)A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)B 中的现象是 。
(3)E 中的现象 ,产生此现象的原因是 (用化学方程式表示)
(4)F 装置收集的气体是 。
15.(9分)根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:甲 ,乙 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用D 装置收集二氧化碳的原因是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室选用装置A 与E 制取氧气,实验步骤如下:
①先检验装置的气密性,再加入药品;
②先让试管均匀受热,再对药品所在的部位加热;
③导管口开始有气泡放出后,立即收集;
④停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面。
以上实验步骤正确的是 (填序号)。
16.(7分)根据下列实验装置图,回答问题
(1)写出图中仪器a 的名称: 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
为 ,
可选择的发生装置为 (填字母)。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
为 ,该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,可通过盛
有饱和碳酸氢钠溶液的F 装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F 装置的 口
(填“①”或“②”)通入。
17.(4分)现有下图所示的实验装置:
(1)A 装置可用于制(填气体名称)____,反应的化学方程式为:____。
(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲
烷气的发生装置应选用____(填字母)装置;收集甲烷气可选用C 或E 装置,由此
推断甲烷气具有的物理性质是____。
18.(6分)结合下图所示实验装置回答问题:
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室制取二氧化碳,选用的发生装置是 ,反应的化学方程式为
(3)实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气,反应的化学方程式
为 ,应选用的收集装置是 (填标号),若观察到
____________________,说明瓶中已充满氧气。
19.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。
(1)仪器甲的名称是__________;
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,此反应需组装一套制取干燥氧..
气的装置,所选用的装置连接顺序是( )→( )→( )(填装置字母代号) ;
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。发生装置可选用 ,若用下图装置
进行“排水法”收集氢气,则氢气应从________(选填“a”或“b”)端诵入。
(4)通过查阅资料得知:氨气(NH3) 是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶
液称为氨水,可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择
的发生装置 收集装置是_______。
(5)为验证氨气的部分性质,将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观
察到两种现象:① ;②_____________________。
20.(9分)根据下列实验装置图回答:
(1)写出标号仪器的名称:a ,b ,c 。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气,可选用的发生与收集装置是 。反应
的化学方程式是 。
(3)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常用温下反应制取硫化氢气体,发生的反
应为:FeS+H2SO 4=FeSO4+H2S ↑已知H 2S 气体密度比空气大、有毒,能溶于水形成氢硫酸。
根据以上事实推断:实验室制取H 2S 应选用的发生装置是 ,收集装置最好选用F ,
你猜测选用该装置的原因是 。
(4)小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水中,观察到的现象
是: 。
21.(10分)请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出实验室在B 装置中制取氧气的文字表达式: 。其中二氧
化锰的作用是 。用B 装置还可以制取 气体。
(2)若用A 装置制取氧气,发生反应的文字表达式是: 。试管
口棉花团的作用是 。收集氧气可用 (填编号)
装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后, 在桌上。结束实验时要注意 (填“先”或“后”下同)熄灭酒精灯, 将导管撤离水面,防
止 。
22.(4.5分)下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ,应选择的收集装置是 (填字母代号)。如果选用下图装置收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)
端导入。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B 装置来制氧气。实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进:
一是把发生装置由B 改为C ,其理由是 ;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果
把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为 g ;在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有 (填数字序号)。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
23.(6分)下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:① ;② ;
(2)写出一个实验室用装置B 制取气体的反应的化学方程式 ;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,
以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 (填装置序号);如果用E 图所示装置收集乙炔,气体应从 (填“a ”或“b ”)
端管口通入。
24.(12分)实验室利用下图所示装置(气密性良好)和药品制取氧气并验证其性质。
(1)写出装置D 中一种仪器的名称 。
(2)进行氧气的制取和收集,把装置A 和D 中的m 和n 连接起来,将装置A 中的液体
药品适量滴入固体药品中,反应的化学方程为 。为了使收集到的氧气较为
纯净,需等到D 装置中 时,才开始收集氧气。
(3)氧气收集完毕,拆开m 与n 的连接。将燃着的蜡烛放入装置B 中,并连接装置A 、
B 、C ,再次将适量液体药品滴入固体药品中,可观察到装置B 中的蜡烛 ,说明氧气具有 的性质。
(4)上述实验持续一段时间后发现装置C 中液体出现浑浊,简述产生该现象的原因: 。
25.(4分)规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作,请根据要求回答下列问题:
(1)A 操作存在的错误是 ;
(2)B 操作集气瓶中既无水又无细沙,可能造成的后果是 ;
(3)用C 操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 (填“偏大”或“偏小”);
(4)D 操作可能造成的不良后果是 (写出一条即可)。
26.(7分) 实验室有大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液和一种暗紫色的药品, 还有下列仪器及棉花、火柴等用品。请回答下列问题:
(1)沁馨同学要制备并检验二氧化碳,需要选择的仪器是① (填序号),还需补充的一种仪器是② (填名称)。
(2)若用图A 验证二氧化碳的性质,观察到了预期的现象。产生现象原因是① ,消耗瓶内的二氧化碳,使瓶内气体减少,气压减小,小于外界大气压,在压强差的作用下,② ;又因为③ ,使紫色石蕊溶液④ 。
(3)连接仪器装置后,要检查装置的气密性,如图B 所示,① ,观察水中的导管口是否有气泡冒出。如果没有气泡冒出,要仔细检查原因,如塞紧橡胶塞或② ,直至装置不漏气才能进行实验。
(4)写出实验室用一种暗紫色的药品制取氧气的化学方程式① ; ②将实验室用此药品制取氧气的实验装置图C 补充完整。
四、简答题(题型注释)
27.(5分)结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验,回答下列问题:
(1)在制取氧气时,应先检查装置的气密性。如何检查装置的气密性?
(2)试管口放一团棉花的作用:
(3)加热试管时应注意什么?(答一条即可)
(4)固定装有高锰酸钾的试管时,为什么试管口要略向下倾斜?
(5)停止加热时为什么要先把导管移出水面?
28.(7分)下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求,回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母) 。 ②仪器A 中,生成氧气的化学方程式为 。
(2)欲用含少量CO 2 杂质的一氧化碳气体,测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应) ,所选仪器的连接顺序为:D→B→C。
①给装置D 加热前应该先通一会儿一氧化碳气体,这样做的原因是: 。 ②装置C 的作用是 。 ③装置B 中,发生反应的化学方程式为 。 ④充分反应后,若D 装置减少2.4克,则样品中氧化铁的质量为 克。 ⑤若通过测量反应前、后B 装置的质量变化,来计算样品中氧化铁的质量,则计算结果将 。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)
29.(8分)实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题:
(1)写出有编号仪器的名称① 、② ;
(2)组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作:先把玻璃管口 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管;
(3)实验室选用A 装置制取氧气的化学方程式是 ,B 中小试管的作用 ;
(4)甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小且不与水反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷,他们应选择的发生装置是 ,...
收集装置 。
(5)若选F 装置用排水法收集某种气体,应从 (选填“a” 或“b”)通入。
30.请用所学化学知识解释下列操作和现象.
(1)用高锰酸钾制氧气并用排水法收集时,水槽中的水呈紫红色.
(2)做木炭在氧气里燃烧实验时,红热的木炭为什么要由瓶口向下缓慢插入?
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁形成一层不溶于水的白色物质.(用化学方程式表示)
31.实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题.
(1)A 图实验的结论是 ;
(2)B 图中玻璃棒搅拌的目的是 ;
(3)C 图中的实验操作会导致的后果是 ;
(4)D 图中出现的错误是 .
32.A 、B 、C 三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体,分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。
(1)若A 瓶中是二氧化碳,则燃着的蜡烛会立即 。
(2)B 瓶中的蜡烛突然十分明亮,则B 瓶中的气体是 。一段时间后,该蜡烛渐渐熄灭,其原因可能有 (填序号)。
①氧气耗尽 ②温度降低 ③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变 C 瓶倒扣住白磷时,出现的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
33.实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家,该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是 。
(2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
【反思交流】
(1)大家认为标签受损的原因可能是 ;
(2)如果该液体是过氧化氢溶液,则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为
。
五、探究题(题型注释)
34.某实验小组同学对双氧水制氧气的若干问题进行探究。 (1)利用图甲中A 、B 仪器可以组装一套测量氧气体积的装置,该装置导管的连接顺序是 接C (填接口编号)
(2)A 瓶中原有的空气对氧气体积测定 (填”有或没有”)影响?
(3)图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积。为了较准确的测量氧气体积,在读取量气管中液面读数时,应注意哪些问题? , 。(答两点)如管中出现左低右高,应将水准管 (填“上移”,“下移”“不动”)
35.小明同学打算自己探究一下MnO 2在分解过氧化氢时所起的作用,但手边没有现成的MnO 2药品,只有高锰酸钾,30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴,其他仪器可任选.
(1)若要先得到MnO 2粉末,反应原理是(用化学式表示化学反应) ,装置为 (用图示).
(2)已知实验(1)中试管中剩下两种物质,其中二氧化锰难溶于水,而另一种易溶于水,小明用了一种方法将它们分离开来,步骤为:① ,② .
(3)小明认为若要探究MnO 2在较低的温度下对分解H 2O 2有无催化作用,需作对比实验,他设计了三组实验:①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,看木条是否复燃. ②......;③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃.
你认为小明设计的第2组实验过程应为: .
(4)小明得到的是③中有O 2放出,但他认为③中有O 2放出是因为MnO 2
与H 2O 2发生了反应,你如何帮他设计实验来说明MnO 2没有和H 2O 2起反应,而只是起了催化作用?
36.小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后,关上活塞,A 中出现大量气泡,B 中白磷燃烧,C 中液面下降,稀盐酸逐渐进入D 中。请看图回答问题:
(1)A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)B 中白磷能够在水下燃烧的原因是 。
(3)D 中发生反应的化学方程式为 。
(4)E 中的实验现象是 。
(5)用F 装置收集气体的依据是 。
(6)实验室用块状固体碳化钙与水反应,制取乙炔(C 2H 2)气体,该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈,下列供选的气体发生装置中最合适的是: (填字母)
37.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知:很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是,同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO 2,测量相同时间内收集氧气的体积。
【实验分析】
(1)过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。
(2)本实验中,测量O 2体积的装置是________(填编号)。
【实验结论】在其他条件相同的情况下____________________________________。
【交流评价】
有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
【实验反思】
除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外,催化剂的_________(写一种)也会影响过氧化氢分解速度,你的实验方案是____________________________________。
38.(8分)某化学兴趣小组在学习氧气的制法后进行一系列探究活动。
探究1.
利用如图实验装置制取氧气。
(1)写出用A 装置制取氧气的化学方程式。
探究2.
(2)小组对过氧化氢分解时影响反应速率的部分因素作出探究,并测得相关实验数据。如表:
从实验③和④对比可知,化学反应速率与________有关。通过实验________与实验15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,加适量水稀释,产生氧气的总质量(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
探究3.
小组中小童同学取15%的H 2O 2溶液5mL 于试管中,加热后,观察到溶液中产生较多气泡,他直接将带火星的木条伸入试管中,木条却没有复燃,直至溶液沸腾,也未见木条复燃。小组一起反复实验讨论并通过查找资料找到了木条不能复燃的原因。
(3)有关小童在实验中带火星的木条没有复燃,下列说法中正确的有。
A .实验所用的过氧化氢溶液的浓度太小。
B .加热过氧化氢能分解,但反应速率较慢,试管中氧气含量较少。
C .加热过氧化氢溶液的同时,溶液中的水蒸气随氧气一起逸出,环境湿度较大,木条不能复燃。
D .小童采用排水法去收集产生的气体,再用带火星木条检验,木条能复燃。
39.为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用,经查阅资料得知:氯酸钾的熔点为356℃,加热到400℃可观察到缓慢放出气泡。实验仪器如下:
①实验设计如下,请你补充完成实验报告。
②该实验方法称为 (2) ,第二步实验中,某同学选用装置乙加热,你认为是否正确?理由是 (3) 。
③写出第三步实验中发生的化学反应方程式 (4) 。 ④图“丙”中除导管外,另两个玻璃仪器的名称为(5) 、(6) ;若用装置“丁”收集氧气,则导出气体的导管口是(7) (填写编号“a”或“b”)。 ⑤实验室制取氧气还可用双氧水作为原料,比较用氯酸钾为原料的制取方法,用双氧水作原料的方案突出的优点是(8) (填写选项编号)
A .不需要加热,操作简单
B .通过分液漏斗加液,有利于连续操作
C .节约药品
D .可以使用启普发生器,使制取更方便
40.(5分)某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的某种因素和验证质量守恒定律
(12
(2)实验结论:在相同条件下,双氧水的浓度越 (选填“大”或“小”),双氧水分解得越快。
(3)小王同学用下图装置进行实验,通过比较 也能达到实验目的。
(4)小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了,他认为该反应不遵守质量守恒定律。你认为他的看法 (填正确或错误),原因是
六、信息分析题(题型注释)
七、推断题(题型注释)
41.下列物质的转换是我们已学过的常见物质反应,E 能使带火星的木条复燃,H 能使澄清石灰水变浑浊,在反应②中,B 的质量和化学性质均不改变。
则图中E 为______,H 为____ _,属于化合反应的是__ _,(填序号,下同),属于分解反应的是___ _,写出③的符号表达式____ __________。
42.(4分)如图A 、B 、C 、D 、E 、F 都是我们已学过的含氧元素的物质。(图中“→”表示物质转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。)E 是单质,其它均是化合物。化合物B 和D 的组成元素相同。化合物C 和F 的组成元素也相同。A 是实验室常用的燃料,常温下为无色有气味的液体,属于可再生能源,其相对分子质量为46。
(1)写出A 的化学式 。
(2)写出B→D和C→E的化学反应方程式 、 。
(3)B 与D 组成元素相同,但化学性质不同,其原因是 。
43.(10分)将黑色粉末A 和无色液体B 混合,生成一种无色无味的气体C ;加热一种白色固体E 和黑色粉末A 的混合物也可得到另一种白色固体D 和气体C ;无色气体C 能使带火星的木条复燃。若将银白色金属F 放在盛有C 的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体G ,并放出热量。
(1)试推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质? A ;B ;E ;G 。
(2)写出有关反应的文字表达式并注明反应的基本类型
Ⅰ: ( );
Ⅱ: ( );
Ⅲ: ( )。
44.(10分)小李同学在实验室发现了一瓶无标签的无色液体,他为了探究该液体是何物质,进行了如下实验:小李将此无色液体编号为A ,在其中加入灰黑色粉末B ,发生反应(1):在常温下迅速产生大量气体C 同时产生了常温下为液体的纯净物D ,而B 的质量在反应前后没有改变,他把气体C 收集起来,将带火星的木条伸入集气瓶中,发现木条复燃。若取淡黄色粉末E 点燃后放入C 中,发生反应(2)能生成一种有刺激性气味的气体F ,试回答:
①根据小李的实验,写出上述物质的名称: A ;B ;C ;D ;E ;F 。 ②写出上述有关的反应的符号表达式,在后面的括号中写出其基本反应类型。
(1) ( )
(2) ( )
45.(11分) A、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种物质,有下图所示关系:其中A 是一种暗
H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变。
请你根据上述信息,推断出下列物质。(写名称)
(1)A 、B 、C 、E 、H 。
(2)写出反应②③的反应文字表达式,并指出反应的基本类型:
②反应
③ 反应
八、计算题(题型注释)
46.实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究,生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。
(1)现有高锰酸钾32 g,大约能生成氧气的质量是多少?
(2)这些氧气若装在容积为125 mL 的集气瓶中,最多装几瓶?(氧气在该条件下的密度为1.429 g/L)
(3)小明同学从与医生的交谈中获悉:正常人每分钟约呼吸30次,每次约吸入0.4L 空气.请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升?(计算结果取整数)
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:A 、产生氧气相同,错误;B 、a 中未加热前,氧气质量为0,错误;C 、产生氧气质量相同,未加热前氧气质量为0,正确;D 、产生氧气质量相等,错误。故选C
考点:催化剂特点,实验室制取氧气。
2.B
【解析】
试题分析:喝了汽水会打嗝,说明温度升高的溶解度减小,A 错误;二氧化锰只能做某些化学反应的催化剂,在水分解的反应中,如:二氧化锰就不能做催化剂,C 错误;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,CO 和氧化铁都是化合物,不能发生置换反应,D 错误。
考点:气体的溶解度,同素异形体,催化剂,置换反应
3.C
【解析】
试题分析:焚烧废旧塑料会产生大量的有害气体,A 错误;催化剂能改变物质的反应速率,但不一定是加快,B 错误;胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,C 正确;生铁属金属材料,D 错误。故选C 。
考点:催化剂,化学材料,环境保护,酸与盐的反应
4.D
【解析】
试题分析:根据题目信息知,发生装置应选择②;气体密度比空气大,能溶于水,则应选择⑤向上排空气法收集。故选D
考点:气体制取装置的选择。
5.C
【解析】
试题分析:收集装置中气体从短管进入说明该气体的密度小于空气;末端的装置用一个倒扣的漏斗,说明该气体易溶于水中。故选C.
考点:物质的性质
6.D
【解析】
试题分析:从图示看:同时开始加热,先收集到氧气的是高锰酸钾;反应时间较长的是氯酸钾;加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气速度加快,但不会影响产生的质量;用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜采用氯酸钾为原料,因为等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量二氧化锰),分别制取氧气,氯酸钾获得的多。故选D.
考点:氧气的制取及其过程
7.B
【解析】
试题分析:通过表格中的数据可知,氧化铜在作催化剂时,开始的温度与剧烈反应时的温度都是最低的, 是条件最容易达到的。故选B
考点:催化剂特点。
8.B
【解析】
试题分析:实验室制取氧气时,操作步骤依次是:连接装置——检查装置的气密性——向试
管中加入少量的MnO 2——向试管中注入适量的双氧水——收集气体——验满。所以B 正确 考点:实验室制氧气的操作步骤
9.C
【解析】
试题分析:取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气,二者产生的气体的质量最终是一样的,因为催化剂只能改变反应的速度,不能影响产生的物质的质量,加入催化剂反应快,所以反应完需要的时间短。故选C.
考点:催化剂 氧气的制取
10.B
【解析】
试题分析:测定空气中氧气的含量不能用碳代替红磷,因为碳会和氧气反应生成一种气体;给病人输氧时要将b端接病人,a处接钢瓶;比较二者的催化效果时要将过氧化氢的浓度保持一致才行;D装置无法做到随时停的目的。故选B.
考点:实验设计和评价
11.C
【解析】
试题分析:①防止药品表面吸附的湿气在试管口凝结成水滴倒流回试管②防止高温生成物溅落到瓶底,炸裂集气瓶;③防止水槽中的冷水倒流回热的试管中,炸裂试管。故选C 考点:化学实验基本操作。
12.C
【解析】
试题分析:A 、加入催化剂反应会加速,催化效果与催化剂的量有关,少量的催化剂催化效果不能达到立即生成大量氧气,错误;B 、硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,错误;C 、滴加稀硫酸,会与氢氧化钠发生中和反应,溶液由碱性变为中性再变为酸性,酚酞只遇到碱性物质变红,其它无色,因此由红色逐渐变成无色,正确;D 、浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl 与空气中的水形成盐酸小液滴,因此打开后瓶口产生少量白雾,错误。
考点:化学反应伴随的现象
13.C
【解析】
试题分析:一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合后,过氧化氢分解成氢气和水。过氧化氢的质量减少,氧气和水增多,等过氧化氢反应完全后质量就不会再变;二氧化锰是催化剂,质量不变。那么试管中水的质量是以原本具有的水量为起始,随着反应增加至过氧化氢完全分解,氧气则从0起始增加至过氧化氢完全分解。选C 。
考点:过氧化氢分解,化学反应中物质的量的变化
MnO214.(1)2H 2O 22H 2O + O2↑ (2)产生大量白烟
(3)紫色石蕊试液变红 H2O+CO2=H2CO 3 (4) CO 2
【解析】
试题分析:(1)A 中是将过氧化氢溶液加入到二氧化锰中,发生反应的化学方程式为:2H 2O 2
2O + O2↑
(2)燃烧条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧);B 中白磷满足了上述三个条件,故现象是:白磷燃烧,产生大量白烟
(3)由于装置C 中的盐酸被压入到装置D 中,两者发生反应:CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,故E 中的现象紫色石蕊试液变红,产生此现象的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸,酸能使紫色石蕊试液变红,化学方程式为:H 2O+CO2=H2CO 3
(4)F 装置收集的气体是CO 2
考点:实验室制取氧气、二氧化碳的原理,二氧化碳的性质,燃烧的条件
15.(1)试管 长颈漏斗 (2)CaCO 32+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比
△空气大, 二氧化碳能溶于水 (3)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑ ①②
【解析】
试题分析:(1)常见仪器的识记:试管 、 长颈漏斗
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO 3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2↑;收集装置的选择依据:气体的密度和溶解性,选用D 装置收集二氧化碳的原因是:二氧化碳的密度比空气大, 二氧化碳能溶于水
△(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMnO 42MnO 4+MnO2+O2↑;①先检验装置
的气密性,再加入药品,正确,②先让试管均匀受热,再对药品所在的部位加热,正确,③导管口开始有气泡放出后,不能立即收集,应待气泡连续均匀冒出时才开始收集,因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气,错误,④停止加热时,先导管移出水面,再把熄灭酒精灯,防止水槽内的水倒流回试管,使试管受热不均匀而破裂,故实验步骤正确的是①②
考点:常见仪器的识记,实验室制取二氧化碳、氧气的反应原理,实验室制取氧气的步骤
16.(1)长颈漏斗(2)2KClO 2 ↑ A
(3)CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②
【解析】
试题分析:加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO + 3O 2 ↑;可选择的发生装置为A ,因为过程中需要加热;石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F 装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F 装置的②口进入,能够充分和溶液接触,达到完全吸收的目的。
考点:气体的制取
17.(1)二氧化碳;CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O ;
(或氧气;2H 2O 2 = 2H2O +O 2↑;或氢气;H 2SO 4+Zn =ZnSO 4+H 2↑)
(2)B ;难溶于水、密度小于空气(不得有缺);
【解析】
试题分析:(1)A 装置属固液在常温下的反应装置,可用于实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳或实验室用过氧化氢制取氧气;
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷,属固固加热型,选B 装置;C 是排水法收集甲烷,说明甲烷难溶于水;E 装置属向下排空气法收集甲烷,说明甲烷的密度比空气小。
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理
18.(1)长颈漏斗 (2)B CaCO3+2HCl ==CaCl2 +CO2↑+ H2O
△(3)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑ E 有大气泡从集气瓶口冒出
【解析】
试题分析:实验室制取二氧化碳,选用的发生装置是B ,因为过程中不需要加热,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl ==CaCl2 +CO2↑+ H2O ;若用高锰酸钾制取较纯净的氧气,反应的化
△学方程式为2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑;收集较纯净的氧气应选用的收集装置是E ,因为氧气
难溶于水中,所以可以用排水法;若观察到有大气泡从集气瓶口冒出说明瓶中已充满氧气。 考点:气体的制取 化学方程式的书写
19.(1)集气瓶(2)B,F,D (3)B,b (4)A,E (5)酚酞试液变红,集气瓶内液面上升
【解析】
试题分析:(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,属于固液体常温下的反应,选B 装置;要得到干燥的氧气,那么需要对氧气进行干燥并用向上排空气法收集,选F 和D 装置,故顺序是B,F,D ;
(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液体常温下的反应,选B 装置;由于水只能从a 端排出,故氢气从b 端通入;
(4)用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,属固固加热型,选A 装置;氨气(NH3) 是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,故只能用向下排空气法收集,选E 装置;
(5)氨气易溶于水,形成的氨水呈碱性,故将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察的现象是酚酞试液变红,集气瓶内液面上升。
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
20.(1)a :铁架台、b:长颈漏、c:集气瓶 (2)AC 或AE 2KMnO42MnO 4 + MnO 2
+ O2↑
(3)B NaOH能吸收H 2S ,防止其逸出污染空气 (4)紫色石蕊溶液变红,瓶内液面上升
【解析】
试题分析:(1)常见仪器的识记:a :铁架台、b:长颈漏、c:集气瓶
(2)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,属于固体和固体在加热条件下反应,故发生装置选A ,收集装置的选择依据:气体的密度和溶解性,由于氧气不易溶于水且密度比空气大,故收集装置选C 或E ,故选装置AC 或
△AE ;反应的化学方程式为: 2KMnO4 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
(3)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常用温下反应制取硫化氢气体,属于固体和液体在常温下反应,故选用的发生装置是B ;收集装置最好选用F ,选用该装置的原因是:H 2S 有毒,NaOH 能吸收H 2S ,防止其逸出污染空气
(4)由于H 2S 能溶于水形成氢硫酸,故将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水中,观察到的现象是:紫色石蕊溶液变红,瓶内液面上升
考点:常见仪器的识记,气体发生、收集装置的选择依据,酸的化学性质
21.(1)过氧化氢
(2)高锰酸钾水+氧气 催化作用 二氧化碳 锰酸钾+二氧化锰+氧气
防止药品冲入导管 D 正放 后 先 试管破裂
【解析】
试题分析:实验室在B 装置中制取氧气,是过氧化氢的分解反应,因为过程中不需要加热,所以反应是:过氧化氢水+氧气,其中二氧化锰的作用是催化剂,用B 装置还可以制
锰酸钾+二氧取二氧化碳或者氢气;A 装置制取氧气,发生反应的文字表达式是高锰酸钾
化锰+氧气;试管口棉花团的作用是防止药品冲入导管;收集氧气可用D ,因为氧气不易溶于水,密度比空气的大;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,正放在桌上。结束实验时要注意先撤导管,后撤酒精灯,防止水回流将试管炸裂。
考点:气体的制取
△22.(1)2KMnO 42MnO 4 +MnO2 + O2↑,D 或F ,a
(2)2H 2O 22H 2O+O2↑,可用控制加入过氧化氢溶液的速率;150g ,①⑤⑥
【解析】
试题分析:(1)加热高锰酸钾分解制取氧气的同时,还生成了锰酸钾和二氧化锰,故反应的
△化学方程式是2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO2 + O2↑;氧气的密度比空气大,难溶于水,故选D 或F ;
氧气的密度比空气大,先聚集在集气瓶的底部,故氧气从a 端通入;
(2)过氧化氢分解生成水和氧气:2H 2O 22H 2O+O2↑;根据题意,过氧化氢接触到二氧化锰后,反应便立即开始,不能人为控制其速率和生成氧气的量,故要控制其反应速率,可通过控制过氧化氢的加入量来实现,注射器就可以控制加入液体药品的量和速率,所以用C 来代替B 装置;溶液在稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x ,50g×20%=5%x,x=200g,加水的质量=200g-50g=150g;稀释过程中用到的一切有:量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,溶液的稀释
23.(1)①试管 ②集气瓶
MnO2(2)2H 2O 22O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl=CaCl 2 + H2O + CO2↑ (3)A b
【解析】
试题分析:(1)常见仪器的识记①试管、②集气瓶
(2)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,B 装置适用于固体和液体之间
MnO2的反应,故制取气体的化学方程式为:2H 2O 22H 2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl=CaCl 2 + H 2O +
CO 2↑或Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,故最适合制取乙炔气体的发生装置是A ,可以通过控制滴加液体的速率从而控制反应速率,如果用E 图所示装置收集乙炔(实际就是排水法收集),气体应从短管,即b 端通入
考点:常见仪器的识记,气体发生装置的选择依据,实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的原理,实验装置的优劣比较
24.(1)集气瓶等
MnO2(2)2H 2O 2 2H 2O + O2↑ 导管口冒出的气泡连续并均匀
(3)蜡烛燃烧更旺 支持燃烧(或助燃)
(4)蜡烛燃烧产生的二氧化碳与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀
【解析】
试题分析:(1)常见仪器的识记:集气瓶等
(2)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,装置A 适用于固体和液体在常
MnO2温下反应,故药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰,反应的化学方程为:2H 2O 2H 2O + O 2↑;
因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气,故为了使收集到的氧气较为纯净,需等到D 装置中:导管口冒出的气泡连续并均匀时,才开始收集氧气
(3)由于氧气具有助燃性,故可观察到装置B 中的蜡烛蜡烛燃烧更旺
(4)上述实验持续一段时间后发现装置C 中液体出现浑浊,产生该现象的原因:蜡烛燃烧产生的二氧化碳与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀
考点:常见仪器的识记,气体发生装置的选择依据,氧气、二氧化碳的化学性质
25.(1)试管口向上倾斜;(2)集气瓶炸裂。
(3)偏大。(4)试管破裂。
【解析】
试题分析:(1)A 操作存在的错误是试管口向上倾斜,这样容易造成加热过程中水倒流回试管底部引起试管的炸裂;
(2)铁丝在氧气中燃烧时:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
(3)量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度时,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读出液体的体积。图示中俯视读数,则读数偏大。即量取的水偏少。所以配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大。
(4)连接仪器时不应将试管放在桌面上按压,这样容易造成损坏试管。
考点:实验基本操作
26.(1)①②⑦ ② 长颈漏斗
(2)①二氧化碳溶于水且与水反应 ②塑料瓶变瘪
③二氧化碳与水反应生成碳酸(或CO 2+H2O=H2CO 3),碳酸显酸性 ④变红
(3)①用手紧握试管 ②更换橡皮塞(或更换胶皮导管等合理即可)
△ (4)①2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑ ②图略
【解析】
试题分析:(1)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,实验室制取二氧化碳是利用固体碳酸钙和液体稀盐酸在常温下反应,故要制备并检验二氧化碳,需要选择的仪器是①②⑦;
②由于使用的双孔橡皮塞,故还需补充的一种仪器是长颈漏斗
(2)①若用图A 验证二氧化碳的性质,观察到了预期的现象。产生现象原因是二氧化碳溶于水且与水反应,消耗瓶内的二氧化碳,使瓶内气体减少,气压减小,小于外界大气压,在压强差的作用下;故②塑料瓶变瘪;又因为③二氧化碳与水反应生成碳酸(或CO 2+H2O=H2CO 3),碳酸显酸性;使紫色石蕊溶液④变红
(3)①连接仪器装置后,要检查装置的气密性,如图B 所示,用手紧握试管观察水中的导管口是否有气泡冒出
②如果没有气泡冒出,要仔细检查原因,如塞紧橡胶塞或更换橡皮塞(或更换胶皮导管等合理即可),直至装置不漏气才能进行实验
△ (4)①暗紫色的药品为高锰酸钾,故制取氧气的化学方程式:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+O2↑
②将实验室用此药品制取氧气的实验装置图C 补充完整,即药品平铺在试管底部,试管口放一小团棉花,以及集气瓶中装满水,且有气泡产生,图略
考点:气体发生装置的选择依据,二氧化碳的性质,实验室制取气体的实验步骤,装置气密性的检查以及实验室制取氧气的注意事项
27.(1)将导管放入水中,手握试管外壁,如果导管口有气泡冒出,装置气密性好。(2) 防止高锰酸钾粉末进入导管。(3)试管外壁不能有水(合理即可)(4)防止冷凝水倒流使试管炸裂。(5)防止水倒吸入试管是试管因骤冷炸裂
【解析】
试题分析:(1)在制取氧气时,应先检查装置的气密性,检验气密性的方法为:将导管放入水中,手握试管外壁,如果导管口有气泡冒出,装置气密性好。(2))试管口放一团棉花的作用: 防止高锰酸钾粉末进入导管。(3)加热试管时应注意试管外壁不能有水;(4)固定装有高锰酸钾的试管时,试管口要略向下倾斜 的原因为防止冷凝水倒流使试管炸裂。(5)停止加热时要先把导管移出水面的原因为:防止水倒吸入试管是试管因骤冷炸裂。
考点:实验室制取氧气的基本操作
28.(1)①A→E →F ②2H 2O 2 2O+O2↑
(2)①排净玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
② 处理尾气,防止一氧化碳污染空气 ③2NaOH+CO2CO 3+H2O
④ 8 ⑤ 偏大
【解析】
试题分析:(1)①因为要制备并收集干燥的氧气,故应用浓硫酸干燥,所以所选仪器的连接
MnO2 顺序为:A→E →F,②生成氧气的化学方程式为:2H 2O 2 2O+O2↑
(2)①由于一氧化碳具有可燃性,所以给装置D 加热前应该先通一会儿一氧化碳气体,这样做的原因是:排净玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
一氧化碳有毒,故②装置C 的作用是:处理尾气,防止一氧化碳污染空气
③装置B 中,发生反应的化学方程式为:2NaOH+CO2Na 2CO 3+H2O
高温 ④根据反应发生的方程式:3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2,若D 装置减少2.4克,D 装置反应前
是Fe 2O 3,反应后是Fe ,所以减少的质量即Fe 2O 3中氧元素的质量,根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,
所以Fe 2O 3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g
⑤若通过测量反应前、后B 装置的质量变化(即反应后生成二氧化碳的质量),再根据方程
高温 式:3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2中CO 2与Fe 2O 3的质量关系,求出Fe 2O 3的质量,但由于装置B
的右端导管口与空气接触,故空气中的二氧化碳会进入到装置B 中,使二氧化碳的质量偏大,所以计算结果将偏大
考点:实验室制取氧气的原理,一氧化碳还原氧化铁的实验
29.(1)①铁架台 ②长颈漏斗 (2)湿润
(3)2KMnO 42MnO 4 + MnO2 + O2↑ 液封或节约药品或可控制反应
(4)A C (5)b
【解析】
试题分析:(1)仪器①为铁架台;②为长颈漏斗;
(2)组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作:先把玻璃管口用水湿润,以减小摩擦力。然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管;
(3)A 装置适用于固体在加热的情况下制取气体。且试管口有一团棉花,应为加热高锰酸钾制取氧气。化学方程式是:2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑,B 中 可将药品加入小试管中以起节约药品的作用。
(4)甲烷是一种无色无味的气体,兴趣小组同学因为“用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷”,所以可选择加热固体制气体的装置,即装置A 。甲烷的“密度比空气小且不与水反应,且要收集较纯净的气体”,所以可采用排水法收集。
(5)若选F 装置用排水法收集某种气体,应将气体从b 能入,气体的密度比液体小,在瓶内上方聚焦,将水从a 端排出。
考点:气体的制取和收集
30.(1)没有在试管的出口处塞上一团棉花,加热时产生的气流(主要是氧气)使高锰酸钾粉末顺着导气管被吹到水槽中.(2)使氧气从上向下消耗,能充分反应,木炭燃烧持久,方便观察实验现象.
(3)CO 2+Ca(OH )2=CaCO3↓+2H2O .
【解析】
试题分析:(1)加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集,为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽,导管口要放一团棉花.水槽水变成紫红色,说明导管口没有塞一团棉花;(2)将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时,要将木炭慢慢从上向下插入,防止反应放出的热量将氧气排出,
MnO2
造成反应时间短,不利于观察实验现象;(3)氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而产生难溶性的碳酸钙沉淀和水,反应的方程式为:CO 2+Ca(OH )2=CaCO3↓+2H2O ;
考点:制取氧气的操作步骤和注意点;氧气的化学性质;二氧化碳的化学性质.
31.(1)氧气约占空气总体积的;(2)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;(3)集气瓶底炸裂;(4)氢氧化钠和砝码位置放反了.
【解析】
试题分析:(1)A 图是利用红磷燃烧消耗氧气来测量空气中氧气的含量,实验结论是氧气约占空气总体积的;
(2)蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌,以防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;
(3)做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子,防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂;
(4)托盘天平的使用时,应物体放在左盘,砝码放在右盘,而图中氢氧化钠和砝码位置放反了.
考点:空气组成的测定;称量器-托盘天平;蒸发与蒸馏操作;氧气的化学性质.
点评:本题难度不大,考查知识点较多,掌握空气中氧气含量测定实验的结论、蒸发实验中玻璃棒的作用、铁丝燃烧实验的注意事项以及托盘天平的使用等是解决问题的关键.
32.(1)熄灭(2)O 2 ①③ (3)白磷燃烧 (或冒白烟) 4P+5O22P 2O 5
【解析】O 2 能够助燃;物质要燃烧,必须同时满足三个条件,分别是可燃物、达到着火点、要和O 2 接触
33.(1)由标签知该液体是混合物,而蒸馏水为纯净物(合理答案均可)
(2)二氧化锰(或MnO 2) (合理答案均可) 产生白色沉淀
【反思交流】(1)倾倒液体时标签未朝向手心(合理答案均可)
(2)2H 2O 2 2H2O + O2↑
【解析】(1)图中标签有“5%”,说明该试剂是溶液;蒸馏水是纯净物不符合要求。
(2)步骤一:根据“二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂,可加快其分解速率”来解答。 步骤二:氯化钡与硫酸反应可以生成白色的硫酸钡沉淀。
【反思交流】(1)倾倒液体时如果标签不是朝向手心, 倒试液时, 试液滴到标签上, 就有可能腐蚀标签导致标签受损。标签朝向手心, 即使试液流出, 也是在试剂瓶上, 不会到标签上。
(2)如是过氧化氢,则会在二氧化锰催化作用下发生分解反应生成氧气。
反应为:2H 2O 2
2H2O + O2↑
考点:常见的物质、物质的检验、科学探究
点评:该题目通过一瓶标签受损的试剂,集合了猜想、实验验证、现象分析等过程,是较完整的科学探究题目。
【答案】(1)b;
(2)没有;
(3)调节水准管至两端液面相平或视线与量器管中液体凹液面最低处保持水平;下移.
【解析】
试题分析:(1)氧气不易溶于水,氧气的密度比水小,所以该装置导管的连接顺序是b 接c ;
(2)氧气不易溶于水,收集的水的体积就是进入集气瓶中的氧气体积,所以A 瓶中原有的空气对氧气体积测定没有影响;
(3)量筒读数的正确方法是视线与凹液面的最低处保持水平,所以该装置在读数时视线与
凹液面最低处相平;保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数,读出的数据较准确. 考点:氧气的制取装置;测量容器-量筒
点评:本题通过实验探究了二氧化锰在过氧化氢制氧气中的催化作用,侧重实验能力和分析能力的考查.
【答案】
(1)2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑; ;
(2)①溶解;②过滤;
(3) 在第二支试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃;
(4) 将第三组中的二氧化锰洗净、干燥、称其质量,然后将其加入另一支试管中,向其加入过氧化氢溶液后,仍然有氧气产生,过滤得到二氧化锰,干燥、称其质量,发现其质量不变,重复上述实验,得到相同的结果.
【解析】
试题分析:(1)高锰酸钾分解的化学方程式为2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑;其反应装置应用固固加热制气装置,装置图为;
(2)因为二氧化锰难溶于水,而锰酸钾溶于水,所以可以将混合物溶解后,再过滤从而得到难溶的二氧化锰;
(3)为了排除氧气是由二氧化锰单独产生的可能,所以设计的第2组实验是在第二支试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃;
(4)二氧化锰只起催化作用时,它的化学性质和质量在化学反应前后不会发生变化,所以只要我们验证其化学性质和质量在反应前后不变即可. 所以将第三组中的二氧化锰洗净、干燥、称其质量,然后将其加入另一支试管中,向其加入过氧化氢溶液后,仍然有氧气产生,过滤得到二氧化锰,干燥、称其质量,发现其质量不变,重复上述实验,得到相同的结果,由此得出二氧化锰只起了催化作用.
考点:氧气的制取原理及装置;过滤操作的步骤;催化剂的特点;实验方案的设计与评价. 点评:此题难度较大,解题的关键是掌握实验室制取氧气的原理、装置以及催化剂的特点.
36.(1)2H 2O 22H 2O+O2↑(2分);(2)提供了氧气 ;(3)CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);(4)溶液变红;(5)CO 2的密度大于空气的密度;(6)B ;
【解析】
试题分析:该题是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气,氧气和热水中的白磷反应放出大量的热,使试管内的气体压强增大将稀盐酸压入装有石灰石的试管,稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳,生成的二氧化碳进入紫色石蕊溶液使溶液变红,然后用F 装置来吸收二氧化碳;
(1)A 中的反应是过氧化氢的分解;(2)水中的白磷能燃烧是因为温度达到了着火点又接触了氧气;(3)D 中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;(4)二氧化碳和水化合生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红;(5)二氧化碳的密度比空气大,可以用向上排空
气法收集;(6)反应物是固体和液体,反应条件是常温,且反应很剧烈,故应该选择B 装置,可以用分液漏斗来控制滴加液体的速率来控制反应的速率;
考点:氧气的实验室制取;二氧化碳的实验室制取;二氧化碳的性质;
点评:掌握常见气体的制取、收集、性质才能顺利解答本题,能根据反应物的状态、反应条件及气体的性质选择合适的装置来制取和收集气体,能书写常见的化学方程式。
37.【实验分析】(1)2H 2O 22H 2O + O2↑(2分);(2)C (1分);【实验结论】催化剂质量越大,产生氧气速度越快(1分);【交流评价】收集等体积氧气所需要的时间(1分);【实验反思】种类(1分);分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液,依次加入等质量(1分)、不....同种类的催化剂(1分),记录相同时间内收集氧气的体积; .......
【解析】
试题解析:(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气书写化学方程式;(2)氧气不易溶于水且密度比水小,故氧气应该从短导管进入,将水从长导管排出,故B 装置正确;根据表格中的数据可以得出其他条件相同的情况下,二氧化锰的质量越大则催化效果越好;如果测定生成相同体积的氢气所需要的时间同样也可以比较出催化剂的质量对化学反应速率的影响;同一个反应可以使用不同的催化剂,不同的催化剂催化效果不同;分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液,依次加入等质量、不同种类的催化剂,记录相同时间内收集氧气的...........
体积。测量相同时间内收集氧气的体积;
考点:影响化学反应速率的因素;催化剂;
点评:影响化学反应速率的因素有多种,如物质的接触面积、液体和气体的浓度、温度及催化剂,在初中化学经常考查到催化剂对化学反应速率的影响,要掌握催化剂的特点“一变二不变”:改变化学反应速率,此处的改变可能是加快也可能是减慢;质量和化学性质不变,此处的化学性质不变但物理性质可能改变,要想证明一种物质是催化剂,要从以下方面分析:是否改变了化学反应速率、反应前后物质的质量是否改变、反应前后物质的化学性质是否改变。
【答案】(1)2H 2O 2=2H 2O +O 2↑(2)温度; ①;② ;不变(3)B 、C 、D ;
【解析】
试题分析:
(1) A装置是用过氧化氢制取制取氧气,化学方程式为:2H 2O 2=2H 2O +O 2↑;
(2)从表中分析可知:③和④是温度不同其他条件相同,是对温度影响化学反应速度的探究,且温度越高,过氧化氢分解速率越大;①和②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系;
生成物只与反应物的量有关,与反应物的浓度无关,反应前后遵循质量守恒定律定律.所以改变溶液的浓度,但溶质的质量没有改变,所以最终产生的氧气的质量不会改变;
(3)A. 小童同学取用的是15%的H 2O 2溶液,浓度并不小,故该项错误;
B .加热过氧化氢能分解,但反应速率较慢,试管中氧气含量较少, 故带火星的木条没有复燃,该项正确;
C .加热过氧化氢溶液的同时,溶液中的水蒸气随氧气一起逸出,环境湿度较大,木条不能复燃,该项正确;
D .如采用排水法去收集产生的气体,氧气的纯度较高,故再用带火星木条检验,木条能复燃,该项正确. 考点:影响化学反应速率的因素探究;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表
MnO 2MnO 2
达式、电离方程式;
点评:本题主要考查氧气的制取装置、影响化学反应速率的因素和化学方程式的书写,综合性比较强.本考点是中考的重要考点之一.
【答案】(1)将氯酸钾和二氧化锰混合放入试管中加热(2)对比(3)合理,氯酸钾加热熔化才会有氧气产生(4)2KClO 32KCl+3O2↑(5)水槽(6)集气瓶(7)B (8)A B
【解析】
试题分析:为了起到对比的作用,分别进行了对照的实验所以3中的实验是将氯酸钾和二氧化锰混合放入试管中加热,合理,氯酸钾加热熔化才会有氧气产生,防止熔化后的物质流出,若用装置“丁”收集氧气,则导出气体的导管口是B 。用双氧水作原料的方案突出的优点是:不需要加热,操作简单 ;通过分液漏斗加液,有利于连续操作 。
考点:氧气的制取 实验方案的设计与评价
40.(1)c (2)大 (3)减少至相同质量时所需的时间长短 (4)错误 产生氧气逸出
【解析】
试题分析:(1)要测定氧气的体积,是将集气瓶中的水排至量筒中,通过读取量筒中水的体积,即是产生O 2体积,故选装置c
(2)根据表中的数据,双氧水的浓度的浓度越大,相同时间内产生O 2体积越多,故可得出结论:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越快
(3)小王同学用右上图装置进行实验,由于是敞口的容器,产生的氧气会排到空气中,故可通过比较减少至相同质量时所需的时间长短也能达到实验目的
(4)由于是敞口的容器,产生的氧气会排到空气中,故小张同学通过看到电子天平数据比混合之前数据减小了,就认为该反应不遵守质量守恒定律是错误的
考点:影响化学反应速率的因素探究,质量守恒定律
41.O 2 CO2 ③ ①② C+O2点燃CO 2或CO+O2点燃CO 2
【解析】
试题分析:解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题目的“题眼”是在反应②中,B 的质量和化学性质均不改变,且生成的E 能使带火星的木条复燃,故可判断B 应为二氧化锰,D 为过氧化氢溶液,E 为氧气,F 为水,而A 在加热条件下反应生成三种物质,其中包括E 氧气、B 二氧化锰,故可推断A 为高锰酸钾,C 为锰酸钾, H能使澄清石灰水变浑浊,说明为二氧化碳 则图中E 为氧气,H 为二氧化碳,属于化合反应的是③,属于分解反应的是①高锰酸钾分解,②是过氧化氢溶液分解,③的符号表达式: C+O2点燃CO 2或CO+O2点燃CO 2
考点:推断题的解答
通电电解催化剂点燃高温== ======= ======= ======== 42.(1)C 2H 5OH (2)CO 2 + C======= 2CO 2H2O 2H 2↑+O 2↑(3)分子构成不同 △
【解析】 试题分析:根据“A是实验室常用的燃料,常温下为无色有气味的液体,属于可再生能源,其相对分子质量为46”可知A 是酒精,其化学式为C 2H 5OH 。根据“E是含氧元素的物质、E 是单质”可知,E 是氧气。根据“化合物B 和D 的组成元素相同”且从图中看出,B 、D 可相互转化,且可由E (氧气)反应得到,可知B 、D 为CO 、CO 2, 且B 可由A (酒精)反应得到,故B 为CO 2,D 为CO 。根据“化合物C 和F 的组成元素也相同”且C 与氧气实现反应转化,F 既可变成氧气,又可变成与其自身元素组成相同的物质,回顾课本知识,易理解F 为过氧化氢,C 为水。
考点:物质的推断
43.(1)A 二氧化锰 ;B 过氧化氢溶液 ;E 氯酸钾 ;G 四氧化三铁 。
(2)写出有关反应的文字表达式并注明反应的基本类型
Ⅰ: 过氧化氢 −二氧化锰−−−→水+ 氧气 (分解反应);
MnO 2
Ⅱ: 氯酸钾= 氯化钾 + 氧气 (分解反应)
Ⅲ: 铁 + 氧气−−→。 − 四氧化三铁 (化合反应)
【解析】
试题分析:(1)将黑色粉末A 和无色液体B 混合,生成一种无色无味的气体C ;加热一种白色固体E 和黑色粉末A 的混合物也可得到另一种白色固体D 和气体C ;无色气体C 能使带火星的木条复燃。若将银白色金属F 放在盛有C 的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体G ,并放出热量。根据C 能使木条复燃可知为氧气;A 为二氧化锰;B 为过氧化氢溶液;D
二氧化锰−−→水+氧气,为氯化钾;E 为氯酸钾;F 为金属铁;G 为四氧化三铁(2)①过氧化氢−−点燃
(分解反应)②氯酸钾点燃 氯化钾 + 氧气 (分解反应);③铁+氧气−−→−四氧化三铁.
考点:物质的推断、文字表达式的书写、反应类型的判断
二氧化锰−−→44.①A ;双氧水;B :二氧化锰;C :氧气;D :水;E; 硫;F :二氧化硫;②(1)H O −−22
点燃H 2O+ O2↑ ;分解反应;S + O2 −−→−SO 2;化合反应。
【解析】
试题分析::根据题目中的信息,在无色液体A 中加入黑色粉末B ,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体C ,且产生了常温下为液体的纯净物D ,B 的质量在反应前后没有改变,则B 是二氧化锰,用带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中,木条剧烈燃烧,则C 是氧气,A 是过氧化氢,D 为水,把淡黄色E 点燃后放入盛C 的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F ,则E 是硫,F 是二氧化硫.代入符合题意.则:过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:H 2O 2−二氧化锰−−−→H O+O↑.硫在氧气中燃烧22
点燃发出明亮蓝紫色火焰,反应的化学方程式为:S+O2−−→−SO 2 .
考点:物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式。
45.(1)A 高锰酸钾 B 二氧化锰 C 锰酸钾 E 过氧化氢 H 二氧化碳
点燃−−二氧化碳 −→ 水+氧气 分解反应 ; ③ 碳+氧气−→(2)② 过氧化氢−−−二氧化锰
化合反应
【解析】
试题分析:(1)A 是一种暗紫色固体,加热能生成使带火星的木条复燃的气体D ,所以D 是氧气,A 是高锰酸钾,G 在氧气燃烧能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体H ,所以H 是二氧化碳,G 是碳,B 与无色液体混合能产生氧气,且B 在反应前后质量和化学性质都不改变,所以B 是二氧化锰,E 是过氧化氢,生成的F 是水,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气,所以C 是锰酸钾,经过验证,推出的物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A 是KMnO 4,B 是MnO 2,C 是K 2MnO 4,E 是H 2O 2,H 是CO 2;(2)反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,该反应满足分解反应的条件,属于分解反应,文字表达式为:过氧化氢−二氧化锰−−−→水+氧气;反应③是木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,该反
点燃−−→−二氧化碳. 应满足化合反应的条件,属于化合反应,文字表达式为:木炭+氧气
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写文字表达式
46.(1)3.2g (2)18瓶 (3)3456L
【解析】
试题分析:(1)氧气的质量:32g×1/10=3.2g ;(2)氧气的体积:3.2g÷1.429g/L=2.24L ,装氧气的瓶数:2.24L×1000mL/L÷125mL/瓶=18瓶;(3)一个人一天吸入人体内的氧气的体积为:24h ×60min/h×30次/min×0.4L/次×20%=3456L。
考点:分析和解决实际问题的能力。