初中化学元素化合物知识(全一册)
化学中考专题讲座
(元素及其化合物) 初三 姓名:
(一)水
1. 水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3. 电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH ,增强水的导电性)
① 水通电(正极O 2 负极H 2 ,体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O 2 ↑
③.除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除,如除去氢气中含有(HCl 、水蒸气、CO 2),先通过 再通过 。
④.要验证混合气体中是否含有水蒸气,通常应先检验,如证明氢气中含有HCl 、水蒸气、CO 2,应先让混合气体通过 (填仪器和其中的药品),观察到 时,则说明含有 ;再通过 ,当观察到 ,则含有 ,接着通过 ,当观察到 ,则说明含有 。
(二)空气
4. 空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5. 环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6. 测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
( 三)氧气的性质和用途
7. 氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气-----物理变化。
8. 氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9. 氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O 2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2
现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃点燃 CO 2 SO 2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量; 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2
现象:产生大量的白烟,放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2点燃点燃2P 2 O 5 2MgO
现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃
Fe 3 O 4
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O2点燃2H 2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸;
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu 2 (OH)2 CO 3△2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
(四)氧气的制法:
10.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理:
①加热高锰酸钾 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3
实验室制取氧气注意事项:
MnO 2△△2KCl + 3O2 ↑
①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
其他生成氧气的反应:③水通电(正O 2 负H 2 ,体积比1:2)2H 2 O ==2H2 ↑ + O 2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O 2 ↑
(五)氢气的性质和用途
11.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质
①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H 2 + O2点燃△2H 2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:氢气还原氧化铜 H 2 +CuO Cu+H 2 O
现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸); 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO )现象?
(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H 2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H 2 SO 4=ZnSO 4+H 2↑
② 铁和稀硫酸反应 Fe +H 2 SO 4=FeSO 4 + H 2 ↑
③ 镁和稀硫酸反应 Mg +H 2 SO 4=MgSO 4+H 2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al +3H 2 SO 4=Al 2(SO4) 3+3H 2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl =ZnCl 2+ H 2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl =MgCl 2+H 2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑
△
(六) 铁的性质
13. 铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H 2O 又有O 2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe 2O 3
防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁, 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 (2) 铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生臵换反应(反应后溶
液呈浅绿色)
① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)
化学方程式:Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4
现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应:Fe +H 2 SO 4=FeSO 4 +H 2 ↑
铁跟盐酸反应:Fe +2HCl =FeCl 2 +H 2 ↑
现象:有气泡生成, 溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4
14.生铁和钢:是混合物,都是铁的合金,
区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)
(七) 单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O 2
碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C +O 2
②还原性:
木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO 高温点燃点燃CO 2现象:发出白光,放出热量 2CO 2Cu + CO 2 ↑
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流, 使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe 2 O 3高温4Fe + 3CO 2 ↑
高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO 2
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO +O 2
(八)二氧化碳的性质 点燃2CO 2CO 2
17.
,如何收集二氧化碳? 。
用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
18. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2 O =H 2 CO 3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+H 2 O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O (无明显现象),如何用实验证明能反应? 。 ③通常情况下,CO 2不支持燃烧,也不能燃烧。
(九)一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水,如何收集? 。
20.一氧化碳的化学性质
①可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO +O 2 点燃2CO 2
△ ②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是臵换反应) CO + CuO Cu + CO 2
现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体