高考反应热试题

高考反应热试题

题前必清：

1．熟记反应热ΔH的基本计算公式

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量

ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和

2．规避两个易失分点

(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。

(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,还有P4等。

3．书写热化学方程式注意

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用、、

同种物质能量是：S＜ l ＜ g

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol1)。 －

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)

(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

(6)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

（7）燃烧热 是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出

的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。

中和热 是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成热叫中和热。

４. 要熟练掌握盖斯定律的计算方法。

习题巩固：

一、选择题

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1. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）

①C（s）+O2（g2（g）；△H1

②S（s）+O2（g2（g）；△H3

③H2（s）+C（s）+1O2（g（g）；△H2 2 S（g）+O2（g2（g）；△H4 2H2（g）+O2（g2O（l）；△H6 1O2（g2O（l）；△H5 2

④CaCO3（s（s）+CO2（g）;△H7 CaO（s）+H2O（l2（s）;△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

2．(07,江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的

△H>－192．9kJ·mol

3.（07，云）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B

．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

31 －1－1－1 －1

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

4．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ·mol、P—O bkJ·mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ·mol。 —1—1—1—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 —1

D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

5.（08，四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

6．（10，广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g) ⊿H2

2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)⊿H

3 32

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（ ）

A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B ⊿H3=⊿H1+⊿H2

C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D. ⊿H3=⊿H1- ⊿H2

7．已知：

8.（10浙江）. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A.甲烷的标准粼粼热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

催化剂2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)3H2(g)500℃、30MPa

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)2

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH)3

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9.（11上海）．根据碘与氢气反应的热化学方程式（ ）

(i) I2(g)+ H2(g)

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

10.（11全国）.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）

A. +519.4kJ·mol B. +259.7 kJ·mol

C. -259.7 kJ·mol D. -519.4kJ·mol

11. 某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

二．问答题（08，广东）

-1-1-1-1-1-1-12HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 12. Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol -1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。

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13．（08江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。

c(Br-)。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Cl)

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。 ．（09安徽17分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

）。 H2O(g)__________（填“强”或“弱”

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（2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填

“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。 Fe(s)1

22O(g)=Fe O ( s ) H272.0kJmol1

2X(s3

22O(g)231X Os)H ( ol1675.7kJm

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

15、（11广东15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol -1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

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②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率，计算结果保留两位有效数

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol

写出由CO2生成CO的热化学方程式 -1

16．（11江苏14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

1已知：CH4（g）+ H2O（g）====CO（g）+3H2（g）H= 206.2kJ.mol

CH4（g）+ CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）H= 247.4kJ.mol1 2H2S（g）====2H2（g）+S2（g） H= 169.8kJ.mol1

（1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应

生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______。

（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目

的是_____;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出

该反应的化学方程式：_______。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系

如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。

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（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体

通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______。

17.（09宁下14分）

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请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L·min,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L·min、

-1-1V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L·min；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。

-1-1-1-1-1-1

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