2第一章 物质的量浓度及其溶液的配制
2物质的量浓度及其溶液的配置
考点一 物质的量浓度
题组一 根据定义式计算
1.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________,溶液中Na +的物质的量浓度为______________________________________________________________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体,使溶液中Na +的物质的量浓度为0.4 mol ·L -1(假设溶液体积不变) 需加入NaCl 的质量为______________,Cl -的物质的量浓度为____________________________________。 2.某同学将标准状况下44.8 L的HCl 气体溶于水,配成500 mL的溶液。
(1)根据公式____________________,可知该HCl 气体的物质的量为____________________。
(2)根据公式____________________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为____________________。 (3)100 mL该盐酸溶液中含HCl 的物质的量为____________________。 3. 判断正误,对的打“√”,错的打“×”
(1)0.1 mol·L -1的NaCl 溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液( )
(2)在标准状况下,将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L -1( ) (3)从100 mL 0.1 mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL,其浓度为0.01 mol·L -1( ) (4)0.6 mol·L -1的Ba(NO3)2溶液中含NO 的数目是1.2NA 。( )
(5)50 mL 1 mol/L氯化铝溶液与150 mL 3 mol/L氯化钾溶液的c(Cl-) 相等。( )
+-
4.300 mL Al2(SO4) 3溶液中,含Al 3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L 1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO 24的物质的量浓度为( )
-
A .0.4 mol·L 1 B .0.3 mol·L
-
2-
-1
C .0.2 mol·L 1
-
D .0.1 mol·L 1
-
3+
5.V L Fe2(SO4) 3溶液中含有a g SO4,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe 的物质的量浓度为( ) A.
a
576V
·L
-1
B.
125a 250a 125a -1 -1-1
·L C. mol·L D. mol·L 36V 36V 48V
6.把V L含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.
b -a -1
·L V
B.
2b -a 2 b -a 2 2b -a -1 -1-1
·L C. mol·L D. mol·L
V V V
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算 -1
6.(双选) V mL 密度为ρ g·mL 的某溶液中,含有相对分子质量为M 的溶质m g ,该溶液中溶质的质量分数为W %,物质的量浓度为c mol·L ,那么下列关系式正确的是( )
-1
V ρW
A .m =1 000
1 000ρW %cM 1 000m B .c =.W % D.c =M 1 000%VM
7.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm -3,则物质的量浓度是( )
A .11.9 B .11.9 mol·L -1 C .0.012 mol·L -1 D .无法计算
8.有硫酸镁溶液500 mL ,它的密度是1.20 g ·cm -3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )
A .溶质的质量分数是24.0% B .溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L -1 C .溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D .硫酸根离子的质量分数是19.2% 题组三 有关溶液稀释、混合的计算
9.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A .0.5 mol/L B .0.25 mol/L C .0.1 mol/L D .1 mol/L
-1-
10.将5 mol·L 的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO 3的物质的量浓度为( ) A .5a /b mol·L
-1
B .10a /b mol·L
-1
C .b /5a mol·L D.a /b mol·L
-1-1
11.浓度为2 mol·L -1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L -1,以下列出的方法中可行的是( )
A .通入标准状况下的HCl 气体44.8 L B .将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C .蒸发掉0.5V L水 D .加入10 mol·L -1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L
12.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p 、q 的关系正确的是________。 ①q =2p ②q>2p ③q
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p 、q 的关系是________。 ①q =2p ②q>2p ③q
13.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L -1,则下列关系中不正确的是( ) A .ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B .w =17c/(1 000ρ)
C .w =17V/(17V+22 400) D .c =1 000Vρ/(17V+22 400)
14.把500 mL含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A .0.1(b-2a)mol ·L -1 B .10(2a-b)mol ·L -1 C .10(b-a)mol ·L -1 D .10(b-2a)mol ·L -1
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程 1. 判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。( )
(2)实验室需要950 mL 0.1 mol·L -1的NaCl 溶液,配制时应选用1 000 mL容量瓶。( ) (3)若移液前容量瓶内有少量水,能使所配溶液浓度偏低。( )
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流。( ) 2.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH 溶液480 mL:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有_____、______、_______、_______。 (2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为___g。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
3.某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L -1的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤:
①所需浓H2SO4的体积为________。
②如果实验室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒,应选用________ mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是____________________________________。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线________处,改用________加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误:________________。
(3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。 ①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视,则所配制溶液的浓度将________。 ②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。
4.(2015·试题调研) 配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是( ) A .未冷却即转移、定容 B .未洗烧杯及玻璃棒
C .定容时俯视刻度线观察液面 D .容量瓶中原有少量蒸馏水
题组二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
5.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A .转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B .在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C .在容量瓶中定容时俯视刻度线
D .定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
6.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A .称取碳酸钠晶体100 g B .定容时俯视观察刻度线
C .移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D .定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 7.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L -1的 Ca(OH)2溶液。( ) (2)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。( )
(3)用固体氯化钠配制0.5 mol·L -1的溶液,需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) (4)配制0.100 0 mol·L -1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。( )
(5)配制100 mL 1.0 mol·L -1CuSO4溶液,将25 g CuSO4·5H2O 溶于100 mL蒸馏水中。( ) (6)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L -1碳酸钠溶液。( )
(7)用pH =1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( ) (8)(2012·天津高考) 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L -1 K2Cr2O7溶液。( )
(9)(2011·新课标全国卷) 欲配制1.00 L 1.00 mol ·L -1的NaCl 溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( ) (10)(2011·江苏高考) 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L -1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L -1 H2SO4溶液。( )
8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范的是(
)