在一次化学兴趣小组的活动中
在一次化学兴趣小组的活动中,老师提供了三瓶无色溶液
初三化学实验复习课上,老师提供了三瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另外两瓶没有贴标签,分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液.
复习内容一:鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案,分别取样于试管a、b两支试管中,再进行如图所示的实验操作.
(1)观察有1支试管中有
气泡
产生,证明该溶液是碳酸钠溶液.
(2)写出试管a或b中发生反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(写一个即可).实验结束后,老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中. 复习内容二:探究回收液中,影响溶液酸碱性的溶质成分
(3)小明同学取少量A烧杯的回收液,滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,从而证明A烧杯的回收液呈 酸
性.根据实验结果,你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是
HCl、NaCl
.
(4)小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上,测得pH=9,证明B烧杯中的回收液呈 碱
性.根据实验结果,小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是:①氢氧化钠;②碳酸钠;③氢氧化钠和碳酸钠.
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性,可与碳酸钠溶液发生如下反应:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【查阅资料】
实验步骤
Ⅰ.取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和
氢氧化钙溶液.
Ⅱ.①另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入
足量的 实验现象 实验结论 B烧杯中的回收液中含有 产生白色沉淀 碳酸钠 ①产生白色沉淀.
② B烧杯中的回收液中 CaCl2
溶液.
②过滤,往滤液中滴加
酚酞试液 酚酞变红色(或无变化) 有氢氧化钠(或没有氢氧化钠)
(5)综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果:你认为小影同学的猜想
③(或②)
是正确的.
【能力提升】 (6)老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起,并测得混合液的pH=4,要求同学们选择下列其中一种试剂,通过加入过量的该试剂,以调节废液的pH=7,你认为他们应选择 C (填标号). A.Ca(OH)2B.CaO C.CaCO3 D.H2SO4. 考点:酸、碱、盐的鉴别;实验探究物质的组成成分以及含量;酸的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;溶液的酸碱性测定;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:物质的鉴别题;常见的盐 化学肥料.
分析:碳酸钠能与盐酸反应,生成氯化钠和水和二氧化碳,因此有气泡冒出;滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,从而证明A烧杯的回收液呈酸性,因此溶液中有盐酸,还有新生成的氯化钠.测得pH=9,证明B烧杯中的回收液呈碱性;取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此产生白色沉淀,烧杯中的回收液中含有碳酸钠;另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加酚酞试液,酚酞变红色(或无变化),有氢氧化钠(或没有氢氧化钠),因此小影同学的猜想③(或②)是正确的.pH=4溶液呈酸性,应该选用碳酸钙以调节废液的pH=7,因为氢氧化钙和生石灰过量会大于7.
解答:解:(1)碳酸钠能与盐酸反应,生成氯化钠和水和二氧化碳,因此有气泡冒出故答案为:气泡
(2)碳酸钠能与盐酸反应,生成氯化钠和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,从而证明A烧杯的回收液呈酸性,因此溶液中有盐酸,还有新生成的氯化钠;故答案为:酸;HCl、NaCl
(4)测得pH=9,证明B烧杯中的回收液呈碱性;故答案为:碱
(5)取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入饱和氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此产生白色沉淀,烧杯中的回收液中含有碳酸钠;另取少量B烧杯中的回收液于试管中,滴入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加酚酞试液,酚酞变红色(或无变化),有氢氧化钠(或没有氢氧化钠),因此小影同学的猜想③(或②)是正确的.故答案为:Ⅰ.碳酸钠;①CaCl2;②酚酞试液;酚酞变红色(或无变化);有氢氧化钠(或没有氢氧化钠);③(或②)
(6)pH=4溶液呈酸性,应该选用碳酸钙以调节废液的pH=7,因为氢氧化钙和生石灰过量会大于7.故答案为:C
点评:本考点考查的是酸碱盐的性质和中和反应的应用,酸碱盐是初中阶段的一个重点,也是一个难点.掌握好酸碱盐的性质,并理解应用,中和反应的应用也就会迎刃而解.本考点主要出现在实验题中.