76.离子键与共价键
第76课时 离子键与共价键
一、 知识回顾与记忆
一、离子键与共价键的比较
二.共价键的三个参数
1.键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越___ ___,形成化学键放出的能量越多,说明化学键越_________。
2.键长:形成共价键的两个原子之间的___ ___距离。一般而言,化学键的键长越短,化学键就越__ _,键就越__ _。相同的两原子成键:单键键长__ _双键键长__ _叁键键长。
3.键角:两个共价键之间的夹角。其中____ ___和____ __决定共价键的稳定性,_______和_______决定分子的空间构型。
【课内练习】
1.现有如下各种说法,正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②金属和非金属化合形成离子键;③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;④根据电离方程式HCl = H+ + Cl- ,判断HCl分子里存在离子键;⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程
A.①②⑤正确 B.都不正确
D.仅①不正确 C.④正确,其他不正确
二、方法掌握与训练
判断σ键与π键的方法
【方法精要】
1 厦门市2012届高三化学指导组
【课内练习】
2.对σ键的认识不正确的是( )
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键
B.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
二、 能力提升与练习
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质(如反应热、分子的稳定性等)的能力。
【课内练习】
3.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示.已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N
热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( ) A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中N—N键角为109°28′
C.N4分子中存在非极性键
D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
N放出942 kJ
课后达标练习
1.能证明NaCl为离子化合物的方法是( )
A.NaCl溶液容易导电 B.食盐水溶液呈中性
C.熔融NaCl可以导电 D.NaCl溶于水可以电离出Na+和Cl-
2.下列化合物中只含一个π键的是( )
A.C2H2 B.H2O2 C.CH2=CH2 D.CH3- CH3
3.关于乙醇分子的说法正确的是( )
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键-
4.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是( )
A.CO和MgCl2 B.NH4Cl和NaCl
C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
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5.下列关于离子键的说法中正确的是( )
A.离子键一定是在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间才存在
B.形成离子键时,离子间的静电作用指的是静电引力
C.形成离子键时,离子半径越大,离子键就越强
D.非金属元素原子之间也可以形成离子键
6.下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B.所有物质中都存在化学键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键 (C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键,即6个C—H和1个C—C都为σ键,不存在π键
7.氰气分子式为(CN)2,结构式为:N≡C—C≡N,回答下列问题:
(1) (CN)2分子中有 个σ键, 个π键。
(2)(CN)2分子中N≡C键的键长比C—C键的键长 (填“大”或“小”)。
(3)(CN)2分子中 (填“含有”或“不含”,下同)极性键, 非极性键。
8.已知某些共价键的键能,试回答下列问题:
(1)H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大?
(2)已知H2O在2000℃时有5%的分子分解,而CH4在1000℃时可以完全分解为C和H2,试解释其中的原因。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在?
高考原题实战
9.(2010海南卷10)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
10.(2009海南19-1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O
11.(2009上海23)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③ H+Cl 2→HCl+Cl „„
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反应②中形成的化合物的电子式为 ;反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
12.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见
元素,其相关信息如下表:
⑴Y位于周期表第___ __周期第_ ____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___ ___(写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_ _键。在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是_________,键长较长的是___ ___。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__。 ⑶W的基态原子核外电子排布式是__。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知:
XO(s) +
1O2(g) = XO2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol-1 2Y(s) + O2(g) = YO2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol-1
此反应的热化学方程式是 。
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【课时76答案】
【课内练习】1.B 2.A 3.C
课后达标练习
1.C 2.C 3.C 4. D 5.D 6.D
7.(1)3 4 (2)小 (3)含有 含有
8.(1)因为氢原子半径比氯原子小,H—H键键长比Cl—Cl键键长短,故键能大。
(2)CH4不如H2O稳定,因为O—H键键能大于C—H键键能(462.8 kJ·mol-1>413.4 kJ·mol-1)。
(3)因为N≡N键键能大,则分子的稳定性强。
高考原题实战
9.B 10.A
11.(1) 非极性 (2)S Cl F 三 IA (3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外,键长增长,键能减小
12.(1)三 ⅥA HClO4
(2)2 H-Cl H-S
(3)2s22p63s23p63d104s1 2Cu2S+3O2
(4)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol 2Cu2O+2SO2_
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