酸.碱.盐.碱性氧化物.酸性氧化物.非金属单质等化学性质总结
酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、非金属单质等等化学性质总结 酸:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 碱:
1. 2. 3.
碱使指示剂变色:紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色。 碱与非金属反应生成盐,盐和水。
碱与酸性氧化物反应生成盐和水。 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 4. 5. 6.
碱与酸反应生成盐和水。 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 +3H2O 碱与盐反应生成新盐和新碱。 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
不溶性碱受热分解成相应的 2 Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
碱性氧化物和水
盐:
1. 2. 3.
盐与酸反应生成新盐和新酸。 Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +SO2↑ 盐与碱反应生成新盐和新酸。 Na2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NaOH
酸使指示剂变色:紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。
酸与金属反应生成盐和氢气。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 酸与碱反应生成盐和水。 ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O 酸与碱反应生成盐和水。 Zn(OH)2 + 2HCl == ZnCl2 + 2H2O
酸与盐反应生成新盐和新酸。 ZnCO3 + 2HCl ==ZnCl2 + H2O + CO2 含氧酸受热分解成酸酐和水 H2CO3==CO2↑+H2O
盐与金属反应生成新盐和新金属。 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
Fe + Cu(NO3)2 ==Fe(NO3)2 + Cu Fe +Cucl2 == Fecl2 + Cu 4.盐与盐反应生成两种新盐 Nacl + AgNO3 == Agcl↓ + NaNO3 Na2SO4 + Bacl2 == 2Nacl + BaSO4↓
MgSO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓ + Mg(NO3)
5.含氧酸盐受热分解 CaCO3== CaO + CO2↑
碱性氧化物:
1. 2.
碱性氧化物与水反应生成可溶碱。 Na2O + H2O == 2NaOH 碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 Fe2O3 + 6 HCl == Fecl3 +3H2O
CaO + SiO2 == CaSiO3
3. 碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。 Na2O + CO2 == Na2CO3
酸性氧化物
1. 2. 3.
非金属单质:
1. 2.
非金属单质与金属反应生成无氧酸盐。2Na + cl2 == 2Nacl 非金属单质与非金属单质反应
2Na + S ==Na2S
(1) 非金属单质与氢气反应生成气态氢化物。 (2) 非金属单质与其它非金属反应
(3) 非金属单质与氧气反应生成非金属氧化物。 3. 4.
非金属单质与水反应。 非金属单质与碱反应。
酸性氧化物与水反应生成含氧酸。CO2 + H2O == H2CO3
酸性氧化物与碱反应生成盐和水。P2O5 + 6NaOH == 2Na3PO4 + 3H2O 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。MgO + SO3 == MgSO4 SO3+ H2O == H2SO4