化学月考卷

2014-2015学年度1月月考卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题（题型注释）

1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ．．

A ．标准状况下，1 mol CO2和CO 的混合气中含有的氧原子数为1.5N A

B ．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5N A

C ．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为N A

－1D ．1 mol·L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A

2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气态双原子分子的分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是

A ． B. C． D．

3．下列现象与胶体无关的是

A ．用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路

B ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C ．CuSO 4溶液显蓝色

D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系

－ 4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是

A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C ．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

5．下列图示实验操作，能达到目的的是

3+-12－6．在Na 2SO 4和Al 2(SO4) 3的混合溶液中，测得Al 浓度为0.1 mol·L，SO 4浓度为0.3

-1+mol·L，则混合溶液中Na 的浓度为

-1-1A ．0.3 mol·L B．0.15 mol·L

-1-1C ．0.6 mol·L D．0.45 mol·L

7．下列实验方法或操作不正确的是 ．．．

A ．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石

B ．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

C ．用CCl 4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。

2+D ．检验某溶液中是否含有Fe 时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶

2+液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe

138．13

6C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关6C 的说法正确的是

9．据报道，月球上存在大量He ，以下有关He 的说法正确的是

44A ．是He 的同分异构体 B．比 He 少一个中子

43C ．比He 少一个质子 D．He 原子核有3个质子

m+n+n-m-10． X、Y 、Z 、R 分别代表四种元素，如果a X 、 bY 、 c Z 、 d R 四种离子的电子层结

构相同，则下列关系式正确的是

A 、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m

二、填空题（题型注释）

-111．（10分）现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol。若阿

伏加德罗常数用N A 表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

-1（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol．L 。

12．（1）在60g 碳中含有的质子总数为 ；a mol H2SO 4中含有b 个氧原子，则

阿伏加德罗常数可以表示为 。

+（2）7.8g Na2R 含有0.2mol Na，则Na 2R 的摩尔质量为 ；含有R 的质量

为1.6g 的Na 2R 的物质的量为 。

（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 ；它与标准状况下 LH2S 含有

相同数目的氢原子。

－113．（4分）实验室配制250 mL 1.0 mol·L H2SO 4溶液，回答下列问题：

－1（1）需要18 mol·L H2SO 4溶液的体积是________mL。

（2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。

A ．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她) 把水倒出一些，重

新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无

影响”)。

（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的

浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14．(8分) 某固体混合物可能由KCl 、NaNO 3、K 2SO 4、FeCl 3、CaCl 2、K 2CO 3中的一种或几

种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼

烧，火焰呈黄色；

（2）上述溶液中滴加BaCl 2有白色沉淀产生；

（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；

（4）往滤液中加AgNO 3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有

_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）

步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。

15．（每空各2 分，共20分）

（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E ．电子层数，用序

号回答下列问题。

①原子种类由 决定； ②元素的化学性质由 决定。

③质量数由 决定。

（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _ ；

33

气体含有相同数目的氢原子；

（4）3.0g 由和构成的水2，该水分子的物质的量为 ，含中子

数为 ；

（5）同温同压下，相同质量的H 2和N 2中物质的量之比为 ,密度之比

为 。

16．（5分）（1）质子数是17，中子数是20，其原子组成表示为

116217（2）由H 2O 与H 2O 所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。

18（3）现有11.0g 由2其中含中子数为 mol，电子数为 - 1H 和8O 组成的水分子，

mol 。

三、实验题（题型注释）

17．（15分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试

回答以下问题：

（1）在仪器：a ．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量

筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。

（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精

灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_______________。当蒸发皿里的液体较少时，则应___________，利用余热使剩余溶剂挥发。

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集

NH 3或HCl 气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色

石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A 与分液漏斗中的

试剂B 均为无色液体，则试剂A 为 ，制取该气体利用

了B 的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红

或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A

为 ；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ → →d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D 是实验室制备CO 2的简易装置图，用该装置制备CO 2可起到随时使

反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A 、B 、C 也可起到相同效果的

有 （填写编号）。

四、计算题（题型注释）

2+-18．已知Ba(NO3) 2是电解质，在水溶液中电离成Ba 和NO 3。

（1）请写出Ba(NO3) 2在水溶液中的电离方程式(1分) 。

-（2）若将130.5g Ba(NO3) 2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO 3的物质的量为多少？

(2分)

五、简答题（题型注释）

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：1 mol CO2和CO 的混合气中 CO2和CO 的物质的量分别是多少无法计算，所以氧原子得物质的量无法计算，个数就不能确定，A 错；在常温常压下，33.6 L 氯化氢气体的

2+物质的量无法计算，分子数无从得出，B 错；Mg 与足量二氧化碳反应后变为Mg ，转移电子

为2e-,12g Mg的物质的量为0.5mol, 那么反应后转移电子为1mol, 电子数为 NA ，C 对；“1

－1mol·L CuCl2溶液|只知道浓度不知道体积，所以粒子个数无法计算，D 错。

考点：阿伏伽德罗常数的应用。

2．D

【解析】

试题分析：ag 某气态双原子分子的分子数为P ，则bg 该气体的分子个数是N=Pb ，其物质a

的量是Pb 22. 4Pb ，所以在标准状况下的体积是V=n∙Vm=，故选项是D 。 aN A aN A

考点：考查物质的量与物质的分子数、气体的体积和阿伏伽德罗常数的关系的知识。

3．C

【解析】

试题分析：蛋白质溶液达到胶体颗粒的大小，具有胶体的性质。因此当用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路，正确；B ．豆浆属于胶体，遇到盐会发生聚沉，因此向豆浆

2+中加入石膏制得可口的豆腐 ，正确；C ．CuSO 4溶液显蓝色是Cu 的颜色，与胶体无关，错

误；D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系属于胶体，正确。 考点：考查胶体的性质及应用的知识。

4．D

【解析】

－ 试题分析：离子的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的

－ 量浓度是0.5 mol/L，0.5 mol/L MgCl 2溶液Cl 物质的量浓度是1 mol/L，0.25 mol/L AlCl 3

－ － 溶液Cl 物质的量浓度,0.75 mol/L，1 mol/L NaCl 溶液Cl 物质的量浓度是1 mol/L，0.5

－ mol/L HCl溶液Cl 物质的量浓度是0.5 mol/L，选D 。

考点：物质的量浓度的理解和简单的计算。

5．A

【解析】

+试题分析：K 的检验通常是用焰色反应的方法，A 对；干燥氯气时气体要长进短出，B 错；

蒸馏时温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口处，冷水要下进上出，C 错；蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌，D 错。

考点：离子的检验和化学实验基本操作。

6．A

【解析】

-1++试题分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒得0.1 mol·L×3+C(Na)=0.3×2 得C(Na)=0.3

-1mol·L，选A 。

考点：考查溶液中离子浓度的计算。

7．D

【解析】

试题分析：检验某溶液中是否含有Fe 时应先加入硫氰化钾溶液，若溶液不变色，再加入适

2+量的氯水，溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe 。

考点：化学实验基本操作和离子的检验。

8．A

【解析】

试题分析：13

6C 中有6个质子数，6个电子数，中子数为13-6=7，质量数为13，选A 。

考点：考查碳原子结构。

9．B

【解析】

343试题分析：He 与He 是He 元素的两种不同核素互称同位素，故A 项错误；原子组成上He

4比 He 少一个中子，故B 项正确；质子数相同，故C 项错误；均还有2个质子，故D 项错误。 考点：原子结构。

10．D

【解析】

m+n+n-m-试题分析：a X 、 bY 、 c Z 、 d R 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等

的，即a －m ＝b －n ＝c ＋n ＝d ＋m ，因此正确的答案选D 。

考点：考查核外电子数的有关计算。

11．（1）m/M （2）2m NA /M （3）22．4m/M （4）m/(m+1000)（5）m/MV

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M, 该气体的物质的量为m/M mol。

（2）根据N=n×NA ，该气体是双原子分子，所含原子总数为（2m NA ）/M 个。

（3）根据V=n×Vm,该气体在标准状况下的体积为22．4m/M L。

（4）根据[m(质)/m（液）]×100%该气体溶于1 L 水中，其溶液中溶质的质量分数[m/(m+1000)] ×100%。

-1（5）根据C=n/V，该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为m/MV mol ．L 。

考点：考查物质的量的计算。

12．（1）30N A 、 b/4a

（2） 78 g/mol 0.05 mol （3）4.48L; 6.72L

【解析】

试题分析： （1）C 的质子数为6，60gC 的物质的量为5mol ，所以质子的物质的量为30mol ；amolH 2SO 4中含4amolO, 根据公式N=n×NA ，确定结果。

（2）利用公式n=m/M,解题。

（3）利用公式V=n×Vm，结合NH 3的构成解题。

考点：物质的量、摩尔质量、气体体积的计算。

13．13.9； B；偏低；偏低

【解析】

-1试题分析：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要18mol •L H 2SO 4溶液

3-1-1（密度为1.84g ∕cm ）的体积是V ，则18mol •L •VL=0.25L•1.0mol •L ，解得V ≈

0.0139L=13.9mL；（2）溶液的体积为13.9mL ，选择体积接近的量筒，即25mL 的，选B ；（3）加水时不慎超过了刻度线，会将溶液稀释，这样做会使配制溶液的浓度偏低；（4）向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，即一部分溶质会沾在烧杯上，所得溶液的浓度偏低。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

＋－14．NaNO 3、K 2CO 3 FeCl3、K 2SO 4、CaCl 2 KCl Ag＋Cl ===AgCl↓

2+

【解析】

试题分析：溶液无色透明则不存在FeCl 3; 焰色反应为黄色则含有NaNO 3; 滴加BaCl 2产生沉淀，且能全部溶解，则含有K 2CO 3; 必不含K 2SO 4 、 CaCl2；无法确定有无KCl 。

考点：物质的检验。

15．（1）A,B D A,B （2）

（3）0.2 mol 10.2 （4）0.15 mol

1.5N A （5）14：1 1：14

【解析】

试题分析：（1）①原子的种类有质子数和中子数共同决定。选A 、B ②化学性质有最外层电子数决定，选D 。③质量数等于质子数加质子数，选A 、B 。（2）F 是9号元素，质子数为9，得到1个电子变为氟离子，其结构示意图为： （3）n(NH3)=V÷22.4L/mol=4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol, NH3有3个氢原子，则n(H)= 0.2mol×3=0.6mol ，H 2S 中有2个氢原子，那么n(H2S)=0.6mol÷2=0.3mol，m(H2S) =nM=0.3mol×34=10.2g（4）n=m/M=3.0g÷20g/mol=0.15mol（5）根据n=m/M知道质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，故相同质量的H 2和N 2中物质的量之比为14：1, ,密度之比等于物质的量之比故密度之比为 1：14

考点：原子的组成、物质结构示意图的书写，有关物质的量的计算和阿伏伽德罗推论的应用。

3716．（1） 17Cl （2）2 4 （3）6 5

【解析】

试题分析：（1）质子数是17的元素是Cl ，中子数是20，则质量数是37，该原子可表示为37

17Cl ；

116217（2）由H 2O 与H 2O 所代表的物质中，共有2种元素，分别是H 、O 元素；但有4种原子，

H 元素有2种，O 元素有2种，质子数相同而中子数不同的原子属于不同的原子；

18（3）由2

1H 和8O 组成的水的摩尔质量是（2×2+18）g/mol=22g/mol，所以11.0g 的该水的

物质的量是11.0g/22g/mol=0.5mol，该水分子中的中子数是0.5mol×(1×2+18-8)=6mol，电子数为0.5mol×(1×2+8)=5mol。

考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的判断与计算

17．（1）d 、g （2分） （2） 液体飞溅（1分） 停止加热（1分）

（3） ① 浓盐酸（2分）；吸水性（2分），溶于水放出大量热（1分）；

NaOH 或CaO 或碱石灰（2分）； ② c、b （2分）

（4） BC（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据常见仪器的构造分析，标有“0”刻度的是滴定管（在滴定管的上部）和托盘天平（在标尺的最左端），选d 、g ；（2）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体飞溅；当蒸发皿里的液体较少时，则应停止加热，利用余热使剩余溶剂挥发；（3）① 根据题意知，制取的气体能使丙中的石蕊溶液变红，结合题给试剂分析，该气体为氯化氢，烧瓶内的试剂A 为浓盐酸，分液漏斗内的液体B 为浓硫酸，利用的浓硫酸的性质为：吸水性、溶于水放出大量热；若石蕊溶液变蓝，则制取的气体为氨气，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A 为氧化钙、氢氧化钠或碱石灰；② 若在乙中收集氨气，氨气的密度比空气小，气体流经装置的顺序是：a→c →b →d；（4）实验室制备CO2, 可起到随时使反应发生，也可以随时使反

应停止的效果的装置为BC 。

考点：考查常见气体的实验室制备。

2+-18．（1） Ba(NO3) 2===Ba +2 NO3 （2）1mol

【解析】

2+-2+试题分析：（1） Ba(NO3) 2电离成Ba 和NO 3, 的物质的量之比为1:2；所以Ba(NO3) 2===Ba +2

-NO 3 ； （2） M(Ba(NO3) 2) = 261g/mol，n(Ba(NO3) 2)=m/M(Ba(NO3) 2) =130.5g /(261 g/mol) =0.5mol ；

-n(NO3)= 2n(Ba(NO3) 2)=2×0.5mol=1mol。

考点：本题考查电离方程式的书写。