水的电离溶液的酸碱性4
(时间45分钟 满分60分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒 D.50 mL碱式滴定管 C.50 mL酸式滴定管
2.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3.(2012·石家庄质检)下列说法不正确的是( ) .
A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次
B.滴定操作中,若用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌
4.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(
)
5.[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6.用1.0 mol·L1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体-
积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )
A.1 mol·L160 mL -
B.0.5 mol·L1 80 mL -
C.0.5 mol·L1 60 mL -
D.1 mol·L1 80 mL -
7.[双选题]两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是( )
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较准确
二、非选择题(本题包括4小题,共39分)
8.(6分)现用物质的量浓度为a mol·L
量浓度,请填写下列空白:
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入________(填
“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=________
mol·L1。
--1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的
9.(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)配制待测的氢氧化钠溶液时,在配制过程中,应选用下列仪器中的________(用序号填空)。
①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯
⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视_______________________________________________________。
(3)直到因加入一滴盐酸后,溶液颜色由________色变为________色,并在30 s内不变,即为终点。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗,直接装入标准盐酸
B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.读取盐酸体积开始时仰视读数,滴定结束后俯视读数
10.(10分)(2012·杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。
(2)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量,下列说法正确的是____。 a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:
H+OH===H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L,则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL
(2)常温下,用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1HCl溶液--+-和20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
-
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=________ mL。
②E点溶液pH=8,呈________性,该溶液中的溶质是________________。
11.(15分)(2011·广东高考,节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验:
(1)配制250 mL约0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适-
量蒸馏水,________,将溶液转入________中,洗涤,定容,摇匀。
(2)滴定:准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将________(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) mol·L-1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗盐酸V mL。
(3)计算:Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________(只列出算式,不做运算)。