浙教版九上科学期中考试卷

一．单选题

1. 下列变化属于化学变化的是（ ）A. 用食醋去除水壶中的水垢B. 用活性炭去除冰箱内的异味C. 用酒精去除衣服上的油渍D. 用铅笔芯代替石墨实验导电性

2. “以崇尚科学为荣，以愚昧无

知为耻”。下列缺乏科学依据是

（ ）A ．不能用工业酒精勾兑

饮用酒 B．用纯碱可除去面团发

酵产生的酸 C ．加碘食盐的

“碘”是指碘元素 D．小孩经常

咬铅笔芯，会导致铅中毒

3. 下图为物质的分类关系，①

与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③可能是（ ）A. 钢B. 硫酸铜晶体C. 澄清石灰水D. 24K黄金

4. 不同的物理现象往往反映出相同的物理规律．图所示的现象中在能量转化方面的共同点是（ ）A ．物体的机械能转化为其他形式的能量B ．物体的动能全部转化为重力势能C ．其他形式的能量转化为物体的机械能D ．物体的重力势能转化为其他形式的能量 5. 分析下列实验操作正确的是（ ）A 、稀释浓硫酸B 、称量氢氧化钠固体C 、测定溶液的pHD 、a 处进气收集H 2

6. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无

色酚酞溶液后显红色的是（ ）A ．NaOH NaC1

CuSO 4 HC1 B．KNO 3 Na 2SO 4 NaOH KC1 C．KC1 Ba（NO 3）2 HC1 CaC12 D．Na 2CO 3 Ba （OH ）2 KNO 3 Na 2SO 4

7. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测

类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以

下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元

素，含有氧元素的化合物都是氧化物；②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；③氢氧化钠溶液中有OH -，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH -，也能与酸反应；④盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO 3中没有金属离子，不属于盐类A ．①②④B ．②③④ C ．只有③D ．①②③④

8. 下列是分析久置于空气中的NaOH 固体的相关实验(不考虑水分），其中合理的是（ ）A ．①② B．①③ C．②④ D．③④

9. 分类法是序号 实验目的 实验方案 科学学习中① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 常用方法之

② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 一，如图是根

据组成元素③ 测定纯度 取ag 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干 燥，得到mg 固体 不同对化学④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氣化钙溶液至恰好完全反应，过滤 肥料的分类概念图，下列叙述错误的

是（ ）A ．CO （NH 2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B ．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C ．图中①表示的是磷肥D ．图中②表示复合肥

10.. 现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙→丙+丁”表示．则下列说法错误的是（ ）A ．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH 不一定等于7 B．若甲为溶液且pH ＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O C ．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下

的反应属于置换反应D ．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下

反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜

11. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是

（ ）A ．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B ．两者都

可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C ．甲无尾气处

理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒D ．甲试管口略向下

倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同

12. 用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（ ）A ．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B ．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C ．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D ．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

13. 探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行

了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现

象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

（ ）A.NaOH 溶液中加入Ba （NO 3）2，然后向其中逐滴

加入稀硫酸B. 在NaOH 溶液中加入CaCO 3，然后向其中逐滴

加入稀盐酸C. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加

入NaOH 溶液D. 在NaOH 溶液中加入CuO ，然后向其中逐滴加入稀硫酸

14. 如图甲所示，小球从某高度处静止下落到竖直放置的轻弹簧上并压缩

弹簧。从小球刚接触到弹簧到将弹簧压缩最短的过程中，得到小球的速度

v 和弹簧被压缩的长度△l 之间的关系，如图乙所示，其中b 为曲线最高

点。不计空气阻力，弹簧在整个过程中始终发生弹性形变，则小球

( )A．受到的弹力始终不变 B．运动过程动能一直增大C ．运动过程

机械能不变 D．在b 点时重力等于弹力

15. 将等质量的CaCO 3（块状）和Na 2CO 3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO 2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的( )A 、CaCO3一定没有剩余B 、消耗HCl 与H2SO4的质量比为73：98 C 、消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D 、反应产生水的质量相等

二．简答题

16. 人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是 ．

（2）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；（3）实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。

17. " 有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫’花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……"小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象 回答： (1)小勇选用的调味品最有可能是 (填" 食醋"" 酱油" 或" 纯碱") ； (2)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号) 。 A．HCl 、NaOH B．HCl 、NaCl C．NaOH 、NaCl D．H2O 、NaCl

18. 某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实

验方案 （1）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学

经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的 顺序为 （2）去掉多余的实验，同学们

将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，

并对不溶物的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？ 【实验探究】

向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 ①若无气泡产生，则不溶物的成分是 ②若有气泡

22图中获得的信息来分析： (1)该溶液中不可能存在的物质是_____

(写化学式) ； (2)肯定存在的物质是_____ (写化学式) ． (3)写出AB 段发生反应的化学方程式_____ ．

22. 如图是皮球落地后弹起过程中每隔相等时间曝光一次所拍摄的照片．由图可

知，下落过程中，皮球的速度____________，离开地面上升的过程中，皮球的重力势能____________，动能____________．皮球运动过程中的机械能____________．(均选填“增大”、“减小”或“不变”)

23. 某物质可能由碳酸钠丶碳酸氢钠丶氢氧化钠中的一种或二种混合而成, 在固体中逐滴滴入盐酸，与盐酸反

应的图像如图所示，且c ﹥2b. 已知：Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl ，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ，

NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H2O 。则该固体成分可能是（1）

（2） 三．探究题

24. 化学小组进行实验探究，请你参与研究。（1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验

进行一段时间后，“人”字管左端发生反

应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象

是 ；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色

变为红色的原因是 ；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以

看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧

化碳具有 点性质。（2）

在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，设计

出下图所示的三种装置进行实验，请回答

问题：① 以上三个实验中，B 、C 两个实

验有明显现象，请你记录观察到的实验现

象：实验B ： ； 实验C ： 。② 实验A 因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是 。

25. 某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 ．②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ．

（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于

锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始 测量

容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是 ．

②锥形瓶内压强下降的原因是 ．

26. 铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网

上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混

合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，

直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色

无磁性的固态物质（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或

“氧化物”）（2）铁与硫的反应是反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）．（3）

硫化氢(H2S) 是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸

的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H 2S ，同时生成

FeS04。在右图中，应选用图 作为制取H 2S 的装置。

27. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中

碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按

图连接装置，并检查气密性；②准确称得8g 纯碱样品放入B 容器中；③准确

称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D 的质量为83.4g ；

④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹

簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g 。

试回答： （1）步骤⑤鼓入空气的目的是______________________，（2）若

没有C 装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；；（3）根

据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。（4）根据实验中测得的数据计算出样品中碳酸钠质量分数略大于真实值，原因可能是_____________________。

28. 有一包粉末，可

能是氯化钠、碳酸

钠、高锰酸钾、硫酸

钠、硝酸钡中的一种

或几种组成。为了探

究它的组成，小玲同

学做了如下实验，现

将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无 （填化学式）（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）①现象 ，结论 ；②现象 ，结论 ；③现象 ，结论

（3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是 。 四．分析计算题： 29.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=====(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指 （写化学式）；（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl 可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量 8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O 请计算：NH4Cl 质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？

30. 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的

同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g 溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶

液100g 平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。（1）表中x = 。（2）样品中氯化镁的质量分数是 。（3）若实验室中只有80g 质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

31. 向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%

的NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示．请回答：（1）OA 段无沉淀产生，请

写出反应的化学方程式 ；（2）加入镁粉的质量为 g ；（3）

求产生氢气的质量是多少g ？（写出计算过程，保留小数点后一位）（4）原硫酸溶液的质量分数（5）

恰好完全反应后所得溶液的质量分数

32. 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： (1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____ (填化学式) ． (2)取乙反应后的溶液60.0g ，滴加质量分数26.5%的Na 2CO 3溶液，如图丙，溶液pH 的变化如图丁，则与CaCl 2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl 2的溶质质量分数为_____(写出计算过程，精确到0.1%)． (3)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线． (4)乙组的中和反应试验设计存在的不足是_____ ．

33. 在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH ）3↓+3NaCl，Al （OH ）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，NaAlO 2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。现将一定质量的镁和铝合金投入到一定量的溶质质量分数3.65%盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加质量分数4% NaOH 溶液，生成沉淀的质量加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示．试求：

（1）金属铝在合金中的质量（请写出具体的计算过程）

（2）计算原盐酸的溶液质量．

（3）a 的取值范围

（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值