化学反应发生的证明的原理

用实验验证初中化学中常见的几个化学反

应的发生的探究

李桥九年制学校 陈霞

新基础教育课程改革突出强调创新精神和实践能力的培养，而学生创新精神和实践能力的培养需要通过学生具体的探究活动来实现。《九年级化学课程标准（试验）》和《义务教育化学课程标准》均指出，中学化学教学要“有利于学生体验实验探究的过程，学习实验探究的方法，加强对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，让学生“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解实验探究的意义，学习实验探究的基本方法，提高实验探究能力”。在中学化学教学中，充分利用化学学科“以实验为基础”的基本特征，挖掘和开发化学实验在探究性学习中的功能，对于培养和提高学生的实验探究能力具有重要的意义。化学教师要善于从教材中挖掘适合的实验内容，有计划地为学生开展探究实验提出要求和创造条件，引导他们开展探究实验从而实现学习观念和方式的转变。

化学变化是初中化学重要的的研究对象，在初三阶段，除了对化学变化的基础知识的研究，重点是把它渗透在对物质的研究上，对物质的研究的重点是渗透在它们的化学性质中，即研究物质之间的反应，研究化学性质并不是教师直接传授给学生谁与谁会反应，而是师生用实验的方法探究从而总结归纳出物质的化学性质。重点是引导同学们认识物质的同时，还培养学生自主的研究物质的一些简单的思路。

很多物质加在一起在一定的条件下如果要发生反应，会有明显的现象，如有沉淀，有气泡，颜色发生改变，发光放热等，同学们很容易判断其发生了反应，这也是判断反应发生一种最初级和常见的一种方法，而且在初三学习中对于很多反应一般也适用，但在一些反应中，物质接触了反应了，但并没有明显的一些现象，那他们反应了吗？这对于学生深入认识化学反应有很重要的作用，这也是初三化学中一个重要探究问题。这个时候我们就要借助第三者，帮助我们判断反应是否进行。下面就探究的一些思路和方法做几点小节：

一，初三化学中探究物质的化学反应的发生一般思路：

1， 从生成物的角度：这也是最常见的方法，生成物中如果存在沉淀，

气泡，或生成物与反应物有不同颜色的物质等一些特征物质，我们

可以直接从肉眼看出有新物质生成从而判断反应的发生。若生成物

中没有特征物质，不能从肉眼看出，就要借助生成物的一些其他特

征，借助第三者。如二氧化碳与水发生化学反应。

2， 从反应物的角度：如果反应物不溶于水，但在物质的溶液中消失了，

我们也可以从肉眼看出反应的发生，若不具有此类特征，我们就要

利用反应物的一些其他特征，借助第三者。若氢氧化钠与二氧化碳

的反应，中和反应等。

3， 从能量的角度，化学变化中往往伴随着能量的改变。

4， 特殊反应的现象明显，如燃烧的发光发热。所有的燃烧都属于化学

反应。

二，初三化学中常见的几个无明显现象的反应的发生的探究：

1， 二氧化碳与水反应生成碳酸

原理：该反应生成物中没有肉眼能看得见的新物质，反应时没有明显现象，但可以根据生成物碳酸的酸性，而二氧化碳和水都不显酸性的特征，利用指示剂石蕊能显色的特点，帮助我们判断有新物质生成从而指示反应的发生

具体操作：用石蕊润湿过的纸花吹干后分别放入干燥的二氧化碳中；喷水；喷水后放入干燥的二氧化碳中做对比实验。

实验现象：第一二次不变色，在第三次中变红。

实验结论：水和二氧化碳会发生化学反应生成新物质

2， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水

原理1：可利用生成物碳酸钠与酸类反应产生气泡

具体操作：向氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳后滴入稀盐酸

实验现象：产生气泡

实验结论：二氧化碳和氢氧化钠产生了碳酸钠，发生了反应

原理2：可利用反应物中有气体，利用内外压强差

具体操作：用一试管的二氧化碳倒放入氢氧化钠溶液中；并做对比实验用相同的另一试管的二氧化碳倒放入相同的水中

实验现象：前者水柱上升，且比在水中上升的多

实验结论：二氧化碳与氢氧化钠会反应

3， 某些中和反应

原理：中和反应生成盐和水，只要不是难溶性盐或沉淀碱反应，一般看不见明显现象，从生成物的角度判断较难些（未知），可以从反应物的角度（已知）分析反应物混合后存在与否；也可以利用中和反应放热特点。

如：氢氧化钠与稀盐酸

原理：可以证明加入盐酸后氢氧化钠是否存在；或者可以证明加入氢氧化钠后盐酸是否存在

具体操作：往试管中加入氢氧化钠后加入指示剂（这里只说酚酞），后滴入稀酸盐

实验现象：红色消失

实验结论：氢氧化钠在加入稀盐酸后没有了，即证明了它们反应了

以上是教材中上的基本思路，也是较简单的方法，但是根据原理我们还有很多其他方法：

1， 证明加入氢氧化钠后盐酸还是否存在（即利用之前学习的碱的性质） 方案1：往试管中加入氢氧化钠溶液滴入过量盐酸后，再滴入无色酚酞（其他指示剂也可以），此时溶液不变红

方案2：往试管中加入氢氧化钠溶液滴入过量的盐酸后，再滴入硫酸铜溶液（氯化铁溶液 ），此时溶液没有沉淀

2， 证明加入盐酸后氢氧化钠还是否存在（即利用之前学习的酸的性质） 方案1：往试管中加入盐酸溶液滴入过量的氢氧化钠后，再滴入石蕊，溶液不变红

方案2：往试管中加入盐酸溶液滴入过量的氢氧化钠后，再加入氢前金属，无气泡产生

方案3：往试管中加入盐酸溶液滴入过量的氢氧化钠后，再加入氧化铜，溶液不会变成蓝色

方案4：往试管中加入盐酸溶液滴入过量的氢氧化钠后，再加入碳酸钠固体，溶液不产生气泡

3， 证明盐酸与氢氧化钠混合后温度发生了改变

方案：直接测定混合前盐酸溶液和氢氧化钠溶液的温度，混合后又测定温度，发现温度升高了

以上是初三化学中涉及到的几个引导学生探究反应发生的几个化学反应，但是往往老师却因为该节课内容不少而忽略该探究的讨论而直接引入，使得学生搞不清楚为什么这样做，而是照着书做，失去了化学中以实验探究引入的初衷，我就初三教材中的几个实验为出发点，简单的分析了探究化学反应的发生该部分内容的基本原理和思路，这样更有力的引导了学生对该知识思考的方向，培养了学生的思维和探究能力。我从事化学的教学5年来，对化学的实验探究也是慢慢的有了一些体会，实验在化学教学中是一个重点，实验原理的引导尤其重要，学生掌握了一些原理对实验探究的能力培养有着重要作用。以上是我的一些浅显的认识，我相信在以后的教学中我会不断积累更多对学生学习有利的知识。