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干燥剂的选择
干燥剂的选择:选用干燥剂的基本原则就是所选干燥剂不能与被干燥气体反应,干燥过程中不能引入新物质。
中学阶段的干燥剂,按照酸碱性可分为三种:
①酸性干燥剂:浓硫酸(氧化性酸)干燥酸性气体
P2O5(酸性白色粉末)
硅胶(它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色。
②碱性干燥剂:碱石灰(它是白色固体,主要成分CaO 和NaOH )干燥碱性气体
CaO (它是白色固体, 碱性氧化物)
固体NaOH
③中性干燥剂:无水CaCl2(白色多孔固体) 不能干燥卤化氢(HCl HBr) 、N H3,主要干燥中性 气体
Al2O3(它是中性的白色粉末, 是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末, 吸水程度较小, 一般用来检验水的存在, 吸水后变成蓝色)
中学阶段常见的气体,按酸碱性也可分为三种:
①酸性气体:CO2、Cl2、H2S 、NO2、HCl 、SO2等
②碱性气体:NH3
③中性气体:N2、O2、H2、CH4等
一般的说,干燥剂干燥气体是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性. 如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物, 加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性:
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H 等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应 , 如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S 气体,二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3, 二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
以下干燥剂所干燥的气体 P 2O 5::N 2、O 2、H 2、CO 2、CO 、SO 2、CH 4等
KOH (熔凝)、CaO 、NaOH (熔凝)、CaO+NaOH(碱石灰):NH 3
H 2SO 4:N 2、O 2、Cl 2、CO 2、CO (要求不高时可干燥H 2、CH 4)
CaCl 2(粒状):N 2、O 2、H 2、HCl 、CO 2、CO 、SO 2、CH 4