高中化学常用物质特征
高中化学常用于物质推断的特殊现象
1. 火焰颜色
（1） 苍白色火焰：H 2在Cl 2中燃烧
（2） 淡蓝色火焰：气体CO 、CH 4、H 2、H 2S 液体 CH 3CH 2OH 固体 S
（3） 焰色反应：Na + 黄色、K + 紫色（透过蓝色钴玻璃）
2. 物质颜色
（1） 黑色物质：CuS 、Cu 2S 、 FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、KMnO 4(紫黑) 、PbS 、
Ag 2S
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（7） 白色物质：AgCl 、BaSO 3、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Fe(OH)2、Al(OH)3 红色物质：Cu 2O （砖红色）、Cu 、Fe(SCN)3、Fe 2O 3 黄色物质：AgI 、Ag 3PO 4、FeS 2、Al 2S 3、蛋白质与浓硝酸的反应产物 淡黄色物质：S 、Na 2O 2、AgBr 蓝色物质：CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2、I 2遇淀粉 溶液颜色：Fe 2+ 浅绿色、Fe 3+ 黄色、Cu 2+ 蓝色、MnO 4- 紫红色、溴水 红棕色、Fe(SCN)2+
血红色、Fe 3+与苯酚 紫色
（8） 气体颜色：Cl 2 黄绿色、NO 2 红棕色
3. 沉淀的颜色变化
（1） Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色→灰绿色→红褐色
（2） Ag +：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色→灰黑色
4. 烟、雾
（1） 在空气中出现白雾的是：HCl 、HBr 、HI 、HNO 3
（2） 在空气中出现白烟的是：NH 3和挥发性的酸反应
（3） 燃烧时出现白色烟雾的是：红磷在Cl 2中燃烧
（4） 燃烧时出现棕黄色烟的是：炽热的Cu 丝、炽热的Fe 丝分别插入Cl 2中
5. 具有唯一性的现象
（1） 溶于水显碱性的气体：NH 3
（2） 在空气中由无色变为红棕色的气体：NO
（3） 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na 2O 2
（4） 遇SCN -显红色，遇苯酚显紫色，遇OH -生成红褐色沉淀的离子：Fe 3+
（5） 在空气能自燃的蜡状固体物质：白磷
（6） 遇Ag +有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀为白色：则溶液含有Cl -；若沉淀为淡黄色：
则溶液含有Br -；若沉淀为黄色：则溶液含有I -
（7） 可溶于NaOH 溶液的白色沉淀有：Al(OH)3；可溶于NaOH 溶液的金属氧化物有：Al 2O 3
（8） 能与NaOH 溶液作用产生H 2的：金属 Al 非金属 Si
（9） 能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，且通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离
子：HSO 3-、SO 32-、S 2O 32-
（10） 能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：甲酸（先碱化）
6. 物质状态
（1） 常温下呈气态的单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、F 2、惰性气体
（2） 常温下呈液态的单质：Br 2、Hg
7. 关于制备方法
（1） 工业制法：接触法制硫酸、催化氧化制硝酸、硅酸盐工业
（2） 实验室制法：由 固 + 固→ 气 制备的物质为CH 4、NH 3、O 2
8. 具有特殊性质的
（1） 既能与酸，又能与碱反应放出气体的有：NH 4HCO 3、NH 4HSO 3、NH 4HS 、(NH4) 2CO 3、
(NH4) 2SO 3、(NH4) 2S
（2） 投入水中既有沉淀又有气体生成的物质：CaC 2、Mg 3N 2、Al 2S 3
9. 具有特殊反应
(1) 2F 2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
2Mg + CO2 ＝ 2MgO + C (Mg在CO 2中点燃)