氢氧化钙考点聚焦

氢氧化钙考点聚焦

发布:佚名 时间:2008-9-12 15:14:00 来源:京翰教育中心 录入:小囧 人气:39

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一．考查氢氧化钙的溶解性和溶解度

例1．已知金属钠与金属钙均能与水反应生成相应的碱。在金属活动顺序中，钙排在钠前面，但实事

上钙与水反应远不如钠与水反应剧烈。试从生成物的物理性质分析，其原因是： ________________________________________________________________________。

解析：钠与水反应生成的“相应的碱”应是氢氧化钠，钙与水生成的“相应的碱应”应是氢氧化钙，

二者在物理性质上的差异有很多，逐一分析会发现，与本题有关的是溶解性上的差异。

答案：钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，会覆盖在金属钙的表面，使反应速率减慢。

例2．小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH 吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH ，

因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：

_________________________________________________________________________。

解析：石灰水和NaOH 溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH 的溶解度大, 而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH 溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH 溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH 溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH 溶液吸收CO2。

答案：虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH 相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH ，但常温下NaOH 的溶

解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH 溶液。

二．考查氢氧化钙与酸碱指示剂的反应

（3）食用劣质松花蛋时往往有麻涩味，可能的原因是_______________________。

解析： (1) 松花蛋腌制腌制中发生的化学反应有：CaO+H2O====Ca(OH)2 ，

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH

(2) 因为松花蛋腌制中发生化学反应生成了白色坚硬的CaCO3，所以坚硬的白色班点的主要成

分是CaCO3。

（3）造成松花蛋味道麻涩的因素有多个方面：一般碱性物质具有涩味，所以可推测

灰料中碱性物质过多。

答案：（1）3 （2）碳酸钙(CaCO3) (3)灰料中碱性物质过多

课题2 元 素

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。

2、过程与方法：

（1）学习运用对比的方法获取信息；

（2）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 3、情感态度与价值观 （1）保持对化学的浓厚兴趣；

（2）不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎而解； （3）逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。 重点：

元素的概念、元素符号的书写和意义 难点：

元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。 教学方法：探究讨论法 课时： 二课时 教学过程：

第一课时

复习提问：

1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？ 2、什么是原子相对质量？ 情景导入：

利用相对原子质量概念“以一种碳原子„„”这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳—12，此外还有质子数为6而中子数为7的碳—13，还有质子数为6而中子数为8的碳—14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素） 讲授新课：

一、元素（板书）

讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）

都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。

提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？） 小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）

讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万

种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。

讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体

元素。

小结：金属元素：如：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、„„

2、元素非金属元素：如：C 、Si 、S 、P 、Cl 、N 、„„ （板书）

稀有气体元素：如：He 、Ne 、Ar „„

阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

3、元素的读法、写法（板书）

讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种

元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe 。一大二小国际统一）的读法、写法。

阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。

4、元素符号的意义：

讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 如： 提问：如何表示几个原子呢？

小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数 如：

表示两个氢原子 讨论：元素与原子的比较 小结：元素与原子的比较表 小结：元素与原子的区别在于

1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。

2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。 练习：课后习题 作业：新学案 教后：

第二课时

复习提问：物质、元素、分子、原子的区别与联系 小结：

微观粒子

（讲种类、讲个数） 原子

相 同 核 电 荷 数

宏观概念

类 原 子 总 称

构 成

组成

（只讲种类、不讲个数） 元素 物质 宏观物质元素组成

微观分子原子构成 情景导入：

同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？ 讲授新课：

三、元素周期表（板书）

讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表。这里值得一提的是俄

国化学家门捷列夫，他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大贡献。

投影：元素周期表

1、元素周期表的结构（板书）

提问：元素周期表有上共有几个横行和几个纵行？ 回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一横行称为一个周期，共七个周期

元素周期表上的每一纵行称为一族，其中8、9、10三个纵行为一族，共16族。 2、元素周期表表示的意义（板书）

提问：每一个元素符号前都有一个数字，这些

数字的排列有什么规律？

回答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子的核电荷数给元素编了号，叫做原子序数。 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 提问：元素周期表中有几种颜色？ 回答：两种

追问：不同的颜色表示的元素有什么区别？

讲解：元素周期表对金属元素和非金属元素用不同颜色做了分区。

提问：元素周期表中除了元素名称，元素符号、原子序数外，还有什么？ 讲解：元素周期表中还标出了该元素的相对原子质量。

小结：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以帮助我们很好地学习化学。 总结：略 作业：新学案 教后：

第三单元：自然界的水 课题1：水的组成

教学目标：

1、认识水的组成，培养学生观察归纳的能力。 2、理解单质、化合物的概念。 教学重点：

1、认识水的组成。

2、电解水所得出的结论。

3、了解化合物，单质的区别。.

4、初步学会从微观角度去分析问题。

难点：化合物，单质概念的理解. 。对实验现象的解释。

1. 对实验现象的分析是学生普遍存在的一个薄弱环节, 困此要加强培养学生在这方面的能力, 实验的结论不能直接, 牵强地告诉学生, 而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结.

2. 学生明白水电解的生成物是氧气和氢气后, 提示他们去看P50页图3－12, 可以帮助他们较快地, 较直观理解水的元素组成. 同时, 帮助他们学会从微观的角度去分析问题.

3. 要注意单质和化合概念的理解, 有个前提, 都必须是纯净物, 不少同学会以为空气是一种化合物, 因此, 要加强在这方面的练习.

4. 讲课的过程中加入化学性质和物理性质的实物练习, 可以加深对前面所学知识的理解.

中考复习归纳 初中化学方程式

请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：

二. O 的制法

三. C 的化学性质 1. 可燃性

2. 还原性

1. 可燃性

21. 与H 2O 反应

六、CO

的制取

七. 金属的化学性质

（金属活动性顺序：

）

八 . 酸、碱、盐的性质

1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

HCl = H + + Cl- H 2SO 4 = 2H + +SO42-

HNO 3 = H +NO3

2、几种碱在水中的解离方程式： NaOH = Na + + OH - KOH = K + + OH - Ca （OH ）2 = Ca 2+ + 2OH-

3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl = Na + + Cl - Al 2（SO 4）3 = KNO 3 =K+ NO 3KMnO 4 =

2+ 2-CuSO 4 =Cu+ SO 4 BaCl 2 = 酸碱盐概念的比较

+

-

+

-

附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表

△盐的化学性质（1、2、3见上述内容） 1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属 2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱 4、盐 + 盐 → 两种新盐

例： CuSO 4+ BaCl2= ，AgNO 3+NaCl= ， Na 2CO 3+ CaCl2= ，K 2CO 3+ Ba（NO 3）2=