3-1铝的氧化物和氢氧化物1 学案
课题：铝的氧化物和氢氧化物（第一课时）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质
2、掌握Al 2O 3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应
3、了解重要的铝盐一些性质。
【学习重点难点】
重点：Al 2O 3和Al(OH)3的两性
难点：能根据Al 2O 3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别
【预习和思考】回忆概念
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 两性氢氧化物
【学习过程】
二、铝的重要化合物
氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：
“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
1、氧化铝（Al 2O 3）
（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，
可用来制造 等。
（2）化学性质：氧化铝的两性
写出Al 2O 3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
写出Al 2O 3与强酸、强碱反应的离子方程式。
2、氢氧化铝Al(OH)3
（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。
（2）化学性质
【实验探究】书P67
写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性
写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。
② 氢氧化铝的受热分解
氢氧化铝的受热分解的化学方程式：
☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成
（3）氢氧化铝的实验室制法
①铝盐溶液与氨水反应，化学方程式为 离子方程式为
②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，化学方程式为 离子方程式为
【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什么？
2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？
3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？
【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？
3、硫酸铝钾[KAl(SO4) 2]
（1）复盐
（2）净水：硫酸铝钾的电离方程式 ，
它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。 反应为
【随堂训练】
1．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀，适宜用的试剂是 （ ）
A.NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2溶液
2．下列物质中属于两性化合物的是 （ ）
A.MgO B.Al C.NaAlO 2 D.Al(OH)3
3．下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 （ ）
A ．将Al 2O 3固体粉末加到沸水中 B ．将CO 2气体通入NaAlO 2溶液中
C ．将过量氨水加入到AlCl 3溶液中
D ．向200毫升1摩/升NaOH 溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl 3溶液
4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3④NaAlO 2④NH 4HCO 3
A ．②③ B ．②③⑥ C ．①②③⑥ D ．全部
5．将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 （ ）
A. 一定无沉淀生成 B. 最后一定有沉淀生成，且有气体放出
C. 一定有金属铝生成 D. 溶液最后不一定澄清，但有气体放出
6．有4种含有铝元素的化合物A 、B 、C 、D ，且能发生下列反应①A ＋NaOH →D ＋H 2O ②
B A ＋H 2O ③C ＋
NaOH B ＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C 。则A 、B 、C 、D 的化学式分别是A 、
、
7．选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，并写出离子方程式
(1)C(MnO2) 试剂：离子方程式
(2)Fe2O 3(Al2O 3) 试剂：离子方程式
(3)Cu(Fe) 试剂： 离子方程式