怎样比较酸性的强弱(2013-10-04 14:31)
两种方法：一是用平衡常数K比较，比如 H2B >HB- ，H3C >H2C->HC2-；二是通过反应比较，即“强制弱”，困难的是方法二。分直接比和间接比，请见下例。
【例题】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
[1] HA+HC2-（少量）==A-+H2C-
[2] H2B（少量）+2A-==B2-+2HA
[3] H2B（少量）+H2C-==HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+的是，最难结合H+的是
（3）下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
（A）H3C+3A-==3HA+C3-
（B）HB-+A-==HA+B2-
（C）H3C+B2-==HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
[1] H3C+OH-（过量）==______________
[2] HA（过量）+C3-=_________________
【解析】：“正向反应强制弱，正向不能反向行！”反应[1]有两层含义：一是反应HA+HC2-==A-+H2C-能发生，酸性HA> H2C-；二是HA+H2C-==A-+H3C不能发生，则反向能反应，酸性H3C>HA。即：H3C>HA>H2C- . .
“多元弱酸分步写，”反应[2]包含两个分步反应：一是H2B+A-==HB-+HA，二是HB-+A-==B2-+HA。酸性：H2B>HA,HB->HA,即:H2B>HB->HA
“过量共存逆向行”由反应[3]知,反应H2B+H2C-==HB-+H3C能进行,而反应H2C-+HB-==B2-+H3C不能进行,酸性:H2B>H3C>HB-.
“上大下小排两性，上左下右能反应” 酸性强弱(即电离H+的能力由大到小)顺序：H2B >H3C >HB- >HA>H2C->HC2-； 碱性强弱(即结合H+的能力由大到小)顺序： HB-﹤H2C-﹤B2-﹤A-﹤HC2-﹤C3-
综合分析得：【答案】
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合H+的是C3-，最难结合H+的是HB-。
（3）H3C与A-能发生反应生成H2C-和HA，过量的A-与H2C-不能继续反应生成HC2-和HA，故有H3C+A-（足量）==HA+H2C-，所以（A）错误。不难得出（B）、（C）均正确。
（4）[1] H3C+3OH-（过量）==C3-+3H2O；
[2] HA与C3-发生反应生成A-和HC2-，过量的HA还能与HC2-继续反应，生成A-和H2C-，而HA不能继续与H2C-反应，故有：2HA（过量）+C3-==H2C-+2A-
【要点】：多元弱酸反应要拆分，过量物质要参与共存，共存的物质可以逆向反应。
如由H2B（少量）+2A-=B2-+2HA拆分为：H2B+A-=HB-+HA，HB-+A-=B2-+HA。由HA+HC2-（少量）=A-+H2C-判断：HA+H2C-=A-+H3C不能发生，但逆向能反应：H3C的酸性强于HA。