盐类的水解 说课稿
盐类的水解
各位评委老师,您们好!今天我说课的题目是:盐类的水解。我将从教材分析、三维目标、教学重难点、教学方法和教学过程这几个方面来说明我对这部分内容的理解。
一、教材分析 本节选自人教版高中化学选修4第三章第3节。本节是学生在学习了化学平衡移动原理,以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的基础上,进一步深化学习盐类水解的实质、规律和应用,有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、教学目标
知识目标
认识盐类水解的实质和规律
能力目标
学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
情感目标
通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神,激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
重点:
盐类水解的本质
难点
通过实验探究盐类水解的实质,认识不同盐溶液酸碱性规律
四、教学方法
小组合作-实验探究学习法
五、教学过程
【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。
【引入新课】纯碱是不是碱?“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱?
【实验1】取两个烧杯,加入相同体积的纯水,分别用pH计测其pH值;在向其中一个烧杯加入碳酸钠后,在观察pH计示数。
【学生讨论,得出结论1】:纯水显中性,加入碳酸钠盐后,溶液显碱性。 设问1:为什么盐溶液的酸碱性不同呢?不同盐溶液的酸碱性又有何不同呢?
【实验2】将课本中的演示实验改为分组探究实验
【学生实验,得出结论2】:有的盐溶液显中性,也有的盐溶液显酸性或碱性。 设问2:盐的组成与盐溶液酸碱性有什么关系呢?
【学生讨论,得出结论3】:强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性
设问3:盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么?让学生分组分别讨论醋酸钠溶液,氯化铵溶液里存在几种离子,对该溶液的酸碱性有何影响?
【板书】以CH3COONa溶液为例进行分析
要求学生对NH4Cl溶液的酸碱性进行分析,小组讨论结束后请学生上来完成盐
类水解的过程
【引出】盐类水解定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
设问4:什么情况下盐才能发生水解呢?
由上一个实验,引导学生观察几种组成不同的盐与其酸碱性情况。
【学生讨论,得出结论4】有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解:谁强显谁性