第一学期高三化学期中考试试题

2012-2013学年第一学期高三期中质量调研测试

化 学

本卷满分：120分 考试用时：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39

Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B ．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C ．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2．下列叙述正确的是

A ．用乙醇或CCl 4均可提取碘水中的碘单质

B ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C ．PCl 3和Na 2O 2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D ．24Mg 34S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸

B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D ．常温下，K spAgI ＞K spAgCl ，可在AgI 、AgCl 混合悬浊液中加入浓KI 溶液等操作除去AgCl

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H 、Fe 2、Cl 、SO 42 ＋＋－－

＋＋－－B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4、Ba 2、AlO 2、Cl

C ．c (H+)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -

D ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －

5

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．漂白粉露置在空气中失效：ClO ＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3

B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3

C ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32＋4Cl ＋6H －－－＋－－－－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO +Fe(OH)3＝ FeO 42+3Cl+H2O+4H+ －－－

7．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

— A ．第①步中除去粗盐中的SO 42、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3

溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B ．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C ．第③步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2

D ．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．1mol 羟基与17gNH 3所含电子数都为N A

B ．12.4g 白磷（分子式为P 4）中含有P —P 共价键0.6N A

C ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，生成了0.2molO 2，转移电子的数目为0.8 NA

D ．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L 1稀硝酸中，当生成2.24LNO 时，溶液中氮原子数为0.4 NA －

9．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是

A ．石灰乳与Cl 2的反应中Cl 2既是氧化剂，又是还原剂

B ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大

C ．常温下干燥Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应

D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应

10．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C ．制备AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al

不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确， 得2分，选两个且都正确，得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO 2+NO2＝SO 3+NO ②SO 3+H2O ＝H 2SO 4 ③2NO+O2＝2NO 2

NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是

A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶

C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热

12．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表

示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）

根据以上信息可推断下列说法正确的是 B ．硫化氢通入浓H 2SO 4中 D ．加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解

A ．e 和f 组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d 和f 组成的气体

B ．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a 和f 的常见单质

C ．c 和f 以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f 单质的来源

434D ．若潘多拉星球上存在32b ，地球上此元素主要以2b 形式存在，2b 比2b 少一个质子

13．下列实验现象预测正确的是

A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强

C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D ．实验IV ：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．在0.1 mol·L 1Na 2CO 3溶液中：c(OH) －c(H) ＝c(HCO3) ＋2c(H2CO 3) －－＋－

B ．在0.1 mol·L 1NaHCO 3溶液中：c(Na) ＞c(HCO3) ＞c(CO32) ＞c(H2CO 3) －

－＋－－C ．向0.2 mol·L 1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L 1NaOH 溶液： －

c(CO32) ＞ c(HCO3) ＞ c(OH) ＞c(H) －－－＋

D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH＝7, c(Na) ＝0.1 mol·L 1]： ＋－

c(Na) ＝c(CH3COO ) ＞c(CH3COOH) ＞c(H) ＝c(OH)

15．a g Mg、Al 合金完全溶解在C 1 mol·L -1、V 1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的

溶液中加入C 2 mol·L -1、V 2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。

下列关系错误的是

A ．d ＝a ＋17b B ．C 1＝C 2V 2/V 1

C ．铝为 (24b －a )/9 mol D ．与金属反应后剩余盐酸为（C 1V 1－b ）mol ＋－＋－

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（14分）由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4的实验流程可表示如下： （1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是 ▲ ；

反应Ⅱ发生反应的离子方程式是 ▲ ；

（2）操作Ⅲ的实验步骤为 ▲ 、 ▲ ；可循环利用的物质的化学式为 ▲ ；

（3）计算用2.5kg 含MnO 280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO 4为 ▲ ：

（4） 取制得的产品6.5g ，配成250mL 溶液；准确称取纯Na 2C 2O 41.34g 配成适量溶液。用上述KMnO 4

溶液滴定Na 2C 2O 4溶液，恰好反应（氧化产物为CO 2，还原产物为Mn 2+）时，消耗KMnO

4

溶液的体积为25.00mL 。该KMnO 4的纯度为 ▲ %（保留小树点后一位）。

17．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了

以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ▲ 。

（2）称取碳素钢6.0g 放入15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到混合气体Y 。

①甲同学认为X 中除Fe 3+之外还可能含有Fe 2+，产生Fe 2+的离子反应方程式为： ▲ ， 检验是否有Fe 2+应选用下列 ▲ （选填序号）试剂。

a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．酸性KMnO 4溶液

②乙同学取560mL(标准状况) 气体Y 通入足量溴水中，发生SO 2+Br2+2H2O ＝2HBr +H2SO 4反应，然后加入足量BaCl 2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g 。由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 ▲ 。

【探究二】

根据上述实验中SO 2体积分数的分析，丙同学认为气体Y 中还可能含有Q 1和Q 2两种气体，其中Q 1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L -1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B 中试剂的作用是 ▲

（4）用化学方程式表示Y 气体中的Q 2气体是如何生成的： ▲ 。

（5）为确认Q 2的存在，需在装置中添加洗气瓶M 于 ▲ （选填序号）。

a ．A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间

（6）如果气体Y 中含有Q 1，预计实验现象应是 ▲ 。

18．（12分）某实验小组为探究ClO 、I 2、SO 42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验： －－

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ▲ 。 实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol·L

－－—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO 、I 2、SO 42的氧化性由弱到强的顺序是 ▲ 。

实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一

为食盐加碘的原料。

（4）写出实验③中发生反应的离子方程式 ▲ 。

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一

个是“还原反应式”。如2Fe 3+＋Cu=2Fe2+＋Cu 2+，可拆写为氧化反应式：Cu －2e = Cu2+，－

还原反应式：2Fe 3+＋2e = 2Fe2+。据此，将反应2Al ＋2OH ＋2H 2O = 2AlO2＋3H 2↑拆写－——

为两个“半反应式”：氧化反应式： ▲ ，

还原反应式： ▲ 。

19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。

其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式 ▲ 。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： ▲ 。

（3）已知：

①Mg (s ) ＋Cl 2(g ) ＝MgCl 2(s ) ；ΔH ＝－641 kJ·mol 1 －

②Ti (s ) ＋2Cl 2(g ) ＝TiCl 4(s ) ；ΔH ＝－770 kJ·mol 1 －

则2Mg (s ) ＋TiCl 4(g ) ＝2MgCl 2(s ) ＋Ti (s ) ；ΔH ▲

反应2Mg ＋TiCl 4

质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电

极反应式是 ▲ 。

20．（14分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS 2＋21O 2高温 2MgCl 4＋Ti 在Ar 气氛中进行的理由是 ▲ 。 （4）在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H 2（不考虑生产过程中物8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2

若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 ▲ （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO 2。下列处理方案中合理的是 ▲ （填代号）。

a ．高空排放 b ．用于制备硫酸

c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 4 d ．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I 氧化为I 2：S 2O 82＋2I ＝2SO 42＋I 2。 ————

通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应催化的过程： ▲ 、 ▲ （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。

a ．除去Al 3+的离子方程式是 ▲ 。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水

所选试剂为 ▲ 。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 ▲ 。

21

可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

（一）制备：

右图是实验室制备PCl 3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称 ▲ 。

（2）实验室制备Cl 2的离子方程式： ▲ 。

（3）碱石灰的作用是 ▲ ， ▲ 。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl 2之前，应先通入一段时间的CO 2，

其目的是 ▲ 。

（二）提纯：

（5）粗产品品中常含有POCl 3、PCl 5等。加入黄磷加热除去PCl 5后，通过 ▲ （填实验操作名称），即可得到PCl 3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl 3纯度的方法如下：迅速称取m g 产品，水解完全后配成500mL 溶液，取出25.00mL 加入过量的c 1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c 2 mol/L Na2S 2O 3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V 2 mL Na2S 2O 3溶液。

已知：H 3PO 3+H2O+I2=H3PO 4+2HI；I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+Na2S 4O 6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl 3的质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示、不必化简）。

2012-2013学年第一学期高三期中质量调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题：（共40分）

1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C

11．BD 12．C 13．BD 14．AD 15．C

16．（14分）

（1）3MnO 2＋KClO 3＋6KOH △ 3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O. （2分）

3MnO 4＋4H ＝MnO 2↓＋2MnO 4＋2H 2O （2分）

（2）浓缩（2分） 结晶（2分） MnO 2 （2分）

（3）2.4kg （2分）

（4）97.2% （2分）

17．（16分）

（1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分）；

（2）① Fe+2H+＝Fe 2++H2↑(或2Fe 3++Fe＝3Fe 2+) （2分） d （2分）；

② 0.80（或80%）（2分）；

（3）检验SO 2是否除尽（2分）；

（4）C+2H2SO 4 △ CO ； 2↑+2SO2↑+2 H2O （2分） （5）c （2分）； 2－+－

（6）D 中的固体由黑变红和E 中固体由白变蓝（2分）；

18．（12分）

（1）ClO ＋2I ＋2H ＝I 2＋Cl ＋H 2O （2分）

（2）0.004 mol （没单位给1分） （2分）

（3）SO 42、I 2、ClO （2分） －－－－＋－

（4）I 2+5ClO—+H2O ＝2IO 3—+5Cl—+2H+ （或I 2+5ClO—+2O H＝2IO 3—+5Cl+H2O ）（2分） ——

（5）2Al+8OH—－6e =2AlO2—+4H2O （或Al+4OH—－3e =AlO2—+2H2O ）（2分）， －－

6 H2O ＋6e =6OH—+3H2↑（2 H2O ＋2e =2OH—+2H2↑）（2分）。 －－

19．（12分)

（1）2Cl ＋2H 2＋H 2↑＋Cl 2↑；（2分）

（2）2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2

（3）－512 kJ•mol －1 －－ 高温 2TiCl 4＋2FeCl 3＋6CO ；（2分） （2分，没单位给1分）

防止高温下Mg （Ti ）与空气中的O 2（或CO 2、N 2）反应；（2分）

（4）10；（2分）

（5）CH 3OH ＋8OH －6e ＝CO 32＋6H 2O （2分） －—－

20．（14分）

（1）Cu 、O ；（2分）

（2）b 、c ；（2分，各1分）

（3）2Fe 3+＋2I ＝2Fe 2+＋I 2；（2分）S 2O 82＋2Fe 2+＝2SO 42＋2Fe 3+；（2分） ———

（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）

（4）a ：2Al 3+＋4OH ＝AlO 2＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH ＝Al(OH)4］；（2分） ————

b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；（2分，各1分）

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶液褪色。（2分）

21．（14分）

（1）冷凝管

2＋2H O ＋Cl ↑（2分，其它合理答案均可。） （2）MnO 2＋4H ＋2Cl — △ Mn 22＋＋

（3）吸收多余的Cl 2，防止污染环境（2分）； 防止空气中的水分进入，影响产品（2分）。

（4）排尽装置中的空气，防止O 2和水与PCl 3反应（2分）

（5）蒸馏 （2分）

（6）

（

2分）