考点15中和反应及其应用(包括溶液的酸碱度)
考点15 中和反应及其应用 (包括溶液的酸碱度)
一、选择题
11.(3分)
)
A.食醋 B.葡萄汁 C.洁厕灵 D【答案】D
【解析】pH>7的显碱性,pH
22.(2015·甘肃兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质
D.中和反应的实质为酸与碱的反应,硝酸是酸,氢氧化钠是碱,符合中和反应的实质,【答案】A
【解析】A正确;铁表面的氧化铁属于铁锈,结构疏松,易吸水,会加快生锈的速率,B错误;碳酸钠溶液显碱性,能使石蕊试液变蓝,但碳酸钠是盐,不是碱,C错误;蔗糖的饱和溶液只是不能再溶解蔗糖,还可以溶解其它未达饱和的物质,比如食盐,D错误。
11.(2015·甘肃兰州)一些食物的近似pH 如下表,对昭表中信息,下列说法不正确的是( )
C.苹果汁比葡萄汁酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【解析】pH>7为碱性,pH
16.(2015·山东枣庄)我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”,特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性,其pH约为
A.4.3 B.7.0 C.7.4 D.6.5
【答案】 C
【解析】 碱性溶液的pH>7,因此选C。
8. (2015·贵州黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入 过量的某物质X,溶液的pH随滴入X
的量的变化关系如右下图所示,则X可能是( ) A.水
B.纯碱溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸
【答案】B
【解析】A.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,但是不能达到7,也就是说加入水稀释时溶
液仍然显酸性.故选项错误;
B.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钙完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的pH又升高.故选项正确;
C.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时,盐酸能和氢氧化钙反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入石灰水时溶液的pH升高,不会出现平行于X轴的线段.故选项错误;
D.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液仍然显酸性.故选项错误.
所以,本题的选项为B。
13.(2015 •湖南郴州)下列没有运用中和反应原理的是 ( )
A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒
D.用生石灰做干燥剂
【答案】D
【解析】A.胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化镁的药物后,氢氧化镁与过多的盐酸发生中和反应,故不符合题意;
B.熟石灰的主要成分是氢氧化钙,加入酸性土壤,发生中和反应从而达到改良酸性土壤的目的,故不符合题意;
C.蚊虫叮咬人皮肤处会释放出酸性物质,肥皂水呈碱性,因此可以用肥皂水来中和,从而达到减轻痛痒的目的,故不符合题意;
D.生石灰主要成分是氧化钙,它与水发生化合反应生成氢氧化钙,故符合题意。
所以本题的选项为:D。
【答案】D
【解析】溶液的pH
9.(2015•广东)下列有关说法正确的是
A.化学反应中原子不可再分 B.煤和石油属于可再生能源
C.催化剂只能加快化学反应的速率 D.铁、碘、钙是人体必需的微量元素
【答案】A
【解析】 原子是化学变化中的最小粒子;煤和石油是不可再生能源;催化剂有正催化剂和负催化剂,因此是改变反应速率,而不是加快;钙是常量元素。
.8.(2015•广东)下面图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是
A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝
【答案】C
【解析】pH表示溶液的酸碱性,pH>7溶液显碱性,pH越大,碱性越强,栗子的pH略大于7,故显示弱碱性。
26.(2015•四川乐山)根据生活经验和所学知识判断,下列课外实验不能成功的是 ..
A.用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用食醋除去暖水瓶中的水垢 D.用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
【答案】A
【解析】用pH试纸无法检验酸牛奶是否变质,因为其pH均小于7;用肥皂水检验硬水和软水,将肥皂水加入盛有硬水和软水的试管中,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或起浮渣的是硬水;碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,故可用食醋除去暖水瓶中的水垢;用紫甘蓝可以自制酸碱指示剂,先将紫甘蓝研碎,再用酒精溶液浸泡,用纱布过滤后即得酸碱指示剂。
13. (2015·天津)下列说正确的是
A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物
B. 某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
C. 金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D. 同一温度下,某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】 D
【解析】 不同种元素组成的物质可能是化合物(纯净物),也可能是混合物,A错误;根据碱的化学通性,能与碱反应生成盐和水的物质,除了酸外,还有某些非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等,B错误;金属与盐溶液发生置换反应后,溶液质量的变化取决于置换金属与被置换金属的相对原子质量大小,如铁与硫酸铜溶液反应后,溶液质量变小,锌与硫酸铜溶液反应后,溶液质量增加,C错误;根据溶液的均一性,温度一定时,饱和溶液中溶质
与溶液质量比为最大比值,即一定温度下, 某物质饱和状态时的溶质质量分数是最大的,D正确。
A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
【答案】 D
【解析】 酸性溶液的pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7。由表格数据可知,鸡蛋清的pH>7,显碱性。
17.(2015•四川德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】由图像可知,随着加入溶液的体积逐渐增大,溶液的pH逐渐增大,A正确;恰好完全反应时,产物为氯化钠和水,溶液显中性,B正确;当滴入溶液的体积为5mL时,盐酸过量,所得溶液中的溶质有NaCl和HC1,C错;滴入溶液体积为15mL时,pH等于14,D正确。所以,答案为C。
15.(2015·湖北宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】分析图像信息可知,图中c点所示的溶液显酸性,图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH,该实验是将硫酸滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,故A、B、C均错误;b点表示酸和碱恰好完全中和的反应,所以由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,D正确。
7.(2015·江苏南京)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是
A.苹果汁2.9~3.3 B.葡萄汁3.5~4.5
C.牛奶6.3~6.6 D.鸡蛋清7.6~8.0
【答案】 D
【解析】 碱性溶液的pH>7
。
2.(2015·四川资阳)下列有关概念应用的判断正确的是( )
A.CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素,都属于氧化物
B.可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应
C.生铁和钢都与铁的性质有所不同,都属含碳量不同的铁合金
D.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
【答案】C
【解析】H2SO3和O2都不是由两种元素组成,都不属于氧化物,氧化物必须由两种元素组成,故A错;可燃物与氧气发生的氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化,剧烈氧化属于燃烧,缓慢氧化不属于燃烧,故B错;生铁是含碳量是2%—4.3%,钢的含碳量是0.03%—2%,所以生铁和钢属于含碳量不同的铁合金,故C正确;酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应,金属氧化物与酸反应生成盐和水,不属于中和反应,故D错。
(2015·山东临沂)9.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似
A.胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆
【答案】B
【解析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,故选B。
(2015•福建福州)10.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干澡湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【解析】中和反应指的是酸和碱反应,生成盐和水的反应,选项A中没有碱,只是利用了浓硫酸的吸水性,与中和反应无关。
A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙膏 D.肥皂水
【答案】A
【解析】酸性的强弱取决于pH,pH越小,酸性越强,酸奶的pH最小,故酸奶的酸性最强。
(2015·广东广州)8. 常温下,下列说法错误的是
A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D. pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强
【答案】C
【解析】常温下,pH=7 时,溶液显中性。pH>7,溶液显碱性,且pH 值越大,溶液碱性越强。pH<7 时,溶液显酸性,pH 值越小,溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5-7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
14.(2015·重庆B卷)某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ,实验过程中pH 试纸变成蓝色的是( )
A.雨水pH=6 B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7
【答案】C
【解析】pH 试纸变成蓝色,说明溶液显碱性,pH>7。故选C
12. (2015·重庆A卷)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】炉具清洁剂有强碱性,则pH>7,能使无色酚酞溶液变红;厕所清洁剂则有强酸性则pH
13. (2015·湖南长沙)下列说法错误的是 ( )
A、用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9 B、用稀盐酸除去贴表面的铁锈
C、用熟石灰改良酸性土壤 D、浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂
A 解析:醋酸属于酸类物质,其pH值小于7,不可能是9,故A错误。
10.(2015•北京)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是
A.液体肥皂9.510.5
C.柠檬汁2.03.0
【答案】A
【解析】pH7溶液呈碱性。液体肥皂pH9.510.5显碱性。 8.(2015•吉林)根据图,判断以下说法错误的是( )
B.菠萝汁3.35.2 D.酱油4.05.0
A. 取液后的滴管不能倒置
B. 用玻璃棒搅拌使反应充分
C. 用酚酞溶液判断该反应是否发生
D. 生成盐和水的反应都是中和反应
【答案】D【解析】滴管在使用时不能横放或倒置,避免试剂腐蚀胶头,A正确;实验中用玻璃棒搅拌能使氢氧化钠溶液和稀盐酸充分接触,反应更加充分,B正确;滴加酚酞的溶液变红色,滴加盐酸过程中,当烧杯中的溶液红色消失证明盐酸和氢氧化钠发生了反应,C正确;只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应,D错误。
二、填空、简答题
14、(6分)(2015•新疆乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途.
(1)酸与碱之间能发生 反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式: .
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的 性,它的水溶液常用来检验 气体的存在.
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”).要准确测定该溶液的pH,需要用到的仪器是 .
【答案】(1)○1中和、○2 NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理答案都给分) (2)○1酸、○2CO2(或二氧化碳)(3)○1>、○2pH计
【解析】(1)酸碱发生的是中和反应,上述四种物质间发生的反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理答案都给分);
(2)氢氧化钙显碱性,用来调节土壤的酸性,它的水溶液常用来检验二氧化碳的其他的存在;(3)混合液显红色,可以推断出该溶液的pH>7,显碱性,能够准确测定溶液的pH,用到的仪器是pH计。
24.(3分)(2015•贵州铜仁)人类只有一个地球,我们只有一个家园,保护环境,人人有责.
(1)“低碳”生活从我做起,所谓“低碳”指什么?
(2)燃放烟花炮竹时,除了会带来噪音污染外,还会带来 等环境问题.
(3)为了我们的青山绿水,请你用学过的知识回答和解决问题,我市锰矿资源丰富,某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质,从经济和可行方面考虑,你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸?
【答案】(1)低碳就是较低的二氧化碳排放(2)空气污染、粉尘污染等(答对其中之一,合理即可给分)(3)生石灰或熟石灰
【解析】(1)低碳就是较低的二氧化碳排放;燃放烟花爆竹会造成空气和粉尘等环境污染;处理排放废水中含有硫酸的物质,从经济和可行方面考虑,一般选用生石灰或熟石灰,不能选择氢氧化钠,因为氢氧化钠的碱性和腐蚀性很强,价格较高。
19.(2015·广东揭阳)某学校组织学生到郊外野炊。
(填字母)
A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH试纸
(3)在野炊活动过程中,小花不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)
,下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹 A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水 D、洗洁精
【答案】(1)A; D。 (2)混合物; 肥皂水; C。 (3)A
【解析】(1)鸡蛋中主要含有蛋白质,花生油中主要含有油脂,面包中主要含有糖类;
(2)水库中的水,除含有水,还含有大量的难溶性杂质与可溶性杂质,故属于混合物;鉴别软水与硬水,可用肥皂书,产生泡沫多或浮渣少的为软水,反之为硬水;紫色石蕊试液与无色酚酞试液只能鉴别溶液的酸碱性,若测定溶液的酸碱度,可用pH试纸,根据pH值的大小,可判断溶液的酸碱度;
(3)黄蜂毒液呈碱性,根据中和反应的原理,可加入酸性物质,减弱碱性,达到减轻疼痛的目的,故选择食醋。
16.(2015•湖南益阳)从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的化学式:
(1)一种最理想的清洁、高能燃料 。
(2)常用于中和酸性土壤的物质 。
(3)冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分__________。
【答案】(1)H2 (2)Ca(OH)2 (3)Fe2O3
【解析】氢气【H2】由于其燃烧的热值大,生成物是水,无污染和来源广等优点,被称作21世纪最理想的燃料;农业上常用熟石灰【Ca(OH)2】来中和酸性土壤;赤铁矿石的主要成分为氧化铁【Fe2O3】。
25.(5分)(2015•广西南宁)请完成以下实验报告的填写.
实验名称:酸和碱的中和反应
实验目的:验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应.
2【解析】(1)该实验需在试管中进行,氢氧化钠能使酚酞显红色;(2)要验证氢氧化钠能否与盐酸发生反应,故需在盛有氢氧化钠的试管中滴加稀盐酸,二者发生反应生成中性的氯化钠和水,酚酞显无色。
15. (2015·内蒙古呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
硝酸铵应具有的性质是___________(填字母)。
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟
__________________________________。
【答案】(1)物理 (2)4NH3+5O24NO+6H2O
石灰反应的化学方程式
(3)3 (4)AC 2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
【解析】(1)步骤①是将空气中的氧气、氮气和其它气体分离的过程,属于物理变化;(2)步骤③是氨气和氧气在催化剂和加热的条件下,生成一氧化氮和水的过程,其反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;(3)在上述的化学反应中,步骤②氮气和氢气化合成氨气的过程,属于化合反应;步骤③不属于基本反应类型;步骤④是一氧化氮、水和氧气化合成硝酸的过程,属于化合反应;步骤⑤是硝酸和氨气化合成硝酸铵的过程,也属于化合反应;(4)硝酸铵属于铵盐,易溶于水;使用中要防潮防晒、隔绝热源,故硝酸铵受热易分解;铵盐遇碱会放出氨气,从而降低肥效,故硝酸铵和氢氧化钙发生反应后生成硝酸钙、水和氨气,其发生反应的化学方程式为:2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。
34.(2015•江苏苏州)(6分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应
进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐
滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到 ▲ 现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。
⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到 ▲ 现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。
【答案】⑴①溶液由红色变为无色
②一段时间内溶液的温度升高 ,溶液pH明显下降直至小于7
⑵生成白色沉淀;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】(1)当溶液的颜色变淡至无色时,恰好中和完成;由图10、图11可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是一段时间内溶液的温度升高 ,一会又下降,同时溶液pH明显下降直至小于7 ;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀。
29、(4分)(2015·山东济南)济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”,生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳,被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。
(1)西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学,为了考查某地土壤是否适合种植西瓜对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下:
①将在该地多点选取的土样混合并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中加入适量水搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤所使用的装置如右图所示,请指出图中的一项错误_______________________________________。
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH测定的具体方法是____________________。
(2)经测定该土壤溶液的pH为8。为适合西瓜种植,需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中,可采用的是____填选项序号。
①施以氢氧化钙粉末 ②施以碳酸钙粉末
③用氨水进行喷灌 ④适量施用酸性肥料
(3)硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为34,其相对原子质量为79硒原子最外电子层上有6个电子。则下列说法中,不正确的是_________填选项序号。
①硒为非金属元素 ②一个硒原子的原子核内有34个质子 ③硒原子很容易失去电子 ④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在
29、(1)烧杯的尖嘴没有紧靠玻璃棒 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液涂到试纸上,把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较,得出被测液的pH
(2)④ (3)③
【解析】(1)③过滤时要注意一贴、二低、三靠.一贴是指滤纸紧贴漏斗壁.二低是指滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘.三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸一面,漏斗末端紧靠烧杯内壁。图中的错误是烧杯的尖嘴没有紧靠玻璃棒;
④用PH试纸测定过滤后土壤溶液的PH;具体的操作方法为:取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上,变色后与标准比色卡对照,读出溶液的PH值。
(2)土壤溶液的PH=8,显碱性,西瓜适合在酸性土壤生长,因而可适当施用酸性肥料,故选④;
(3)硒元素是石字旁,属于固态非金属元素,故①正确;由题意可知,硒原子的原子序数是34,质子数34,故②正确;硒原子最外层有6个电子,容易得到电子,故③错误;富硒西瓜中的硒元素主要是无机硒盐复合物存在,故④正确;故选③。
三、实验探究题
39.(2015·四川泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%
液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化
液pH增大原因进行了如下探究:
【猜想假设】
猜想Ⅰ:pH增大是因为 ;
猜想Ⅱ:pH增大是因为发生了反应,写出反应方程
式
。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有:pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ,用pH计测得混合液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
【答案】【猜想假设】 猜想Ⅰ:盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) 猜想Ⅱ: NaOH+HCl=NaCl+的盐酸中,测得混合钠过程中,所得混合
H2O【实验探究】(2)水 <
【解析】由于氢氧化钠溶液中含有水,且氢氧化钠和稀盐酸会反应,所以猜想Ⅰ:pH增大是因为猜想Ⅰ:盐酸被NaOH溶液稀释或混合后溶液体积增大;猜想Ⅱ: NaOH+HCl=NaCl+H2O;根据实验用品知实验(1)实验中加入氢氧化钠溶液,(2)实验中应加入水,溶液的pH
(2015·四川成都)(8 分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。
回答下列问题
(1)无色溶液A 是 ,仪器C 的名称是 。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是
(3)实验中反应的化学方程式是
(4)步骤⑤的操作名称是 ,当出现较多量固体时应
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是 (填②或③)
【答案】(1)氢氧化钠溶液;酒精灯;(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)蒸发结晶;停止加热,用余热蒸干滤液;(5)③
【解析】能使酚酞溶液变红,该溶液呈碱性,结合题干信息可知,A溶液是氢氧化钠溶液,酚酞是指示剂,在本实验中,可以证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应;当酚酞溶液由红色变为无色,可说明盐酸与氢氧化钠刚好完全反应;蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,然后利用余热蒸干滤液,不可一直加热至干,防止损坏蒸发皿;滴管与滴瓶是配套使用,不需要洗涤,但用后需立即插回原瓶,胶头滴管用后须立即清洗,以备下次再用。
50.(2015·四川巴中)图18是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液PH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的PH 7(填“”、“=”)。
(2)当滴入溶液的体积为15ml时所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。
【答案】50.(1)= (2)NaCl、NaOH 蓝
【解析】酸碱恰好完全反应时的溶液PH=7,当滴入溶液的体积为15ml时,所得溶液显碱性,所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH,滴入石蕊试液时,溶液显蓝色。
(2015·山东临沂)20.下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:
C中______________、______________,D中______________。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________。
(3)以上变化的反应类型是______________。
【答案】(1)Cl(或Na) Na (或Cl) H2O
(2)NaOH+ HCl = NaCl+H2O
(3)复分解反应
+--+【解析】酸碱中和反应的实质H和OH离子结合生成水,Cl和Na不发生变化;图中体现的化学反应为:NaOH+ HCl
= NaCl+H2O;该反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
5. (2015•山东德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示:
-++-
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)减小;(2)放热;(3)NaCl.
【解析】(1) 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,在没有滴加盐酸前,溶液是氢氧化钠溶液,下属于碱,pH大于7,加入盐酸时,盐酸与氢氧化钠反应,所以碱性减弱,pH值逐渐减小;(2)由图示可知氢氧化钠与盐酸反应时,温度在不断升高,说明该反应放出热量;(3)图中B点时温度最高,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以溶质只有氯化钠。
9.(2015·湖北随州)实验中学九(2)班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂,导致实验中未观察到明显现象。部分同学产生疑问:反应后溶液中溶质有哪些?请你和他们一起探究。
【提出猜想】
一、小洁认为溶质只有CaCl2;
二、小冰认为溶质只有CaCl2和Ca(OH)2;
三、小进认为溶质只有CaCl2、HCl和Ca(OH)2;
四、你认为溶质还可能有 。
【讨论交流】
小冰认为小进的猜想不合理,你认为她的理由是 。
【实验探究】
⑴取烧杯中的溶液1-2mL于试管中,滴加几滴Cu(NO3)2溶液,无明显变化,则 的猜想不成立。
⑵为了验证你的猜想,请设计实验进行探究,并完成实验报告。(实验所用仪器、试剂自选)
【反思评价】
在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
【拓展应用】
事实证明你的猜想是正确的。为了使反应后溶液中的溶质只有CaCl2 ,你应该向烧杯中的溶液加入 ,充分反应后再过滤。
【答案】 【猜想】CaCl2和 HCl(或氯化钙和氯化氢)(写氯化钙和盐酸不得分)
【交流】Ca(OH)2 和HCl能发生反应(或Ca(OH)2和HCl不能共存)
【探究】⑴小冰(或“二”)
⑵
(其它答案合
理即可)
【拓展应用】过量的CaCO3(或过量的碳酸钙)(无“过量”不给分)
【解析】酸和碱的中和反应需要指示剂的颜色变化来显示终止,在反应后溶液的溶质考虑时除考虑生成物外,还要考虑反应物是否反应完,所以猜想还可以为CaCl2和 HCl;由于Ca(OH)2 和HCl能发生反应,所以小进的猜想不正确;当加入Cu(NO3)2溶液,无明显变化,说明溶液中无氢氧化钙,所以小冰的猜想不正确;要证明自己的猜想的正确性,根据盐酸的化学性质来证明是否存在即可,所以答案为
为了除去盐酸,
所以应该加入
CaCO3。 过.量.的34.
(2015·黑龙江哈尔滨)某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验:
此时观察到的实验现象是(1)__________________________。
实验后,小组同学充分振荡U形玻璃管,将U形玻璃管内的物质过滤后,对滤液成分产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
+【提出问题】滤液中除Na外,还含有什么离子?
--2- 【猜想与假设】A同学:含有OH、Cl、C03
--2+ B同学:含有OH、Cl、Ba
C同学:含有(2)__________________(填离子符号)
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象。由此B同学得出结论:自己的猜想不成立,A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论:(3)_______________________________。同学们经过讨论后一致认为:B同学在验证自己的猜想时,若将所加试剂调换成足量的另一种试剂(4)_____________(填化学式),既能验证自己的猜想,也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验,最终确定了滤渡中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时,一般应加入(5)___________________,验证(6)__________________就可以确定溶液中的离子成分。
【答案】(1)U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀(或U形玻璃管左端产生白色沉淀,右端也产生白色沉淀)(1
--分)(2) OH、Cl(1分)(3)B同学的结论不完全正确(或B同学的结论不正确)(0.5分)。加入硫酸钠溶
液,无明显现象,说明溶液中一定不含钡离子,所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确(0.5分)。但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子,若离子成分是氢氧根离子和氯离子,滴加硫酸钠溶液时,也无明显现象(0.5分)。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全正确(或B同学的结论不正确)(0.5分)。 [或
2-B同学的结论不正确(0.5分),加入Na2S04溶液,无明显现象,无法证明溶液中是否含有CO3离子(1分),所以
“A同学猜想成立”的结论不正确(或B同学的结论不正确)(0.5分)。] [或不正确(0.5分),若离子成分是--OH和Cl,滴加Na2S04溶液,也无明显现象(1分)。所以“A同学猜想成立”的结论不正确(或B同学结论不正确)
(0.5分)。](其它答法合理的酌情给分)(4) H2S04(1分)(5)适当的、适量的试剂(0.5分) (其它答法合理的酌情给分)(6)(溶液中)可能存在的离子是否存在(0.5分) (其它答法合理的酌情给分)
【解析】(1)将氯化钡和氢氧化钡分别加入到碳酸钠溶液中,可以看到都产生白色沉淀,即U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀(或U形玻璃管左端产生白色沉淀,右端也产生白色沉淀);(2)根据化学反应的可知,生成物的离子一定存在,反应物的离子可能存在,故猜想为① OH、Cl,②OH、Cl、C03,③OH、Cl、Ba;(3)B
2+2-同学加入硫酸钠无明显现象,只能说明溶液中无Ba,无法证明是否含有C03,所以B同学的结论不完全正确(或
B同学的结论不正确)。加入硫酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中一定不含钡离子,所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确(0.5分)。但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子,若离子成分是氢氧根离子和氯离子,滴加硫酸钠溶液时,也无明显现象(0.5分)。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全正确
--+2-2+(或B同学的结论不正确)(4)由于溶液中一定存在OH、Cl、Na,要证明C03和Ba是否存在,只要加入稀硫
2-2+酸,可以证明出C03和Ba;(5)综合上述分析可知在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时,一般应加入适当
的、适量的试剂,验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分。 ----2---2+
四、分析与计算
36. (2015·浙江杭州)四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反应:
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间,事后环保人员在受污染的池塘
中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
(1)已知H2SiO3不跟Ca(OH)2反应,为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCl的质量分数
(2)经测定池塘水中共有0.365吨HCl,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。(列
式计算,相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
【答案】(1)A (2)0.37t
【解析】(1)要准确的测出生成的HCl的质量,应准确知道四氯化硅的质量,故应知道.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数;影响池塘的PH的不一定只是盐酸;准确知道池塘溶液总量和池塘中盐酸的质量分数,也能计算出HCl的质量;
(2)
解:设中和池塘中0.365t的HCl需要Ca(OH)2 的质量为x
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
73 74
0.365t x
X=0.37t
答:中和池塘中0.365t的HCl需要Ca(OH)2 的质量为0.37t。
25. (2015·山东烟台)(7分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示:
(已知BaCl2溶液的
pH = 7;Ba的相对原子质量137)
求:20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
【答案】 解:由题意可知:H2SO4完全反应后产生BaSO4沉
(1分)
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 淀的质量是4.66g。„
Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O„„„„„„„„„„(1分)
98 233
x 4.66g
98/233=x/4.66g
x=1.96g„„„„„„„„„„(2分)
由题意可知:与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为:
60g-20g=40g„„„„„(1分)
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2+ 2HCl= BaCl2+ 2H2O
171 73
40g×17.1﹪ y
171/73=(40g×17.1﹪)/y
y=2.92g„„„„„„„„„„(2分)
答:设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g,HCl的质量为2.92g。
写对1个或2个方程式均得1分。其他计算方法和步骤正确也参照评分标准给分。
【解析】由题意可知:H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g,设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。
Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O
98 233
x 4.66g
98/233=x/4.66g
x=1.96g
再由题意可知:与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为:
60g-20g=40g
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2+ 2HCl= BaCl2+ 2H2O
171 73
40g×17.1﹪ y
171/73=(40g×17.1﹪)/y
y=2.92g
计算得知20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g,HCl的质量为2.92g
22.(2015·陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
【答案】甲同学的探究:不成立
乙同学的探究:浅绿色 二
交流反思:(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(2)盐酸或HCl或氯化氢
【解析】甲同学的探究:由于滴加NaOH溶液,溶液变红,就已经说明酚酞没有变质,所以甲同学的猜想不成立; 乙同学的探究:取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色,说明溶液中含有稀盐酸,所以猜想二正确;
交流反思:
(1)稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为:HCl+NaOH===NaCl+H2O;
(2)酚酞只有遇碱性变红,所以在A3溶液中,由于稀盐酸过多,加入的NaOH溶液未将其完全中和,溶液仍然为无色;
55.(2015·辽宁丹东)(8分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定
了反应后溶液的pH,得到了如右图所示的pH曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中; (2)该反应的化学方程式为 ;
(3)实验过程中,小鸣取了a、
b、c三处反应后的溶液于三
个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再
用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
的现象。结论:该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
溶液/g 第55题图 ①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑 。
55. 答案:(1)稀盐酸 ;(2)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O;
2++【探究过程】①溶液变红 ②只有白色沉淀产生; 先有气泡产生,一段时间后又有白色沉淀产生;Ca、H;
【反思评价】反应物是否有剩余。
解析:(1)从图像可知,该溶液的pH值由大于7逐渐减小到小于7,因而是向碱溶液中加酸,即向氢氧化钙溶液中
添加稀盐酸 ;(2)氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
【探究过程】图中a处表示Ca(OH)2过量,溶液中的溶质是Ca(OH)2和CaCl2,b点表示二者恰好中和,溶液中的溶质为CaCl2,c点表示溶液中的盐酸过量,溶液中的溶质为HCl和CaCl2。①a处的溶液中的溶质是Ca(OH)2和CaCl2,因而加入酚酞试液后会看到溶液变红; ②另取bc两处的溶液,向其中滴加Na2CO3溶液,只有白色沉淀产生的是b处溶液;先有气泡产生,一段时间后又有白色沉淀产生的则为c处溶液。加入的Na2CO3先与c处溶液中的HCl反应产生气泡,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,待盐酸反应完了,Na2CO3再与CaCl2反应生成白色
2++沉淀,反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;因而c处溶液中的阳离子有Ca、H。
【反思评价】探究反应后溶液中的溶质成分时,除了要考虑生成物之外,还要考虑反应物是否有剩余。
四、分析与计算