物质的量和摩尔质量
物质的量和摩尔质量
物质的量及其单位
一、 物质的量
1. 定义:它表示一定数目粒子的集合体。
(或表示构成物质的微观粒子多少的物理量。)
2. 符号:n
注解:就像日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。
3. 单位:摩尔,简称摩,符号mol。
4. 计量基准
科学上,物质的量用12g12C所含的碳原子数这个粒子的集合体作为计量单位,它就是“摩尔”
5. 物质的量(n)是国际七个基本物理量之一。
(7个基本物理量包括:长度、质量、时间、电流、热力学温度、 物质的量、发光
强度)
二、阿伏伽德罗常数
1. 概念:1mol任何微观粒子的粒子数,与0.012kg12C所含的碳原子数相同
2. 符号是NA
3. 单位:mol1 -
NA ≈ 6.02×1023mol-1
【思考】
1. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023吗?为什么?
2. 1molH2O约有6.02×1023个水分子,那么,1mol小米的个数约是6.02×1023吗?
三、物质的量、阿伏加德罗常数与物质的粒子数三者间的关系
物质的量(n) =
即: n=N
NA粒子数(N)阿伏伽德罗常数(NA) 或 N=n×NA 或 NA=Nn
四、化学计量数与物质的量之间的关系
化学方程式中化学计量数(系数)之比 = 对应物质的物质的量之比
例如: 2H2 + O2 = 2H2O
化学计量数 2 1 2
物质的量(mol)2 1 2
1:
(1)1molO2中含有 个O, mole-
(2)3molH2SO4中含有 个H2SO4,含有 个H。
(3)4molCaCl2含有 molCl-, 个Ca2+。
(4)6.02×1024个Na+ 物质的量是 mol。
2:判断下列说法是否正确
(1)1mol乒乓球
(2)1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒
(3)0.25molCO2
(4)2mol氦原子中有2NA个氦原子
(5)3molNH3中含有3mol氮,9mol氢
(6)0.012kg C中约含有6.02×1023个碳原子
五、小结
1. 物质的量的使用范围是微观粒子。
2. 使用摩尔表示微观粒子数目的时候,该用化学式指明粒子的种类
3. “物质的量”是一个专有名词,不能增加或删减其中的字,不能理解为物质的数量
或物质的质量
摩尔质量
一、摩尔质量
1. 定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 单位:g/mol或kg/mol。
3. 符号:M
4. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
联系:在数值上相同
任何物质的摩尔质量 = 该物质的相对分子(原子)质量
区别:单位不相同
①原子
例如:O的相对原子质量为16,O的摩尔质量为16g/mol;
Na的相对原子质量为23,Na的摩尔质量为23g/mol。
②分子
例如:H2O的相对分子质量为18,H2O的摩尔质量为18g/mol。
③离子或原子团
例如:Cl- 的式量为35.5,Cl- 的摩尔质量为35.5g/mol;
NH4+式量为18,NH4+的摩尔质量为18g/mol。
二、物质的量与摩尔质量的关系
摩尔质量(M
) =
即:n=m
M质量(m)物质的量(n) 或 m =nm
物质的量(n)是把宏观的质量与微观的粒子数联系在一起的桥梁,它们有以下关系:
1:下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 ( )
A. 1mol OH- 的质量是17g·mol-1
B. 二氧化碳的摩尔质量是44g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 一个钠原子质量等于23
6.021023g
2: 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等
D.17g氨气所含电子数目为10NA
物质的量运用于化学方程式的计算
一、步骤:① 设 ② 写化学方程式 ③ 标(单位上下一致) ④ 列 ⑤ 答
例1:把6.5g锌放入足量的稀盐酸中,锌完全反应
(1)6.5g锌的物质的量是多少
(2)需要多少克的HCl
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一、选择题
1. 下列有关物质的量的说法正确的是 ( )
A 物质的量就是物质的质量
B 摩尔是国际单位制中的基本单位
C 某容器中有1mol氯
D 阿伏加德罗常数是6.02×1023
2. 下列关于物质的量的叙述中,正确的是 ( )
A 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B 0.012kg14C中约含有6.02×1023个碳原子
C 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D 1molNe含有6.02×1024个电子
3. 下列叙述正确的是( )
A、碳的摩尔质量是12g
B、1mol碳原子的摩尔质量是12g
C、碳原子的摩尔质量是12g/mol
D、1mol碳的质量是12g/mol
4. 下列说法正确的是( )
A、摩尔是既表示微粒又表示质量的单位
B、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后物质的“物质的量”之 和一定相等
C、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
D、氩气的摩尔质量等于它的相对原子质量
5. 与0.3molH2O中含有相同氢原子数的物质是 ( )
A 0.3mol HNO3 B 3.612×1023个HNO3
C 0.1mol H3PO4 D 0.2mol CH4
6. 有30gA物质和21gB物质恰好完全反应,生成了14.4gC物质和3.6gD物质及 0.6molZ物质,则Z的摩尔质量为( )
A、100g·mol-1 B、55g·mol-1 C、110g·mol-1 D、58.5g·mol-1
7. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是 ( )
A 阿伏伽德罗常数是国际单位制中七个基本物理量之一
B 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
D 阿伏伽德罗常数没有单位
8. 下列说法中,不正确的是( )
A.0.5molH2SO4
B.5mol氧元素
C.1molNe
D.0.03molOH-
9.下列物质中,物质的量最多的是( )
A、4℃时10mL的水 B、0.8mol硫酸
C、NA个氧分子 D、54g铝
10.与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是 ( )
A、2mol NaCl B、4mol KClO3
C、2
3mol AlCl3 D、1.5mol CaCl2
11. 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 ( )
A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 2:1
12. 下列表示方法中,错误的是 ( )
A. 2mol氮 B. 1mol H2O
C. 4mol e- D. 0.5mol H2SO4
13. 下列物质中所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ( )
① 0.5 mol NH3 ② 1mol He ③ 0.5mol H2O
④ 0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
14. 相等物质的量CO和CO2相比较,下列有关叙述正确的是 (
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为2:1
③它们所含的原子总数之比为2:3
④它们所含的碳原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11 )
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①③④⑤
15.下列叙述正确的是( )
A、同质量的H2与O2相比,H2的分子数多
B、1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
C、0.1mol H2O含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D、1mol NaCl含阿伏加德罗常数个NaCl分子
16.含有3.01×1023个分子的Cl2,其质量是( )
A、355g B、35.5g
C、3.55g D、7.1g
17.O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( )
A、2∶4∶5 B、1∶2∶3
C、1∶1∶1 D、2∶2∶3
18.在某化学反应中,铜离子得到2.408×1023 个电子,则可得到铜单质( )
A.25.6g B.32g C.12.8g D.38.4g
二、填空题
1. 1个O原子中有个电子,1个H2O分子中有1mol H2O中有电子,0.8molH2O中有电子,这些电子是 NA。
2.相同质量的氨气(NH3)、甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)中,所含氢原子的数目由多到少的顺序为______ 。
4. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为 。
5.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__________和SO42—的物质的量是__________,所含H2O分子的数目是 __________个。
6.17克NH3共有____________mol e-,0.1molH2S共有约____________个电子,同温同压下,相同物质的量的NH3和H2S气体的质量比为____________;相同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为____________;同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____________。
三、计算题
1. 已知20gA与16gB恰好完全反应,生成Wg C和4gD。在相同条件下,10gA和
12gB混合反应,生成D和0.125mol C物质,求C的摩尔质量。