选择题高考化学考点

选择题高考热点

一化学与生活

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法或应用不合理的是（ ） A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 在食用盐中添加适量的碘酸钾

C. 在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 E 明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 F ．维生素C 受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C 损失小 G.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 H. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 I ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 J．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 K ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 L ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 M ．用二氧化硫加工食品使食品增白 N ．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应 O ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 P ．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

Q ．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂

CaCO (s) R ．海水提镁的主要步骤为： 海水 Mg(OH)2(s) MgCl 2(aq) Mg(l) + Cl2(g) S. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 T. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 U. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 V. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。 二微粒结构与化学用语

1. 下列化学用语使用正确的是（ ）

A. 醛基的电子式： B. CS2分子的球棍模型：

14

C. 质子数为6、质量数为14的原子： N

6

E ．硫离子的原子结构示意图： F ．甲烷分子的球棍模型：

CH 3 H ．葡萄糖的实验式：CH 2O

G ．对-

硝基甲苯的结构简式：

I ．NaH 与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑ J．(CH3) 3COH 的名称： 2，2-二甲基乙醇 K ．三氟化氮的电子式：

L ．羟基的电子式 H

M ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)=Na++HSO4－

O

2 －n

N ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物： O ．次氯酸的结构式：H －Cl －O

P ．CrO 5的结构式为 ，该氧化物中Cr 为＋6价 Q ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 三有关阿伏加德罗常数的判断和计算 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1 / 8

A ．标准状况下，22．4LCHCl 3中含有的氯原子数目为3N A B．7gCnH 2n 中含有的氢原子数目为2N A

2-C ．1 L0．5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的CO 3数目为0．5N A

D ．5.6g 铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A E ．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧化混合后的分子总数为0.5 NA F ．CO 和N 2为等电子体，22．4 L的CO 气体与lmol N2所含的电子数相等-—6

G ．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH 数目为10N A

H ．电解CuSO 4溶液，阳极产生2.24L 气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 n A I ．合成氨反应平衡时，当1 NA N≡N 键形成同时，就有6N A N－H 键形成 G ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含Na +数目为0.001 NA K ．2.3g 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N A

L ．5.6gFe 投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA M ．常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为N A

N ．11.2L 乙烯、乙炔的混合物中C 原子数为N A O ．1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为N A P ．7.8 g Na2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

Q ．25℃时，1.0 L pH =7的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合溶液中，OH -离子数为10-7 NA R ．在KClO 3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 中，每生成3molCl 2转移电子数为10N A S. 34 g H2O 2中含有的阴离子数为N A T. 1mol重甲基(-CD3) 含有电子数为9N A U. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A

V ．过氧化钠与水反应生成11.2L 氧气，反应中转移的电子数约为2N A W ．常温下，4.6 g Na 和足量的O 2完全反应失去电子数为0.2 N A X ．1 mol Cl2与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为2 N A Y ．1 mol Na2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A 四离子方程式的书写及正误判断 下列离子方程式正确的是

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3) 2 + 2OH

+

--+

电解

H 2↑+ Cl2↑

CH 3COO + NH4 +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

-2-

-+

C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H2O + 2C6H 5O 2C6H 5OH + 2CO3

2-+-2-2+

D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 3 + 6H + 2MnO4 == 5SO4 + 2Mn 3H2O

——

E ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO ＋CO 2＋H 2O=HClO＋HCO 3

2-

F ．向NaAlO 2溶液中通入过少量CO 2制Al(OH)3：AlO 2＋CO 2＋2H 2O= Al(OH)3↓+CO3

-+

G.NO 2与水的反应：3NO 2+H2O==NO3+NO+2H

+2+

H. 醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H==Ca+H2O+CO2↑

2+

I. 硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe +3O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓

2＋－－

J. 足量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液：Ca ＋2ClO ＋SO 2＝CaSO 4↓＋2Cl

--K. 向Na 2SO 3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水：2I +Cl2==2Cl+I2

－2+－

L.澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液反应：HCO 3＋Ca ＋OH ＝CaCO 3↓＋H 2O

＋3＋

M.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＝Fe ＋3H 2O

－－－

N ．用H 2O 2酸性溶液，将海带灰中的I 转变为I 2，H 2O 2+2I=I2+2OHO ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br + OH

2 / 8

－2=CH2↑+Br+H2O

－

P ．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO 4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2↑+8H2O

＋

Q ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe 3+Cu＝Cu 2++2Fe2+

R ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+H+＝Na +＋CO 2↑+H2O

＋＋

S ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H ＋NO 3—＝9Fe 3＋NO↑＋14H 2O

＋＋－

T ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3：Fe 3＋3SCN ＝Fe(SCN)3↓

＋＋

U ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＝Cu 2＋2H 2O V ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 4NH32+ 4NH4 + 2H2O W ．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H 2↑

X ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2 + 2OH + 2H + SO42 ＝ BaSO 4↓+ 2H2O

＋

－

＋

－

+

3+

－

+

－+-－2+

Y．向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 4完全沉淀： 2Ba +NH4+Al+2SO4+4OH3↓+ NH 3·H 2O+ 2BaSO4↓

2+

+

3+

2－

2－

五判断溶液中的离子能否大量共存

1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A ．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -

+-12-1+2+--+2--+

C ． c (H)=10 mol·L 的溶液：K 、Ba 、Cl 、Br D ．碳酸氢钠溶液：K 、SO 4、Cl 、H

＋3＋－2— －13＋＋2＋－

E ．强碱性溶液中：K 、Al 、Cl 、SO 4 F．含有0.1 mol·L Fe的溶液中：、K 、Mg 、I 、 G ．室温下，pH=1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO － 、SO 42— H.1.0mol L-1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- 3

I. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4、Ba 、AlO 2、Cl J.pH=12的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br K. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 3、NO 3

+

2-+

+

2-- 2-+

2+

--+

+

--

L ．c (OH) = 10 mol ·L 的溶液： NO3、Ba 、Cl 、Br

2+

+

2+

－

2－

--2-1-2+--

M ．在0.1mol/L的碳酸钠溶液中： K、SO 4、SiO 3、Mg N．pH ＝1的无色溶液：Na 、Cu 、NO 3、SO 4 O ．水电离的c (H) =10

+

－12

mol·L的溶液中：Mg 、NH 4、HCO 3、Cl

+

+

－

－

－12++－－

P ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K 、Na 、HCO 3、NO 3

Q ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K 、Fe 、SO 4、Cl R．FeCl 3溶液：K 、Na 、SO 4、AlO 2 2．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

2＋3+－－ ++2－－

A ．无色透明的溶液中：Cu 、Fe 、NO 3、、Cl B．使pH 试纸变红的溶液中：NH 4、Na 、SO 4、Cl

C ．含有大量ClO —的溶液中：K ＋、H ＋

、I －、SO 32— D ．使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Cl －、K +、Mg 2+、SO 32－ E ．水电离产生的c (H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、SO 42—、NO － 3 F．由水电离的c (H)=10mol·L的溶液中：Cl 、CO 3、K 、SO 3

G ．含有大量AlO 2的溶液中：K 、Al 、Br 、HCO 3 H．1.0mol ·L 的KNO 3溶液：H 、Fe 、Cl 、SO 4

－

+

3+

－

－

-1

+

2+

—

2—

+

-12

－1

－

2－

+

2－

+

2+

2－

－

+

+

2－

－

五化学基本实验操作

1．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

2．下列实验所用装置正确的是

3 / 8

溶液

乙

丙

A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制取乙炔

C ．用丙图装置制备氢氧化亚铁 D．用丁图装置制取乙烯 3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

2O

① ②

④

A ．装置①常用于分离互不相溶液混合物 B．装置②可用于吸收HCl 气体，并防倒吸

C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3 D ．装置④b 口进气可收集H 2、NO 等气体 4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

D ．实验室制取NH 3 B ．分离乙醇 C ．检查装置气密性

A ．除去Cl 2中的 和乙酸

HC l 杂质

5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

盐桥中装有含琼脂的KCl 饱和溶液

NaCl 溶液 稀硫酸

A ． ② ③ ④ A ．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D ．装置④左侧烧杯中c (Cl) 增大

6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是

A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用

B ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D ．检验某溶液是否含有SO 42-，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 7．以下实验或操作不能达到目的的是

A ．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B ．准确称取0. 4g 的NaOH 固体配成1000mL 浓度为0. 01 mol ·L -1的溶液 C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤 D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A. 向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，上层CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘 B. 向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸

C. 向0.1 mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KmnO 4溶液，KmnO 4溶液褪色，说明Fe 2+具有氧化性

D. 向2.0 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol ·L -1AgNO 3溶液，振荡，沉淀

4 / 8

-

呈黄色，说明AgCl 的K ap 比AgI 的K ap 大 9. 下列实验能达到预期目的的是

①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥

七 元素周期律/元素化合物性质

1．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B . 化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键 C ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D ．工业上常采用电解法制备的有C 、D 的单质

2． W、X 、Y 、Z 是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中W 、X 是形成化合物种类最多的两种元素，Y 、Z 同主族，Z 的核电荷数是Y 的2倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z B ．W 、X 、Z 都能与Y 至少形成两种共价化合物 C．X 、Y 、Z 分别与w 形成的所有化合物中，Y 与W 形成的化合物沸点最高 D ．这4种元素通过不同组合能形成4种18电子的化合物 3.

（ ）

下列说法正确的是 A ．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B ．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱 C ．元素①⑧形成的化合物具有两性 D ．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

4．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族， Z、R 、W 同周期。下列说法不正确的是 ．．．A ．原子半径：Z ＞R ＞W B ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构

C ．气态氢化物稳定性：H m W ＞H n R D ．Y 、Z 、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

5．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期元素，其中A 与E 同主族，B 与F 同主族，E 与F 同周期，

已知常温下A 、E 单质的状态不同，D 原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，F 单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A ．原子半径由达到小的顺序是：C >D >E >F B ．由A 、C 、D 三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C ．F 、C 、B 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D ．F 与D 形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 6. 11．X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r (Y)＞r (X)＞r (Z)，原子

序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B 和C 均为10电子分子。下列说法中不正确的是

5 / 8

A．X 元素位于ⅥA B．B 的沸点大于C 的沸点

C ．A 不能溶解于B 中 D．A 和C 不可能发生氧化还原反应

7．A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、D 及B 、E 分别是同一主族元

素，B 、E 两元素的原子核中质子数之和是A 、D 两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法不正确的是

A ．与A 形成化合物的稳定性C ＞B ＞E B ．形成简单离子的半径E ＞D ＞B C ．单质B 和D 在常温下化合生成D 2B D ．C 的最高价氧化物的水化物酸性最强

八溶液离子浓度大小的比较PH 简单计算

1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A ．pH =2的HA 溶液与pH =12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)

B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH ) ＜c (CH 3COONa ) ＜c (Na 2CO 3)

C ．CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH )

D ．0. 1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH =4：c (HA -) ＞c (H +) ＞c (H 2A ) ＞c (A 2-) 2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－

A ．室温下，向0.01 mol·L 1 NH4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

－－＋

c (Na+) ＞c (SO42) ＞c (NH4+) ＞c (OH) ＝c (H)

－－－＋

B ．0.1 mol·L 1的 NaHCO 3溶液：c (Na+) ＞c (OH) ＞c (HCO3) ＞c (H)

－＋－

C ．Na 2CO 3溶液：c (OH) —c (H) ＝c (HCO3)+ c(H2CO 3)

－

D ．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L 1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：

－－＋

c (CH3COO ) ＋c (OH) ＜ c (CH3COOH) ＋c (H)

3．向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（ ） ．．．

A ．HA 是弱酸

－

B ．b 点表示的溶液中：2c (Na+) = c (A) + c (HA) C ．c 点时：V = 10.00 mL

－－

D ．b 、c 、d 点表示的溶液中：c (Na+) + c (H+) = c (A) + c (OH)

4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液中：c(Na+) > c(HCO3+) > c(CO32-) > c(H2CO 3) B. 在0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+c(H2CO 3)

C. 向0.2 mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol ·L -1NaOH 溶液：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) D. 常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L -1]： c(Na+)= c(CH3COO -)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)

B

．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH ：③

6 / 8

C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (C1-)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+) D ．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO -)>c (Na+) 6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．0.1 mol·L 的NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L 的NaOH 溶液等体积混合后的溶液：

-1

-1

c (Cl－) > c (Na＋) > c (NH4＋) > c (OH－) > c (H＋)

B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：

c (HClO) + c (ClO－) = c (HCO3－) + c (H2CO 3) ＋ c (CO32－)

C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：

c (M＋) ＝ c (A－) ＞c (OH－) ＝ c(H＋)

D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (OH) ＋ c (H2A) = c (H) ＋ 2c(A)

———

7．常温下，0.1 mol·L 1氨水溶液中c(H+)/c(OH) ＝1×108，下列叙述正确的是 （ ）

——

A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H+ ) ＝ 1×109 mol·L 1

－—

B ．常温下，NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液[pH=7，c (Cl )= 0.1 mol·L 1]中：

—－

c (Cl) ＞c (NH4+ ) ＞ c (H+ ) ＝c (OH)

——

C ．0.1 mol·L 1 的氨水溶液与0.05 mol·L 1 H2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中：

—

c (NH4+ ) + c (NH3) + c (NH3·H 2O) ＝ 2c (SO42)

—

D ．浓度均为0.1mol·L 1 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

—－

c (NH4+ ) ＞ c (NH3·H 2O) ＞ c (Cl) ＞ c (OH) ＞ c (H+ )

－

＋

2－

九有机物结构与性质

1．霉酚酸（Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是 A ．分子式为：C 17H 20O 6 B．处于同一平面的碳原子至多9个 C ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应

D ．一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应

2. 水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．水杨酸的核磁共振氢谱有4个峰 B．1 mol水杨酸环己酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH C ．1 mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2

D.水杨酸、环已醇和水杨酸环己酯都能与FeCl 3溶液发生显色反应

3．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2010年温哥华冬

季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：

Cl

CH 3CH 2O Cl

OCH 2COOH

H 3C CH 2

兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是

A ．X 能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应

B ．Y 分子中的所有碳原子可能共平面 C ．X 、Y 均能与溴水反应 D ．Y 遇到FeCl 3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

4. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种。下列关于A 的说法正确的是

7 / 8

2

A ．A 的分子式为C 15H 22O 3 B．与FeCl 3溶液发生反应后溶液显紫色 C ．分子中有3个手性碳原子 D ．1molA 最多与1molH 2完全加成

十化学反应原理

1．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和

硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1mol PbSO4

－－

B ．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH ― 4e ＝ 2H 2O + O2↑ C ．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c (Na2SO 4) 会变小

D ．蓄电池放电一段时间后其电解液中H 2SO 4的浓度、密度都变小

2. 镍镉（Ni -Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放

电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O

Cd (OH ) 2 + 2Ni (OH ) 2 有关该电池的说法正确的是

A ．充电时阳极反应：Ni (OH ) 2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程

-

C ．放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH 向正极移动 3．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）

A ．该电池能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6+6H2O —24e —=6CO2+24H+ C ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体

22. 4

L 6

5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag 2O ＝Cu 2O ＋2Ag 。下列有关说法不正确的是（ ）A ．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B ．测量原理装置图中，Ag 2O/Ag极发生氧化反应 C ．负极的电极反应式为：2Cu ＋2OH -－2e -＝Cu 2O ＋H 2O

D ．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

6．微生物燃料电池简称MFC ，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中

的化学能直接转化为电能的一种装置。重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了的一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如下图1所示，总反应为： 2CH 3COOK+4H2O+8K2S 2O 8 = 4CO2↑+7H2SO 4+9K2SO 4。研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K 2S 2O 8溶液中pH ，电池所提供的电压会上升，如图2所示。请分析下列推断肯定错误的是

．．

A ．正极反应：S 2O 82—+2e— = 2SO42— B ．负极附近电解液溶液pH 会降低 C ．增大CH 3COOK 的浓度一定不会有利于提高电池的电压

D ．降低K 2S 2O 8溶液中pH ，电压会上升的原因可能是：c(H+) 增大使得S 2O 82—的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能

8 / 8