高三化学模拟
高三化学模拟试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64
选择题
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.臭氧是一种常见的化学物质,广泛用于水处理、空气净化、食品 加工、医疗、医药、水产养殖等领域。下面关于臭氧的说法不正确的是
A .臭氧是一种大气污染物
B .臭氧的分子式是O 3
C .臭氧用于水处理是由于其强氧化性
D .臭氧是非极性分子
2.下列有关化学用语表示不正确的是
A .正丁醇的结构简式:CH 3(CH2) 3OH
B
C .乙醚的分子式为:C 2H 6O
235D .中子数为143、质子数为92 的铀(U)原子92U
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A .使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Ca 2+、K +、SO 32- 、NO 3-
B .使酚酞变红色的溶液:Na +、Ba 2+、Cl - 、NO 3-
C .0. 1 mol·L -1HNO 3 溶液:Na +、K +、SO 42- 、I -
D .0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: Al3+、Na +、Cl -、SO 42-
4.下列有关物质性质的应用不正确的是
A .硝酸铵含氮量较高,常用作氮肥
B .氢氟酸可以与二氧化硅反应,常用来蚀刻玻璃
C .氯化钙能吸收水,可用来干燥氨气
D .钠单质的沸点高于钾单质,可以用钠单质还原熔融氯化钾制取钾单质
5.用下列实验装置进行相应实验,符合相应操作规范的是
图1 图2 图3 图4 A .用图1的装置甲醇和水的混合物得到甲醇
B .用图2的装置分离水中的不溶性颗粒物
C .用图3的装置,向锌粒中滴加稀硫酸制取氢气
D
.用图
4
的装置加热高锰酸钾制取氧气
6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是 丁 丁 A .若丙为过氧化钠,则丁可能是水 丙 甲 乙
B .若甲为SO 2,则丁可能是氧气
C .若丙为Al 3+,则丁可能是氯化氢溶液 丁
D .若甲为铁,则丁可能是氯气
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A .1 mol 1,2-二氯乙烷中非极性共价键的数目为N A
B .1L 1 mol·L -1 的NaCl 溶液中所含离子数约为4N A
C .298K ,101kPa 条件下,18 g 由O 2与H2组成的混合气体含有的分子数目最多为9N A D .标准状况下,2.3g Na与水充分反应放出的气体所含电子数目为0.2N A
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A .I 2与水反应:3H 2O +3I 2∆- 6H ++5I -+IO 3
B .浓盐酸与二氧化锰制取氯气:
C .少量稀盐酸加入碳酸钠溶液:
D .氯化铝溶液中加入过量氨水:MnO 2+4H +4Cl ====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2-2H ++CO 3====CO 2↑+H 2O +-∆ -Al 3++4OH -====AlO 2+2H 2O
9.H 2-O 2燃料电池可用于潜艇的不依赖空气推进系统。该电池示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是
A .负极通入的气体为氧气
B .正极的电极反应方程式为:O 2+2H 2O +4e -====4OH -
C .正极附近电解液的pH 值降低
D .电子从正极流向负极
10.主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,已知①X 为大气中含量最多的元素,②Y 是一种常见金属,③Z 与W 形成的化合物常用作盐桥,下列说法正确的是
A .X 的最高价氧化物水化物是最强的含氧酸
B .Y(OH)n 可溶于氢氧化钠溶液
C .王水中含有X 与Y 两种元素
D .Y 与Z 形成的化合物为离子型化合物
不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。 11. 下列有关说法正确的是
A .用0. 1 mol·L -1的NaOH 滴定50ml 0. 1 mol·L -1的醋酸和盐酸,以酚酞为指示剂,醋酸消耗的NaOH 更多
B .反应Ag(s)+H2S(g)==AgS(s)+H2(g)在常温下可以自发进行说明此时该反应ΔG
D .稀释醋酸铵溶液可以抑制其水解
12. 药物己烯雌酚可用于治疗雌性激素缺乏引起的疾病,其结构如下图所示
下面说法正确的是:
A .1mol 己烯雌酚可与1molBr 2发生加成反应
B .己烯雌酚的不饱和度为7
C .己烯雌酚可以与FeCl 3溶液显紫色
D .己烯雌酚的分子式为C 18H 22O 2
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A .等物质的量浓度的HCl 溶液的pH 比H 2SO 4溶液大,说明硫酸的酸性比盐酸强 B .某液体有机物能使溴水褪色,说明其一定含有双键
C .某溶液加入硝酸钡产生白色沉淀,则一定含有硫酸根离子
D .氯化铝溶液显酸性,则说明氢氧化铝是弱碱
14. 下列有关溶液的叙述不正确的是
A .将pH=8和pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH=9
B .Ksp θ(AgCl) =1.8×10-10,Ksp θ(Ag2CrO 4)=2.0×10-12, 因此AgCl 溶解度比Ag 2CrO 4大 C .0.01 mol·L -1 的HCl 溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后pH=7
D .0.01 mol·L -1 的CH 3COONa 溶液中, c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
15. 已知
13θ =-46kJ ⋅mol -1 N 2(g)+H 2(g)NH 3(g)
∆r H m 2 2
下面说法中正确的是
A .压缩混合气体使N 2的转化率降低
B .在恒压下引入惰性气体,反应的平衡常数将会变小
C .在恒容下引入惰性气体,NH 3的浓度将会提高
D .升温将使反应的平衡向左移动
非选择题 16.(12分) 镍是重要的金属,具有良好的抗腐蚀性,常被用于电镀,制造合金等领域。高压酸浸-羰基化法是高纯镍粉的一种生产工艺,其流程如下图所示
红土镍矿 球磨
H 2SO 4
红土镍矿中含有Fe ,Co ,Mg ,Al ,Si 等杂质。
(1)中和步骤需调节pH 至7-8,) 取少量中和液,滴加KSCN 溶液(填“会”或“不会”出现血红色。
(2)羰基化-分解为制备高纯镍的关键步骤,试写出四羰基合镍(Ni(CO)4) 分解为一氧化碳和镍的方程式 该反应 (填“是”或“不是”) 氧化还原反应。
(3)试分析硫化沉淀步骤的主要产物,写出相关反应的离子方程式(Kspθ(NiS)=3.2×10-19 ,Ksp θ(FeS)=6.3×10-18,Ksp θ(CoS)=1×10-21, Ksp θ(Al(OH)3)=3×10-34,Ksp θ(Fe(OH)3)=1.1×10-36)
(4)加压酸浸步骤使用浓硫酸在270℃及高压下与矿粉反应,会放出一种气体,该气体的化学式为 。
17.(15分) 季戊四醇四硝酸酯(PENT,安太) 是一种烈性炸药,其合成方法如下图所示
(1)写出A 的结构简式。
(2)合成的第四步除了生成季戊四醇外,还有另一种产物,酸化后,水溶液能发生银镜反应,试写出其结构简式 。
(3)无机酸与有机酸一样,也可以与醇形成酯,试写出B-C 的反应方程式
(4)反应中存在一种副产物,是乙醛和乙醛互相反应后脱水得到的产物,其核磁共振氢谱显示其有4种化学环境的氢,数量为3:1:1:1,质谱测定其相对分子质量为70,并且能使溴水褪色,试写出其结构简式 。
(5)根据题目信息及高中化学知识,设计路线,以苯酚及乙酰丙酮(CH3COCH 2COCH 3) 为原料合成(无机试剂及三碳以下原料任选)
:
18.(12分) 卡尔·费休法简称费休法,是1935年卡尔·费休(Karl Fischer)提出的测定水分的容量分析方法。费休法是测定物质水分的各类化学方法中,对水最为专一、最为准确的方法。
该方法是碘量法的一种,通过电解产生碘(电生滴定剂) ,与水、二氧化硫发生氧化还原反应。卡尔费休试剂的主要成分为:二氧化硫,吡啶(B),甲醇,碘
注:甲醇为介质,作用为溶解二氧化硫及其氧化产物
2CH 3OH +SO 2+CH 3SO 3-+CH 3OH 2
吡啶是一种弱碱,具有缓冲作用
+B +CH 3OH 2+CH 3SO 3-BH +SO 3CH 3-+CH 3OH
(1)试写出总反应的方程式
(2)滴定剂碘在该电解池的极上生成,其电极反应方程式为
(3) 取50g 二氯甲烷样品,滴定至终点是共有0.02mol 电子通过电极,计算二氯甲烷中水的质量分数。(注明计算过程)
19.(15分) 硫化氢系统分析是1829年由德国人罗斯开创的一种以沉淀分离为基础的阳离子定性分析系统。其流程如下图所示
沉淀4 沉淀3 溶液3 (NH4) 2CO 3 溶液4 沉淀2 沉淀1 试液 HCl(0.3M),Δ 溶液1 pH=1-2,H 2S 溶液2 pH=7-8,H 2S
(1)由于硫化氢毒性较大,且操作不方便,现在常用硫代乙酰胺在代替。硫代乙酰胺(CH3CSNH 2) 可在水中缓慢分解放出硫化氢,试写出其反应方程式
(2)若试液中含有Ag +,则一定出现沉淀 (填标号) 。
(3)铁离子,亚铁离子和铵离子可直接进行检测,写出亚铁离子的鉴定方法。
(4)若试液中含有钾离子,其会出现在填标号) 中,其鉴定方法为
(5)若试液中有Al 3+,则其沉淀的化学式为 ,原因为 20.(14分) 有一种甲虫,名为投弹手,它能用由尾部喷射出来的爆炸性排泄物的方法作为防卫措施,所涉及的反应为对苯二酚被过氧化氢氧化为对苯醌(C6H 4O 2) ,反应式如下: 已知
C 6H 4(OH )2(aq)→C 6H 4O 2(aq)+H 2(g) θ∆r H m =177.4kJ ⋅mol -1
θH 2(g)+O 2(g)→H 2O 2(aq) ∆r H m =-191.2kJ ⋅mol -1
1θ-1 H 2(g)+O 2(g)→H 2O (g ) ∆r H m =-44.0kJ ⋅mol 2
θH 2O (g ) →H 2O (l) ∆r H m =-44. kJ 0⋅mol -1
(1)写出该反应的热化学方程式
(2)过氧化氢是一种重要的氧化剂,其水溶液浓度一般用酸性高锰酸钾溶液进行标定。写出高锰酸钾滴定过氧化氢的离子方程式
L 的高锰酸钾溶液,则其质量分数为 若50ml 某过氧化氢溶液消耗26.50ml 0.11 mol·
(3)过氧化氢是有机化学中常用的氧化剂,其可以将2-丁酮氧化为一种有水果香味的液体,该物质的核磁共振氢谱如下图所示(3种氢的比例为2:3:3) -1
写出该物质的名称 。
-12(4)过氧化氢同时也是一种弱酸,0.02 mol·L -1的过氧化氢溶液的其一级解离常数为2×10,
pH 值为。
21.(12分) 【选做题】本题包括A 、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A 小题评分。
A .[物质结构与性质]
(1) 将甲烷,氨气,水,氟化氢的沸点按顺序排列,出现这种现象的原因是
(2) 石墨烯(Graphene )是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料。是一种只有一个碳原子厚度的二维材料。其结构如下图所示,石墨烯中碳原子的杂化方式为 。 (3) 氯化铯晶胞(立方体心结构) 中氯的配位数是 该晶体是
(4) 根据构造原理,写出元素Sc 的电子排布式。