11集体备课教案
集体备课教案
时间:2014.12.05
地点:田家炳中学A区四楼小会议室 备课组:高一化学组 主备人:石显芳
课题:高一化学必修一第三章第二节《铁及其重要化合物》 一、反馈上周集体备课实施情况
上周集体备课内容为《钠及其重要化合物》,张芳老师对于整个教学的流程做了大致地讲解,对于其中的重难点也做了剖析,为了让学生能更好地深入浅出地理解知识,我们对难点和高考考点进行了汇合分析,效果不错。
二、分析本节考纲要求
考纲要求了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用,常见的考查形式:①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念。
三、分析近五年中高考题与本节知识的关联
如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是____________,A中反应的离子方式是
_________________________________________________________。 (2)实验开始时就先将止水夹E____________(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分
_____________________________________________。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:
______________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:______________________________。 (此题就考了有关铁的几个方程式)
四、教学目标
1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
五、重难点
重点:+2价和+3价铁的化合物的化学性质。 难点:不同价态铁的化合物间相互转化规律。
六、教法
本节内容属于元素的学习,教法以教师讲解、实验为主。 学生学法以听教师讲解、观察演示实验、自主实验为主。
七、教学过程 一 铁的氧化物
1.铁的存在
铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝,居第四位,主要以+2价和+3价化合物的形式存在。 2.铁的氧化物 (1)物理性质
(2)化学性质
①稳定性: Fe2O3、Fe3O4较稳定;FeO不稳定,受热能氧化为Fe3O4。 ②与酸反应:
FeO、Fe2O3都是碱性氧化物,都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式:FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
二 铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的制备
2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱,由此可推测它们具有的性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水,它们分别与盐酸反应的离子方程式是①Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,②Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O。
(2)不稳定,受热易分解,其化学方程式分别为
△FeO+3HO,②Fe(OH)=====△FeO+HO。 ①2Fe(OH)3=====23222[归纳总结]
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱,其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水,不稳定,受热易分解。
2.铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应,制取氢氧化亚铁时,常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3,所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气,可将吸有NaOH溶液的长胶
头滴管伸入到FeSO4液面下,再挤出NaOH溶液。 三 铁盐和亚铁盐 1.Fe2+和Fe3+的检验
向5 mL FeCl2溶液中加入KSCN溶液,现象是溶液无明显变化;向5 mL FeCl3溶液中加入KSCN溶液,现象是溶液变为红色。 2.Fe3+的氧化性
在盛有氯化铁溶液的试管中,先加入KSCN溶液,再加入铁粉,现象是溶液先变红后褪色,反应的离子方程式是Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,2Fe3++Fe===3Fe2+;若再向反应后的溶液中加入新制氯水,现象是溶液又变为红色,反应的离子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3
+
+2Cl-。
[归纳总结]
1.Fe2+、Fe3+的检验方法
(1)观察法:浅绿色溶液中含有Fe2+;棕黄色溶液中含有Fe3+。 (2)加碱法:若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的为Fe2+;若直接产生红褐色沉淀的为Fe3+。
(3)加KSCN:无明显现象,再加新制氯水溶液变红色的为Fe2+;若溶液变红色的为Fe3+。
2.Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系
(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H+、S、Fe3+等)氧化成Fe2+,被
强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3+。
(2)Fe2+既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H+)等]氧化为Fe3+;可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
(3)Fe3+只具有氧化性,可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2+,被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
铜盐:
1.物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其难溶于水。 2.化学性质
(1)铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。
(2)铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。
八、作业
P63 4-12题
九、集体研讨结果
对于此节重点在掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化及其Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
十、布置下周集体备课任务: 主讲人:王曦
课题:非金属及其化合物