2015-2016高二化学上学期期末考试试卷(1)

高二化学期末考试试卷（1）

可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、N —14、Na —23、S —32、Cl —35.5、

K —39、Mn —55

第I 卷 选修：化学4 模块考试(100分)

一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOH

B ．Cl 2

C ．NH 4HCO 3

D ．SO 2

2．下列反应中，属于吸热反应的是

A ．乙醇燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．氧化钙溶于水 D ．盐酸和氢氧化钠反应 3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接 A ．铜板

B ．石墨 C ．直流电源负极 D ．直流电源正极

4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 5．下列说法正确的是

A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 6．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)百分数的是 A ．升高温度

B ．降低温度 D ．增大反应物浓度

2SO 3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子

B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积

C ．增大压强

7．下列物质的水溶液, 由于水解而呈酸性的是

A ．NaCl B ．Na 2CO 3 C ．NaHSO 4 8．下列溶液一定呈中性的是

A ．pH ＝7的溶液

D ．NH 4Cl

高二化学期末试卷第1页（共12页）

B ．c (H) ＝ c(OH) 的溶液

C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D ．非电解质溶于水得到的溶液 9．下列说法正确的是

A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A ．实验过程中没有热量损失

B ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D ．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 11．下列说法中正确的是

A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B ．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变

C ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D ．自发反应在任何条件下都能实现 12．向氨水中加入NH 4Cl 晶体，溶液的碱性 A ．增强

B ．减弱 C ．不变 D ．无法判断

+-

13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是 ．．．A ．与电源正极相连的是电解池的阴极 B ．与电源负极相连接的是电解池的阴极 C ．电解池的阳极发生氧化反应

D ．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 14．已知水的电离方程式：H 2

O A ．升高温度，K W 增大，pH 不变

H + OH。下列叙述中，正确的是

＋

－

高二化学期末试卷第2页（共12页）

B ．向水中加入少量硫酸，c (H) 增大，K W 不变

C ．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH) 降低

D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c (H) 降低

15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细。由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是

＋

－

＋

N

16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B ．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C ．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D ．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 17．下列说法正确的是

A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH

D ．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—” 18．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A ．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 19．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A ．H 2O ＋H 2O

H 3O ＋OH

＋

－

D ．浓硫化钠溶液有臭味

-

B ．HCO 3＋OH

－

2-

H 2O ＋CO 3

高二化学期末试卷第3页（共12页）

C ．CO 2＋H 2O

2-

H 2CO 3 D ．CO 3＋H 2O -

＋OH HCO 3

－

20．关于电解NaCl 溶液，下列叙述正确的是 A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若向阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D ．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 21．下列说法错误的是

A ．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B ．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C ．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快

D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 22．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O2

2SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A ．v (SO2) ＝4mol/(L·min) B ．v (O2) ＝3mol/(L·min) C ．v (SO2) ＝0.1mol/(L·s) 23．已知下列热化学方程式：Zn(s) + Hg(l) +

D ．v (O2) ＝0.1mol/(L·s)

1

O 2(g) ＝ZnO(s) ΔH 1＝－351.1kJ/mol 2

1

O 2(g) ＝HgO(s) ΔH 2＝－90.7kJ/mol 2

B ．－254.6 kJ/mol

2＋

2＋

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH 3 ，其中ΔH 3的值是 A ．－260.4 kJ/mol

C ．－438.9 kJ/mol

D ．－441.8 kJ/mol

24．工业品MnCl 2溶液中含有Cu 、Pb 等离子，加入过量难溶电解质MnS ，可使 Cu 、Pb 等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。由此可推知MnS A ．具有吸附性 C ．溶解度与CuS 、PbS 相同

B ．溶解度小于CuS 、PbS D ．溶解度大于CuS 、PbS

＋

2+

2＋

2＋

25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4＝ Zn+ Mn2O 3 + 2NH3 + H2O 。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A ．Zn

B ．碳

C ．MnO 2和NH 4

+

D ．Zn 和NH 3

二、非选择题(本题包括7小题，共50分)

-

26．（6分）在水溶液中，橙色的Cr 2O 7与黄色的CrO 24有下列平衡关系：

2-

高二化学期末试卷第4页（共12页）

Cr 2O 7+H2O

2-

-

2CrO 24+2H，把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

+

（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 。

（2）向已加入NaOH 溶液的（1）中再加入过量的稀H 2SO 4，则溶液呈 色，因为 。

（3）向原溶液中逐滴加入B a (N O 3) 2溶液（已知BaCrO 4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。

27．（7分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H 2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是

_____________________________（用离子方程式表示）。

（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解。

（3）两种溶液中c (NH4) 的大小为 （填字母）。

A ．两种溶液中c (NH4) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c (NH4) 都小于0.1 mol/L C ．NH 4Cl 溶液中c (NH4) 小于NH 3·H 2O 溶液中c (NH4)

28．（3分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。

（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应

为 , 正极的电极反应为 。

（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为 O 2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH，负极的电极反应

－

－+

+

+

+

+

高二化学期末试卷第5页（共12页）

为 。

29．（9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A ．在250mL 容量瓶中定容成250mL 烧碱溶液

B ．用移液管移取25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂 C ．在天平上准确称取烧碱样品W g ，在烧杯中加蒸馏水溶解

D ．将物质的量浓度为M mol／L 的标准H 2SO 4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V 1 mL E ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V 2 mL 回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） 。 （2）滴定管读数应注意 。 （3）操作E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （4）操作D 中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 。 （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ，终点时颜色变化是 。

（6）若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。 30．（8分）已知下列热化学方程式： ① H2(g) +

1

O 2(g) ＝ H2O(l) 2

ΔH ＝－285kJ/mol

ΔH ＝＋131.5kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ③ C(s) +

1

O 2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol 2

④ C(s) + O2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 请回答：

高二化学期末试卷第6页（共12页）

（1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）碳的燃烧热ΔH ＝ 。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。 （4）CO 燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 。 31．（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ）其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

CO （g ）＋H 2O （g ）

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a ．容器中压强不变 b．混合气体中 c （CO ）不变 c ．υ

正

（H 2）＝υ

逆

（H 2O ） d．c （CO 2）＝c （CO ）

（4）某温度下，将CO 2和H 2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c (CO) = 0.0080 mol/L ，

则CO 2的转化率为 。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度

为 ℃。

32．（7分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ， 正极 。 （2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。

高二化学期末试卷第7页（共12页）

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称) ，B 电极的电 极反应式是 。 ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明

原因

————————————————————————

———————————————————————— 4

第II 卷 综合能力测试(50分)

三、II 卷选择题（本题包括4小题，共 8 分，每小题只有一个选项符合题意）

33．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气

250︒C

2MnO 2+4KOH+O2 2K 2MnO 4+2H2O ；第二步：电解锰酸钾溶液：2K 2MnO 4+2H2O 下列说法正确的是

A ．根据上述过程，每生成1molKMnO 4，共转移6mol 电子

--

B ．第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO 24－2e =2MnO 4

－

电解

2KMnO 4+H2↑+2KOH则

C ．第二步电解的离子方程式为：2H 2O

D ．第二步电解时阴极周围pH 减小

电解

H 2↑+OH

－

34．生物燃料电池（BFC ）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示，已知C 1极的电极反应式为：C 2H 5OH + 3H 2O －12e ＝2CO 2 + 12H。下列有关说法不正确的是 ．．．A ．C 1极为电池负极，C 2极为电池正极

－

+

高二化学期末试卷第8页（共12页）

B ．C 2极的电极反应式为O 2 + 4H+ 4e＝2H 2O C ．该生物燃料电池的总反应式为：

C 2H 5OH + 3O2＝2CO 2 + 3H2O D ．电子由C 2极经外电路导线流向C 1极

35．已知：4NH 3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ．．．

36．常温下，含a mol CH3COOH 和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是 ．．．A ．若a ≤b ，混合液的pH 一定大于7

B ．若a ＝2b ，则混合液中c (CH3COO ) >c (Na) >c (CH3COOH) >c (H) >c (OH) C ．混合液中c (Na) ＋c (H) ＝c (CH3COO ) ＋c (OH) 一定成立

D ．混合液的pH >7时，c (Na) >c (CH3COO )>c (OH)>c (H) 一定成立 四、II 卷非选择题(3小题，共42分)

37．（16分）由于Fe(OH)22沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2+

－

－

+

+

+

－

－

－

+

+

－

+ －

（1）a 电极材料为 。

其电极反应式为 。

（2）电解液d 可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；

也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。（填序号） A ．纯水

B ．NaCl 溶液

C ．NaOH 溶液 D ．CuCl 2溶液

（3）液体c 为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d 溶液进行加热煮沸处理的目的是 。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 。（填序号） A ．改用稀硫酸做电解液 C ．适当缩小两极间距离

B ．适当增大电源电压 D ．适当降低电解液温度

（5）若d 改为Na 2SO 4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。

38．（12分）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：H 2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。

c

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时， 平均速率v (HI)为

（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K HI浓度的变化正确的是

(填写“增大”、“减小”或“不变”) （用图2中a-c 的编号回答）

。

高二化学期末试卷第10页（共12页）

②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 图2中d-f 的编号回答）

，（用

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容 积扩大一倍，

请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况

39．（14分）

（1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH 3，放出的热量为15.4kJ 。

①请写出该反应的热化学方程式 。

②Marnellos和Stoukides 发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY 陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY 陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H ，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阴极的电极反应为N 2 + 6e+ 6H＝2NH 3，则阳极发生的电极反应为 。 （2）I ．在一定温度下某容积恒定（10L ）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min 后反应达到平衡时，N 2的转化率为50％，则：

①用H 2浓度变化来表示的化学反应速率为 。

②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar,10min后NH 3在混合气体中的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

－

+

＋

c

t

③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③ ①（填“>”、“

Ⅱ．在与I 相同的温度下，在一个起始容器为10L 压强恒定的密闭容器中发生上述反应。

①若起始时也投入2mol N 2和4mol H 2，则平衡时NH 3的浓度I Ⅱ（填“>”、“

高二化学期末试卷第11页（共12页）

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a 、b 、c 均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同。a 、b 、c 应满足的关系是 。

高中化学选修4模块检测试卷参考答案及评分标准

第I 卷评分标准

一、评分：25×2 = 50分

二、非选择题

26．（每空1分，共6分）

-（1）黄 加入NaOH 溶液，使c (H+)减小，平衡右移，c (CrO 24) 增大，c (Cr2O 7) 减小 -（2）橙色 加入过量稀H 2SO 4，平衡左移，c (Cr2O 7) 增大，c (CrO 24) 减小

2-

2-

（3）向右移动 逐渐变为无色 27．（7分） （1）＞ （1分） NH 3·H 2O （3）B （1分）

28．（每空1分，共3分） （1） 2H2－4e =4 H

—-

+

NH4 +OH（2分）

+－

（2）酸 （2分） 促进（1分）

O 2+4H+ 4e=2H2O

+ -

（2）2H 2 +4 OH－4e = 4H2O 29．（每空1分，共9分） （1）C A B D E

（2）使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。 （3）便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况

（4）零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度 充满液体，无气泡 （5）3.1～4.4 由黄变为橙色

高二化学期末试卷第12页（共12页）

-

（6）偏高 （7）

80M (V 2-V 1)

⨯%

W

30．（每空2分，共8分） （1） ①③④；（2分） （2） —393.5 kJ／mol ；（2分） （3）1425 kJ；（2分） （4）CO(g)+

31．（每空2分，共10分） （1）c (CO ) ∙c (H 2O ) （2分）

1

O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol。（2分） 2

c (CO 2) ∙c (H 2)

（2）吸热 （2分） （3）b 、c （2分） （4）80% （2分） （5）830 （2分）

32．（7分）（1）负极 2Fe－4 e ＝2Fe （1分） 正极O 2+2H2O+4e＝4OH （1分） （2）B D（2分）

（3）① 铜 （1分） Cu + 2e＝Cu （1分）

② 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（1分）

第II 卷 综合能力测试(50分)

三、II 卷选择题评分4×2 =8分

四、II 卷非选择题 37．（16分）

（1）Fe Fe－2e ＝Fe （2）C B

（3）隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化

排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 （4）B C

（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

－

2+

2+

－

－

－

–

2＋

高二化学期末试卷第13页（共12页）

38．（12分）

c (HI)（1）K = c(H2) ·c(I2) （2）0.167mol/L·min （3）① 减小 c ② e （4）见下图

2

39．（14分） （1）①N2(g)+3H2(g)②2H2－6e ＝2H 。

（2）I ． ① 0.03mol/(L·min) ②减小 ③ > Ⅱ．①

－

+

2NH 3(g) △H＝－92.4kJ/mol

高二化学期末试卷第14页（共12页）