环境化学重点复习资料

1、痛痛病是由 Cd 镉 污染水体后引起的。

2、水俣病是由 Hg 汞 污染水体后引起的。

3、米糠油事件是由 多氯联苯 引起的。

4、当今人类面临的环境问题有：大气污染、臭氧层破坏、酸雨侵蚀、水资源污染、土地荒漠化、绿色屏障锐减、垃圾大量积存、物种濒危、人口激增、温室效应、海洋污染。

5、世界环境日 6月5日。

6、2014世界环境日主题 提高你的呼声，而不是海平面。

7、2014世界环境日中国主题是 向污染宣战。

8、天然水中的主要离子为 Ca 2+、 Na +、 Mg 2+、 K +、Cl -、SO 42- 、HCO 3- 、NO 3- 。

2++2+- 2- -9、河水中阴、阳离子的含量顺序Ca ＜Na ＜Mg ，HC03＜ S04＜ Cl 。

10、腐殖质中:不溶于NaOH 的部分称 胡敏酸，可溶于NaOH 但不溶于酸的部分称为 腐植酸，既溶于碱又溶于酸的部分称为 富里酸。

11、沉积物中的腐殖质可根据其在碱和酸溶液中的溶解度将其划分为三类 腐植酸、 胡敏酸、富里酸。

12、一般情况下, 当水体DO

13、碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H +的物质总量。

（组成物质）强碱、弱碱、强碱弱酸盐。

总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO 3* ]-[H+] 苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO 3* ]-[H+]

14、酸度：是指水中能与强碱发生中和反应的全部物质，亦即放出H +或经过水解产生H +的物质的总量。 （组成物质）强酸、弱酸、强酸弱碱盐。

总酸度=[H+] +[HCO3-]+2[H2CO 3* ]-[OH-] CO 2酸度=[H+]+[H2CO 3* ]-[CO32-]-[OH-] 无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]

15、在碳酸水体中加入碳酸盐, 该水体:总酸度 不变，总碱度 增大，无机酸度 减少，酚酞碱度 增大，CO 2酸度 减少，苛性碱度 不变。

16、化学物质的联合作用, 根据生物学效应的差异, 通常分为:

相加作用：两种以上毒物共存时，其总效果大致是各成分效果之和。

协同作用：即两种以上毒物共存时，一种成分能促进另一种成分毒性急剧增加。如铜、锌共存时，其毒性为它们单独存在时的8倍.

拮抗作用：两种以上的毒物共存时，其毒性可以抵消一部分或大部分。如锌可以抑制镉的毒性；硒对汞能产生拮抗作用。

独立作用

17、水体污染物的种类：优先污染物、持久性毒害污染物（PTS ）、持久性有机污染物( POPs)。

18、在厌氧性湖泊的上层和下层， C 、N 、S 、Fe 分别以什么形式存在呢？ 上层：以氧化态形式存在，碳成为CO 2、氮成为NO 3-、铁成为Fe(OH)3 沉淀、硫成为SO 42-。

下层：碳还原成-4价形成CH 4 、硫形成H 2S 、铁形成Fe 2+、氮形成NH 4+。

19、为什么用pH 和 pe 来分别表示a H+、αe 呢 ？

(aH+、αe 往往在十几个乃至于20多个数量级内变化, 用它们大大简化了计算且便于比较。）

20、近年来，水化学中为何不用E 而常用pe 表示氧化还原电位？

解释：(a) pe有明确的物理意义, pe= -lg[e]表示电子的相对活度。 (b) pe每变化一个单位，[Red]/[Ox]变化10倍便于比较。 (n=1时) 、(c) pe把数据拉开了便于比较。

21、水中物质存在的形态：还原态CH 4 H 2S Fe 2+ S NH 4+ NO 2- ,有机物等； 氧化态CO 2 Fe(OH)3 SO 42- O 2 NO 3- 等。

22、一般情况下，天然水中溶解氧是决定电位，有机物积累的厌氧环境中，有机物是决定电位。

23、天然水的pe 随水中溶解氧的减少而降低, 因而表层水呈氧化性环境, 深层水及底泥呈还原性环境。(就溶解氧含量来说，其含量随水深而减少)

24、若水体的pe 值高，有利于Cr 、V 、S 在水体中迁移。

25、诱发重金属从沉积物中释放出来的四个主要因素是：盐浓度升高、氧化还原条件的变化、降低PH 值、增加水中配合剂的含量。

26、上海吴泾某化工厂的含汞废水经化学处理后排入黄浦江中，排污口附近水中汞的含量为0.4～0.5 mg/L，而在下流500 m处汞的含量只有3～4μg/L，试分析原因？

答：原因（1）含汞废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用 ：

无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应 ：汞与水中的阴离子生成HgCO 3、HgSO 4、Hg(OH)2等难溶物；（5）配合反应 :无机配体：OH - Cl - CO 32- HCO 3- F - S 2- 有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA 、EDTA 、农药等（6）生物甲基化作用（7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近

的底泥中，有可能成为次生污染源。

27、某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？

原因分析：（1）含铅废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。

（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应 （5）配合反应 :无机配体： OH - Cl- CO 32- HCO3- F - S2- ；有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA 、EDTA 、农药等（6）生物甲基化作用 . （7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的铅主要集中在排污口附近的底泥中，有可能成为次生污染源。

28、 根据大气温度垂直分布的特征，将大气分为五层：

对流层：（特点）(a)气温随高度增加而降低；(b)空气具有强烈的对流运动；(c) 气体密度大。平流层：(1) 空气无对流，平流运动占显著优势；(2)大气透明度高（在10~20km范围空间是超音速飞机的理想飞行场所）。(3) 在高约15~35km范围内, 有厚度约20km 的臭氧层。

中间层：（特点）(1)气温随高度增加而降低(2)空气具有强烈的垂直对流运动。 热成层：(1)气温随高度增高而普遍上升温度，最高可升至1200℃(2)空气处于高度电离状态。逸散层：该层大气极为稀薄, 气温高, 分子运动速度快; 有的高速运

动的粒子能克服地球引力而逃逸到太空中。

29、大气中重要的自由基：

羟基自由基HO ：（来源）对于清洁大气，O 3的光解；对于污染大气，亚硝酸的光解；H 2O 2的光解；

过氧自由基HO 2 ：甲醛、亚硝酸脂、H 2O 2的光解。

烷基自由基R ：乙醛和丙酮的光解。

烷氧自由基RO ：甲基硝酸酯和甲亚基硝酸酯的光解

过氧烷基RO 2： 烷基和空气中的O 2结合而成。

30、大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应

31、引起温室效应气体的主要有：一类在对流层混合均匀，如CO 2、CH 4、N 2O 和CFCs 。另一类在对流层混合不均匀，如O 3。

32、温室效应的影响：对人类：经济的影响、农业的影响、海洋生态的影响、水循环的影响

对环境：“全球变暖”、海平面上升、气候反常，海洋风暴增多、土地干旱，沙漠化面积增大、地球上的病虫害增加。

33、臭氧层：臭氧层存在于对流层上面的平流层中，主要分布在距地面15-35 km的范围内，峰值浓度在20-25 km处。

35、制冷剂损耗臭氧层机制：CFCl 3 + hv CFCl2 + Cl 、CF 2Cl 2 + hv CF2Cl + Cl 、Cl + O3 ClO + O2 、ClO + O Cl+O2 、总反应： 2O 3 3O2

36、光化学烟雾定义：人们参与光化学反应过程的一次污染物和生成的二次污染物的混合物形成的烟雾污染现象。

特征：是烟雾呈蓝色，具有强氧化性，能使橡胶开裂，剌激人的眼睛，伤害植物叶子，并使大气能见度降低；

防治：控制碳氢化合物、氮氧化物及CO 等气体的排放；另一方案是在大气中散发控制自由基形成的阻化剂，以清除自由基，使链式反 应终止。

37、光化学烟雾形成条件：a)NOx 和碳氢化合物等一次污染物在大气中同时存在，且达到一定浓度；b) 有足够的太阳辐射强度；c) 有不利于光化学烟雾扩散的地理和气象条件。

形成的基本化学特征：a)NO 向NO 2的转化；b)HC 的氧化消耗；c)O 3及其他氧化剂如PAN 、HCHO 、HNO 3 等二次污染物的生成。

38、酸雨：是指pH 小于5.6的雨雪或其他形式的降水。

影响酸雨形成的因素有：酸性污染物的排放及其转化条件；大气中的氨；颗粒物酸度及其缓冲能力；天气形势的影响

39、酸雨的危害：使土壤酸化，危害森林和农作物生长；使河湖水酸化，影响鱼类等水生生物的生长繁殖，乃至于死亡等；腐蚀建筑物和文物古迹；对人体的危害

40、酸雨防治：开发新能源，如氢能、太阳能、地热能等; 使用燃煤脱硫技术，减少SO 2排放；工业生产排放酸性气体处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等清洁能源，少用煤等。

41、水中存在着各种碳酸化合态，对封闭体系而言，其总的碳酸量（ C T ）随pH 值变化而不变，对于开放体系而言，其总的碳酸量（ C T ）随pH 值变化而变化。

42、土壤环境容量：是指土壤环境单元在不使土壤生态系统的结构和功能受到损害的条件下, 所能允许承纳的污染物质的最大数量或负荷量。

43、水体富营养化：生物所需的氮、磷等营养物质大量进入封闭性或半封闭性的水体，以及某些滞流河流水体内的氮、磷和碳等营养元素的富集，导致某些特征性藻类的异常增殖，使水体透明度下降，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。

44、土壤环境污染：是指由于过量的有毒有害物质通过一定途径进人土壤，使土壤的环境质量下降，土壤的结构和功能遭到破坏，并直接地或间接地危害人类生存和健康的现象。

45、土壤污染的特点：①隐蔽性和潜伏性②不可逆性和长期性

46、活性酸度：土壤活性酸度是由自由扩散到土壤溶液中氢离子浓度的直接放映出来的酸度。, 氢离子的主要来源：土壤中CO 2溶于水形成的碳酸和有机物质分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，还有施用的无机肥料中残留的无机酸，如硝酸、硫酸、磷酸等。

47、潜在酸度：是土壤胶体吸附的可交换性H +和Al 3+等 产生的酸度。

如：(土壤胶体) 一H + + KCl (土壤胶体) 一K + + HC1；(土壤胶体) 一A13+ + 3KCl (土壤胶体) 一3K + + A1C13 、 A1Cl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3HCl

48、重金属在土壤中的存在形态可以划分为:

①水溶态金属 ②交换态金属 ③碳酸盐结合态金属 ④有机结合态金属 ⑤残留态金属.

49、土壤吸附农药的可能机制：物理吸附、离子交换吸附、氢键结合吸附、配位体交换吸附等不同形式。

50、 简述大气污染物的来源及汇机制。

（来源）天然污染源：自然界发生的火山爆发、地震、森林火灾、海啸等自然灾害造成的。

人为污染源：由人类活动产生的有害气体、粉尘、垃圾等造成的，也是要研究的主要对象。

汇：指大气组分从大气中去除的途径和过程。包括干沉降、湿沉降和化学反应去除。

51、大气颗粒物按表面积和粒度分布的关系可分为三种粒度模，分别为爱根核 模、积聚模和粗粒模。

52、气溶胶中粒径

53、分子式 物质代号 中文名称

CFCl3 CFC-11 三氯一氟甲烷

CF2Cl2 CFC-12 二氯二氟甲烷

CF3Cl CFC-13 一氯三氟甲烷

C2F3Cl3 CFC-113 三氯三氟乙烷

C2F4Cl2 CFC-114 二氯四氟乙烷

C2F5Cl CFC-115 一氯五氟乙烷

CF2ClBr Halon1211 二氟一氯一溴甲烷

CF3Br Halon1301 三氟一溴甲烷

55、一次颗粒物：由天然污染源和人为污染源释放到大气中直接造成污染的颗粒物；

二次颗粒物：是由大气中某些污染气体组分(如二氧化硫、氮氧化物、碳氢

化合物等) 之间，或这些组分与大气中的正常组分(如氧气) 之间通过光化学氧化反应、催化氧化反应或其它化学反应转化生成的颗粒物. 如煤烟、飞灰等，各种工业生产过程中排放的固体微粒, 汽车尾气排出的卤化铅凝聚而形成的颗粒物以及如人为排放SO2在一定条件下转化为硫酸盐粒子等的二次颗粒物。

56、重金属废水处理法：(1)化学法：化学沉淀法和电解法 (2)物理处理法：溶剂萃取分离、离子交换法、膜分离技术及吸附法 (3)生物处理法：生物吸附、生物絮凝、植物修复等方法。

57、水中有机污染物的迁移转化方式：吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物降解作用