典型单环和双环芳烃加氢热力学
2013 年第42 卷第6 期
石油化工
PETROCHEMICAL TECHNOLOGY
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典型单环和双环芳烃加氢热力学分析
侯朝鹏1，李永丹2，夏国富1，李明丰1
（1. 中国石化 石油化工科学研究院，北京 100083；2. 天津大学 化工学院，天津 300072）
［ 摘要］ 考察了典型的单环和双环芳烃加氢反应的热力学，利用热力学数据库软件HSC -Chemistry4.0对典型芳烃加氢反应过程的热力学进行了讨论，分析了反应过程的可行性。在100～400 ℃内，苯及其同系物加氢反应的反应自由能变随反应温度的升高近似线性增大，反应平衡常数随反应温度的升高而降低。计算了温度、压力和氢气与芳烃的摩尔比3个因素对苯加氢平衡转化率的影响。在选定反应温度时，提高反应系统的压力和氢气与芳烃的摩尔比，都可使苯加氢生成环己烷的平衡转化率增大。对于萘加氢反应体系，考察了温度和压力对反应体系含氢基平衡组成的影响。热力学计算为选择反应过程的操作参数和条件提供了数据依据，为芳烃加氢催化剂研究和技术开发提供了理论指导。［ 关键词］ 芳烃加氢；单环芳烃；双环芳烃；热力学；苯；萘
［ 文章编号］ 1000 - 8144（2013）06 - 0625 - 07 ［中图分类号］ TQ 031.4 ［文献标志码］ A
Thermodynamic Analysis for Hydrogenation of Typical Mono- and Di-Cyclic Aromatics
Hou Chaopeng1，Li Yongdan2，Xia Guofu1，Li Mingfeng1
（1. SINOPEC Research Institute of Petroleum Processing，Beijing 100083，China ；2. School of Chemical Engineering，Tianjin University，Tianjin 300072，China ）
［ Abstract ］ The hydrogenation of typical monocyclic and dicyclic aromatics was discussed by thermodynamic equilibrium calculation based on HSC-Chemistry4.0 database software. With temperature rise in the range of 100-400 ℃，the Gibbs free energies of the aromatic hydrogenation reactions increase approximately linearly，while their reaction equilibrium constants decrease. The effects of temperature，pressure and reactant composition on the conversion of the aromatics were investigated. Increasing the reaction system pressure and the mole ratio of hydrogen to hydrocarbon is propitious to the equilibrium conversion in the hydrogenation of benzene to cyclohexane at certain temperature. The influences of temperature and pressure on the equilibrium composition in the reaction system of naphthalene hydrogenation were also studied.
［ Keywords ］ aromatic hydrogenation；monocyclic aromatics；dicyclic aromatics；thermodynamics ；benzene ；naphthalene
柴油中芳烃含量高不仅会降低油品的质量和十六烷值，还会增加柴油燃烧废气中的颗粒排放物，因而，芳烃加氢受到广泛关注［1-3］。油品中的芳烃按芳环的数量主要分为4类：单环芳烃、双环芳烃、三环芳烃和多环芳烃。在实验研究中，通常选取苯及其同系物作为单环芳烃的模型反应物，萘及其同系物作为双环芳烃的模型反应物。文献［4-5］曾报道了几种芳烃及其加氢产物的热力学数据。Poling 等［5-7］为解决芳烃热力学数据缺乏的问题，将基团贡献法用于估算某些芳烃及其加氢产物的标堆焓、熵和理想气体热容。Frye 等
［8-9］
体系测定了不同温度和压力下几种芳烃/氢气混合物的平衡组成，所选用的芳烃有联苯、茚、萘、菲、［4］中的数据总结了二氢苊和芴。Jaffe ［10］利用文献
烃类加氢放热的规律，他认为不同种类烃的C —C 键断裂所释放的能量不同，文献［11］所报道的对苯加
［ 收稿日期］ 2012 - 11 - 19；［修改稿日期］ 2013 - 02 - 19。［ 作者简介］ 侯朝鹏（1974—），男，河南省滑县人，博士，高级工程师，电话 010 - 82368120，电邮 [email protected]。［ 基金项目］ 国家自然科学基金委员会和中国石油化工总公司联合资助 “九五” 重大基础研究项目“环境友好石油化工催化化学与化学反应工程”。
采用气相
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氢热力学的计算结果与其一致。对含有支链的苯系芳烃，平衡常数随侧链数和每一个侧链上碳原子数的增加而减小；萘系芳烃与苯系芳烃类似［12-14］。一般来说，含一个以上环的芳烃，其加氢是一个一个芳环逐步进行的。在传统加氢条件下，第一个芳环
15-16］
。上述文献均没有的加氢平衡常数一般较高［12，
气体；不特别指明时，所有反应以每mol 主反应物为基准，反应热的单位为kJ/mol；假定所有反应体系均为封闭体系，不特别指明时，压力指绝对压力，计算所得结果均为达到化学平衡时的组成，转化率为平衡转化率。苯加氢生成环己烷较为简单，因此本工作采用苯的平衡转化率对该过程进行描述；而萘的加氢产物较为复杂，为了表达方便，采用含氢基的平衡组成对该过程进行描述。
考虑实际的反应过程和复杂的实验条件。
对于实际的生产过程，可选择几种典型芳烃的加氢热力学加以考虑，以寻找热力学上合适的反应条件和操作区域，再综合选择它们的合适操作区域的公共部分，使不同的芳烃处于热力学可行的加氢条件范围之内。在实验研究中，一般会针对反应过程选择不同的模型反应物，而各种典型芳烃的加氢热力学平衡计算会为芳烃加氢反应直接提供相关的热力学允许的操作条件。
4. 0对几种典型的芳烃加氢反应热力学平衡进行讨论，充分考虑了反应条件的变化对芳烃加氢转化率的影响，直接提供了热力学平衡允许的操作条件。
本工作利用热力学数据库软件HSC -Chemistry
2 计算结果
2.1 单环芳烃加氢反应
一般常用的单环芳烃模型反应物有苯、甲苯、乙苯和二甲苯，以及它们的同分异构体和同系物。几种单环芳烃加氢饱和反应的反应自由能
变（∆G ）和lg K （K 为反应平衡常数）随温度的变化见图1。从图1可见，这些反应的共同特点是：在100～400 ℃内，∆G 随反应温度的升高近似线性增大，K 随反应温度的升高而降低。反应在低于250～300 ℃时为自发过程，反应温度越低，∆G 越小，反应越倾向于自发进行。从图1还可见，在相同反应温度下，4种芳烃加氢反应的∆G 随烷基侧链上碳原子数的增加而增大，K 随烷基侧链上碳原子数的增加而减小。这与文献［12-14］报道的结果一致。
l g K
1 热力学计算依据及数据基础
利用商用软件HSC -Chemistry 4. 0（Outokumpu 公司产品）进行热力学计算，各种物质的热力学数据由软件的数据库引出。所有气体均被认为是理想
ΔG / k J e m o l -l
Temperature/ą
Temperature/ą
图1 几种单环芳烃加氢饱和反应的ΔG 和lg K 随温度的变化
Fig.1 ΔG and lgK vs temperature in the saturate hydrogenation of several monocyclic aromatics.
Reaction conditions：0.1 MPa，n (H2) ∶n (aromatic)=3.ΔG ：Gibbs free energy change；K ：reaction equilibrium constant. Benzene；▲ Toluene；■ Ethyl benzene ；● Propyl benzene
▲
由于这些单环芳烃的热力学反应过程及数据的规律性较为相似，因此，以苯为例进行计算，其他单环芳烃的计算结果与其类似。苯不仅是一种重要的化工原料，且在研究中经常作为单环芳烃加氢过程的模型反应物［17-27］。气相苯的完全加氢产物是环己烷，该反应是体积缩小反应，增加系统压力
有利于苯加氢转化率的提高；且该反应为强放热反应，苯平衡转化率随温度的升高而降低。影响苯平衡转化率的因素较为复杂，本工作主要计算温度、压力和氢气与苯的摩尔比（氢烃比）对苯平衡转化率的影响。
温度和氢烃比对苯加氢生成环己烷的平衡转
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化率的影响见图2。由图2可看出，在各氢烃比下，平衡转化率随温度的升高而降低。在氢烃比小于3时，由于每一个苯分子加氢生成环己烷要消耗3个分子的氢气，如果氢气量不足，会使苯转化不完全；当氢烃比大于3时，氢气过量，加氢后还有过量的氢气存在，此时苯转化率较高，且随氢烃比的增加，平衡转化率大于99. 0%和99. 9%的温度范围（等高线内侧的两条线内的区域，等高线是响应面在x -y 平面上的投影）越来越大。
z e n e /
n v e r s i o n o f b e n E q u i l i b r i u m c o
逐渐降低；温度高于350 ℃时，苯的平衡转化率已很低。在每个温度点，苯的平衡转化率随压力的增加而增大，且随压力的增加，平衡转化率超过99. 9%和99. 0%的温度范围越来越大，如在5. 0 MPaMPa 时升高了约100 ℃。
图4是常规工业操作压力（5. 0 MPa）下，温度和氢烃比对苯加氢生成环己烷的平衡转化率的影响。由图4可看出，在氢烃比低于3时，由于氢气不足，平衡转化率较低；且随反应温度的升高，平衡转化率明显降低，这与图1中∆G 随温度的升高而增加，K 随温度的升高而降低的趋势一致。
100/ e r s i o n o f B e n z e n e E q u i l i b r i u m C o n v
时，苯的平衡转化率超过99. 9%的温度范围比0. 1
[**************]
108i c ) t 6m a o 4(A r n
2) ı2
H n (
80
150
200
250T e m p
e r a t u r 300
e /ą
60
350
4004020
10
0300
350
图2 温度和氢烃比对苯加氢生成环己烷的平衡转化率的影响Fig.2 Effects of temperature and n (H2) ∶n (aromatic) on the equilibrium conversion of benzene in its hydrogenation to cyclohexane.
Reaction condition：0.1 MPa.
在实际反应过程中，苯加氢反应一般在较高的氢烃比下操作。温度和压力对苯加氢生成环己烷的平衡转化率的影响见图3。
[**************]
86
200
400T e m
p e r a t
u r e /ą
300
10
450
500T e m p
e r a t u r
e /ą
400
550
2
600
c ) a t i o m A r 4(n ) ı2H n (
6
8
图4 温度和氢烃比对苯加氢生成环己烷的平衡转化率的影响Fig.4 Effects of temperature and n (H2) ∶n (aromatic) on the equilibrium conversion of benzene in its hydrogenation to cyclohexane.
Reaction condition：5.0 MPa.
/e r s i o n o f B e n z e n e E q u i l i b r i u m C o n v
从以上计算结果可知，温度、氢烃比和压力是影响苯平衡转化率的重要因素。在选定反应温度时，提高反应系统的压力和氢烃比，都可使苯加氢生成环己烷的平衡转化率增大。
在以苯为模型反应物的芳烃加氢系统中，由于使用的催化剂不同，反应的活性温度范围差异很大。不同压力下Ni 催化剂催化苯加氢反应的转化率与温度的关系见图5。由图5可见，若无Ni 催化剂，苯加氢转化率很低；采用Ni 催化剂后，苯加氢转化率明显增加，且增加压力对提高苯加氢转化率有利［24］。
因此，为了寻找苯加氢合适的操作条件，必须充分综合考虑催化剂、温度、压力和氢烃比等因素。图2～4提供了苯加氢反应操作条件范围的具体数值，这些数据为文献［16］提供了有益的补充。由于图1中的几种主要单环芳烃模型物加氢饱和反
500
600
图3 温度和压力对苯加氢生成环己烷的平衡转化率的影响Fig.3 Effects of temperature and pressure on the equilibrium conversion of benzene in its hydrogenation to cyclohexane.
Reaction condition：n (H2) ∶n (aromatic)=5.
由图3可看出，压力为0. 1 MPa时，在200 ℃以下，苯的平衡转化率很高，在99. 9%以上。随温度的升高，由于热力学平衡的影响，苯的平衡转化率
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2
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ΔG / k J e m o l -l
Temperature/
ą
l g K
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应的∆G 和lg K 随温度的变化情况一致，由此可以推测这几种单环芳烃加氢反应的实验数据也会与苯加氢反应的实验数据呈相似的规律。
C o n
v e r s i o n /
Temperature/ą
图5 不同压力下Ni 催化剂催化苯加氢反应的转化率与温度的关系
Fig.5 Conversion of benzene vs temperature under
different pressure on Ni catalyst.Reaction condition：n (H2) ∶n (aromatic)=6.
▲
No catalyst ；With Ni catalyst：● 2.0 MPa ；■ 4.0 MPa
Temperature/ą
2.2
双环芳烃加氢反应
双环芳烃模型反应物的代表主要为萘。气物四氢萘和十氢萘，其中十氢萘有两种同分异构体：顺式十氢萘和反式十氢萘。主要反应的方程
式如下：
▲
图6 ΔG 和lg K 随温度的变化曲线Fig.6 ΔG and lgK vs temperature. Reaction condition：0.1 MPa.
cis -decalin ； Naphthalene to tetralin；■ Naphthalene to
◆
▲
相萘加氢过程较复杂，一般有两种稳定的加氢产
trans -decalin ；● Tetralin trans -decalin ； Naphthalene to to
cis -decalin Tetralin to
萘体系加氢为体积缩小的反应，增加系统压
+ 2H 2
(g) + 124.0 kJ/mol
cis
（1）（2）
力有利于萘加氢转化率的提高；提高氢气分压也有利于萘的转化，且反应为强放热反应，萘体系的平衡转化率随温度的升高而降低。考虑到通常的反应状况，选择在氢气过量下计算萘加氢过程的热力学平衡组成。温度和压力对萘体系加氢产物分布的影响见图7。由图7可见，对应于每个系统压力，反应过程中的组分都很复杂，一般是氢气、萘、四氢萘和十氢萘的混合物。从图7a 可见，在该体系中，低温下萘可以完全加氢转化，但在不同压力下，萘完全转化的温度不同，随压力的增加，萘完全加氢转化的温度范围越来越宽。在高温下，对应于每个压力，萘的平衡转化率随温度的增加而降低。而随压力的升高，对应较低萘平衡组成的温度区逐渐变宽，说明系统压力的升高有利于萘加氢，如在0. 1 5. 0 MPa时，萘接近完全转化的温度升至400 ℃。MPa 下，萘接近完全转化的温度约为200 ℃；而在
从图7b 可看出，在该体系中，对应每个压
(g) + 319.7 kJ/mol
+ 5H 2trans
(g) + 333.0 kJ/mol（3）
（4）
+ 3H 2cis
(g) + 195.8 kJ/mol
trans
(g) + 209.0 kJ/mol（5）
许多研究者［28-40］选择萘作为芳烃加氢过程的模型反应物，也有研究者［41-50］选择四氢萘。不同
反应的∆G 和lg K 随温度的变化见图6。从图6可见，这些反应的共同特点是：在100～400 ℃内，∆G 随反应温度的升高近似线性单调升高，K 随反应温度的升高单调降低；在约250 ℃以下，∆G 为负值，说明这些反应在低于250 ℃时为自发过程，且反应温度越低，∆G 越小，反应越倾向于自发进行。从图6还可见，不同反应的∆G 随温度变化的趋势有差别，其中萘加氢生成四氢萘的∆G 随温度的变化幅度最小。
力，随温度的升高，四氢萘的平衡组成存在一个峰值，在压力为0. 1 MPa时，对应温度约为250 ℃。随系统压力的升高，对应四氢萘平衡组成峰值的温度
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逐渐向高温偏移。在图7b 中，由于计算步长的设计问题，导致数据的连续性不佳，但图内数据仍反映了四氢萘的平衡组成随反应条件变化的趋势。
从图7c 可看出，在该体系中，对应每个压力，随温度的升高，反式十氢萘的平衡组成不断降低。而随压力的升高，有利于生成反式十氢萘的温度区域逐渐变宽，说明系统压力的升高有利于反式十氢萘的生成。
从图7d 可看出，在该体系中，对应每个压
力，随温度的升高，顺式十氢萘的平衡组成存在一个峰值，在压力为0. 1 MPa时，峰值对应温度约为200 ℃；在压力为5. 0 MPa时，峰值对应温度约为
高温偏移，且峰值逐渐增大。通过比较图7c 和图7d 可看出，在热力学上萘加氢生成反式十氢萘比生成顺式十氢萘有利，如在0. 1 MPa下，反式十氢萘在含氢基的体系中的平衡组成最高可达约16. 3%（φ），而顺式十氢萘的平衡组成最高只有0. 78%（φ）。
300 ℃。随系统压力的升高，峰值对应温度逐渐向
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c
图7 温度和压力对萘体系加氢产物分布的影响
d
Fig.7 Effects of temperature and pressure on the equilibrium composition of the products in naphthalene hydrogenation.
Reaction condition：n (H2) ∶n (aromatic)=10.
a Naphthalene；b Tetralin；c trans -Decalin ；d cis -Decalin
在以气相萘为模型反应物的芳烃加氢系统中，由于使用的催化剂不同，反应过程的活性温度范围可能差异很大。对于一定条件的进料，为了更好地获得某种产物，可协调反应温度和压力以得到合适的操作条件。
种芳烃都是生产和实验研究中经常使用的典型模型反应物。以上计算结果有助于研究者寻找典型芳烃加氢在热力学上合适的操作区域，作为实验中选择反应条件的依据。对于实际操作过程，可以选择它们的合适操作区域的公共部分，在热力学上保证不同芳烃加氢过程的可行性。特别是实验操作过程中，一般会针对反应过程选择具体的模型反应物，而这些典型芳烃的热力学计算会直接提供相关热力学上所允许的反应温度、氢烃比和系统压力等操作条件，从而使整个研究过程得以简化。
3 计算结果与讨论
本工作利用三维视图的形式对多因素进行了描绘和考察，结果表达明了简洁。虽然没有进行各种芳烃及其所有加氢产物的热力学计算，但所选几
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科学，2003，5（3）：6 - 14.
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芳烃加氢过程的强放热效应是由加氢过程中氢原子的加入破坏了芳烃有机物的共轭双键引起
的。根据化学平衡原理，随温度的升高，K 减小，反应平衡体系中芳烃平衡组成增加，芳烃加氢产物的平衡组成减小
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。温度是影响芳烃加氢反应热
力学平衡的重要因素。从热力学计算可知，芳烃加氢是可逆反应，从图2～4和图6可看出，温度对芳烃加氢反应有重要影响；并且由于芳烃加氢反应是强放热反应，平衡转化率随温度的升高而降低。虽然从热力学平衡角度低温有利于芳烃的加氢转化，但由于动力学的限制，实际芳烃加氢转化率也会受到很大限制。在高温下，芳烃加氢反应在动力学上通常会进行得非常快，但在热力学上会受到热力学平衡的限制，芳烃加氢的转化率反而会降低［51］。因此，必须针对催化剂和工艺选取合适的操作温度。在实际实验操作和工业生产中，要充分考虑工况中的问题，如反应过程中热点的出现会使反应床层温度升高，从平衡角度看，必然对提高芳烃加氢的转化率不利。因此，如果在反应过程中提高反应压力和氢烃比，则可使保持高芳烃转化率的可操作温度范围变宽，从而保证生产的顺利进行。在生产过程中，催化剂会部分失活，有时需要提高反应温度使生产进行下去，要生产低芳烃含量的油品和溶剂，则必须提高反应系统的压力和氢烃比。
4 结论
烃加氢反应进行了热力学计算，考虑了温度、压力和氢烃比3个因素对芳烃加氢过程中芳烃转化率的影响。根据化学平衡原理，随温度的升高，热力学
平衡常数K 减小，反应平衡体系中芳烃平衡组成增大，芳烃加氢产物的平衡组成减小。
2）对于苯加氢体系，从温度、氢烃比和压力31）利用HSC -Chemistry 4. 0软件对几种常见芳
个因素对芳烃加氢转化率的三维响应面及其等高线图可看出，等高线99. 9%甚至99. 0%以内的区域所对应的温度、氢烃比和压力为芳烃加氢高转化率的较佳操作条件。
3）在萘加氢体系中，产物较为复杂，对应不
同温度和压力，它们的含氢基平衡组成不同，各种产物的选择性也不同。这些计算为选择该过程操作参数和条件提供了参考和基础数据。
参 考 文 献
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（编辑 王 萍）