1.3常见的酸(2)

1.3常见的酸（2）

1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是(A

)

2．下列关于硫酸的叙述正确的是(A)

A．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体 B．硫酸具有强烈的刺激性气味 C．浓硫酸具有挥发性

D．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗

3．有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是(B)

A．盐酸 B．稀硫酸

C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液 4．下列用途中不属于酸的用途的是(D) ．．．

A. 除锈 B. 制化肥 C. 制医药 D. 制肥皂

5．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是(C) ．．A．与锌反应制取氢气

B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．与碱反应

6．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(第6题)

(1)写出图中a、b两种仪器的名称：玻璃棒、量筒。 (2)b容器所盛的试剂是填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致

7．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设

－

计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO24。

甲同学的方案：溶液――→白色沉淀――→沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液――→无沉淀――→白色沉淀 请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。

加足量稀盐酸

加氯化钡溶液

加氯化钡溶液

加稀盐酸

(1)甲同学的方案：不严密；因为如果溶液中含Ag而不含SO，也会出现此方案的现象。

＋－

(2)乙同学的方案：_的干扰，只有当溶液中含有SO2才会出现此方案的现象。

＋

－

8．下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是(A) ．．

A．Cu―→CuSO4 B．MgO―→MgCl2 C．CaCO3―→CO2 D．BaCl2―→BaSO4

【解】 金属铜无法与硫酸反应，所以无法实现，而氧化镁可以与盐酸反应制得氯化镁，碳酸钙可以与盐酸反应制得二氧化碳，而氯化钡可以与硫酸反应制得硫酸钡。

(第9题)

9．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

(1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性，硝酸钾溶液挥发的水分；饱和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出。

(2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

【解】 饱和硝酸钾溶液中水分被浓硫酸吸收，导致其溶剂减少，晶体析出。实验前后温度不变，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数也不会变。

10．硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

上述反应中，属于酸的共同性质的是①②(填编号)。

(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③(填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH

【解】 (1)浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。

(2)①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质。

(3)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。

＋

11．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H浓度相同的稀盐

酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从微观的角度加以分析，

＋

得出的结论是H浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是阴离子不同。

他提出了如下猜想，并进行了实验探究：

－－

①Cl能促进铝片和稀酸的反应，SO24对反应无影响；

－－

②Cl对反应无影响，SO24能抑制铝片和稀酸的反应；

－－

③Cl能促进铝片和稀酸的反应，SO24能抑制铝片和稀酸的反应。

根据上述探究过程，请回答下列问题： (1) 请你将表格中的空白处补充完整。 (2) 上述猜想__是正确的。

(3) 将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由。

＋

【答】 不能。因为通入的HCl气体溶于水生成盐酸，增加了H的浓度。

－－

【解】 稀硫酸和稀盐酸的组成中，不同的微粒是前者的SO24和后者的Cl，导致它们

＋－

与铝片反应速度不同的原因可能是阴离子的差异。组别1中无明显现象，说明Na和SO24对

－

反应无影响；组别2中明显加快，说明Cl对反应有促进作用，因此猜想①是正确的。如果

＋

把组别2中NaCl改为HCl气体，则不能完成实验任务，因为H浓度增加了。

(第12题)

12．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH

变化情况，绘制图像。

(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有(写出两种)。

(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)。

(3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为NaCl_、HCl(用化学式表示)。

【解】 (1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)。

(2)据图可知，与20克盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。 设与氢氧化钠完全反应消耗的氯化氢质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 8克×1% x克

4036.5

＝

x8克×1%x＝0.073克

0.073克

盐酸的溶质质量分数为：＝0.37%

20克

(3)从图中可知，当pH达到2时，有氢氧化钠加入，所以会产生NaCl，此时酸还是存在的，所以还有HCl。

13．(2013·舟山/嘉兴)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(A

) ．．．

(第13题)

A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH

D．生成氢气的质量

【解】 从图中可知Y的质量是随着锌粒的加入而增加的，而加入的锌与硫酸反应，消耗硫酸，生成硫酸锌和氢气，所以生成硫酸锌的质量和生成氢气的质量增加，而硫酸的质量分数是减少的。因为氢离子被消耗，酸性减弱，pH值是增加的。