化学平衡计算高考题及答案
常考点高考题——化学平衡计算
一般化学平衡问题的计算
1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋
3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )
① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L
③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A (g )
2C (g )，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。 ＋B (g )5，则6
A 的转化率为 ( ) A . 67% B . 50% C . 25% D . 5%(99广东)
3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：
A(g)＋
2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
4．在373K 时，把0.5 mol N2O 4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol / L。在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( )
A . 前2 s ，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L ·s )
B . 在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍
C . 在平衡时体系内含N 2O 40.25 mol
D . 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率(90MCE )
5．m mol C2H 2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H 4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是 ( )
A. 3m ＋n mol B.
C. 3m ＋n ＋2p mol D.
2Y 5m ＋2n －3p mol 1m ＋n mol 6．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为
( ) A. C. 2(a +b ) a +b ×100% B. ×100% 5b 52(a +b ) a +b ×100% D. ×100% 55a
7． 将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混和，发生如下反应：
a A ＋b B c C(s)＋d D
1 当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol，B 减少了n mol，C 增加了2n mol，D
增加了n mol ，此时达到化学平衡：
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a ＝、b ＝、 c ＝d ＝
(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)
8．1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂，发生如下反应： 2SO 2(g)＋O 2
(g)
___________% 。
9．(6分) 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A 、B 和C 均为4.0 mol、D 为6.5 mol、F 为2.0 mol，设E 为x mol 。当x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：
2SO 3(g) 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO 2是原有SO 2的
(1) 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”) 方向时进行，则x 的最大取值应小于____________。
(2) 若x 分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”) 。其理由是：________________ ___________________________________________________________。
10．I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A (g )＋B (g )
为 mol 。(03广东化)
（2） 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是y mol和3a mol，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。
平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小
作出此判断的理由是 。
等效平衡计算
1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋
B(g) 配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol / L的是 ( )
A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B
C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D
D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B
2．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下 3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C 的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种C (g ) （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A 的物质的量反应： 。(93
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol)。如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，则c ＝ __________。
(2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。
(3) a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另
一个只含b 和c ) ：_______________________、_________________________。
3 ．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H 2(g)＋Br 2
(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项) 。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)
确定化学方程式
1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达平衡后[X2]
为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，
则该反应式(Z用X 、Y 表示) 是(三南91.23) ( )
A. X2＋2Y 2
C. 3X2＋Y 2 2XY 2
B. 2X2＋Y 2 2X 3Y D. X2＋3Y 2
连续平衡的计算
1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)
当反应达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol / L，c (HI )＝4 mol / L，则NH 3的浓度为 ( )
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
确定n 值
1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g) 2X 2Y 2XY 3
1达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小，则该3
反应方程式中的n 值是 ( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R 和5 L气体Q ，在一定条件下发生反应 2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g)
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
参考答案：
一般化学平衡问题的计算
1-6 A B A B D B
7、 (1) 2；1；3； 2 (2) 气；固或液；气 (3) 放热
8、80%
9、(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E 的消耗量为2a mol。
D ＋ 2E
2F
起始时： 6.5 x 2.0
平衡时： 6.5－a x －2a 2.0＋2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5－a ) ＋(x －2a ) ＋(2.0＋2a ) ＝ 12 x ＝3.5＋a
x －2a ＞0 x ＞2a
解之：x ＜7.0
(2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)
10、（1）（1－a ） （2）3a
（3）2；3－3a ；丁；
若3a ＞1，B 的物质的量小于2 mol；若3a =1，B 的物质的量等于2 mol；
若3a ＜1，B 的物质的量大于2 mol
a
（4）2-a （5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。
等效平衡计算
1、A
2、 (1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c ＝2；2b ＋c ＝2
3、 (1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a
确定化学方程式
1、C
连续平衡计算
1、D
确定n 值
1、D 2、 A