青岛鲁教版九年级化学

青岛超银中学（广饶路校区）

2013-2014学年度第一学期阶段性质量检测

九年级化学

（考试时间：60分钟 总分：80分）

I 卷（共28分）

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1. 我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是．．

化学变化的是（ ） A ．人吃进的食物逐渐被消化 B．人体的呼吸作用 C ．使用煤气作燃料烧饭做菜 D．水在冰箱里结成冰 2、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ） A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质

3、分类法是我们研究物质的基本方法。下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A ．空气

B ．冰水混合物

C ．自来水

D ．啤酒

4今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是（ ）

A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 5下列有关O 2和CO 2的叙述中属于描述其物理性质的是（ ） A 、氧气能帮助物质燃烧 B、二氧化碳是无色无味的气体 C 、氧气是食物变质的原因之一 D、二氧化碳能参与植物光合作用

6、欲使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是（ ）.

A. 改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 7、下列说法正确的是（ ）

A ． 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 B ． 泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C ． 溶液一定是由溶质和溶剂组成的

D ． 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂。 8、下列实验操作中存在有不合理操作的是( )

①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性

A ．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 9、能从电解水的实验中得出的结论是（ ）。

①水由氢、氧两种元素组成②水中含有氢气和氧气③在电解水过程中分子、原子都被破坏④水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1

A. 只有①③ B.只有①② C. 只有①④ D.①②③④

10、向右图试管里的水中加入某种物质后，U 形管左端的红墨水液面 降低，则加入的物质是（ ）

A 、氢氧化钠 B、蔗糖 C 、硝酸铵 D、食盐 11、由同种元素组成的物质（ ）

A ．可能是化合物 B．一定是纯净物 C ．可能是单质 D ．一定不是混合物

12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）

A ．元素的原子结构 B ．元素的相对原子质量 C ．元素的原子序数 D ．元素在自然界的分布 13、根据右表判断，下列说法正确的是

A ．铝的相对原子质量是13 B ．钠离子核外有三个电子层 C ．第二、三周期元素的原子从左至右最 外层电子数逐渐增多

D ．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子

14、已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图 请回答下列问题。

碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( )

A B C D

15

、生活离不开化学，下列认识错误的是（

）

A.

氢气可用于填充氢气球

B.

用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

C. 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D. 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

16、下列说法正确的是（ ）

A 、在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20% B 、10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐

C 、10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液

D 、40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为20％ 二、选择题（每题有一个或两个答案）

17、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）

A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动

C.25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔

D. 原子都是由质子、中子、电子构成的。

18、某元素的阳离子A 的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）

A 、23,53 B、26,30 C、26，56 D、23,46

19、下列叙述错误的是（ ）

A ．分子、原子和离子都能直接构成物质

B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性 C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D ．原子如果得到或失去电子就变成离子

20．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是

A ．这是一个化合反应 B ．水分解时元素的种类不变

C ．在化学变化中原子的种类、数目都没发生变化。 D ．氢原子、氧原子能保持水的化学性质

21、用量筒量取液体的体积，读数时，某同学仰视读数为２０ｍｌ，则实际体积（ ） A 、大于20ml B、等于20ml C、小于20ml D、无法判断 22、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）。

A ．溶液的质量一定变小 Ｂ．溶液中溶质的质量分数一定变大 Ｃ．溶液的质量一定变大 Ｄ．溶液中溶质的质量分数可能不变

3+

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2013-2014学年度第一学期阶段性质量检测

九年级化学

II 卷（共52分）

请务必在指定位置上填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。

三、理解与应用（每空1分，共21分）

23．①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当的空格中： （1）．构成物质的基本粒子是 （2）．构成原子的基本粒子是

（3）．带正电的粒子是 （4）．原子结构中数目一定相等的粒子是

24. 请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的。

①溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的； ②均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液；

③溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体。

25、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：

（1）金属铁是由 （填“原子”“、分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由___________构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。

26、下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：

（1）结合下表，用化学符号填写下列空白 ①原子序数为13的原子形成的离子 ②原子序数为17的原子形成的离子 （2）下表中不同种元素最本质的区别是

A 、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同

（3）每一周期中，随着原子序数的增加，其原子结构呈现的规律是 27、

材料一：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga ）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g ·cm -3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9 g·cm -3～6.0 g·cm -3之间。 材料二：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g ·cm -3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。

目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图 如右，常见化合价为+3。 根据你的理解回答下列问题：

（1）镓元素原子的质子数为__________，其原子最外层电子数为___________；

（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：

物理性质：

； 化学性质：

用途：

四、实验探究（共22分）

28、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a 和气体b 。 请回答：

（1）电解水时，将_________转化为化学能，该反应的化学方程式是_________________ 。气体a 为__________ 。

（2）实验室检验气体b 的方法是__________________。 （3）该实验说明水是由 组成的。

29、为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到： A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。 现对水样进行如下处理：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称）， ①请你帮他们选出操作所必须的仪器： A ． 试管 B．酒精灯 C．玻璃棒D ．烧杯 E ．铁架台（带铁圈）F ．托盘天平G ．漏斗

②玻璃棒的作用是 ，若滤液仍然浑浊，其原因可能是 。 除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）加入________杀菌消毒，得到自来水，净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验，可以通过 的方法降低水的硬度。

(4 ) 地球表面约有7l ％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号) A．洗澡擦香皂时不关上喷头 B．不间断放水刷牙 C ．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所

30、实验室有五瓶失去标签，无色无味的气体，分别是氢气、氧气、二氧化碳、氮气，空气，请你用简单的化学方法将他们一一区别开。

（查阅资料：氮气是一种化学性质比较稳定的气体，不燃烧也不支持燃烧。）

五、分析与计算（共9分）

31、某实验小组要配制50g 溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液，实按以下步骤操作：

（1）计算：需要硫酸铜 g ；水 ml ？

（2） ：调节平衡后称量所需的硫酸铜是，发现天平指针偏右，此时应 A. 继续添加硫酸铜 B.减少硫酸铜 C.调节天平平衡螺母

（3） ：用量筒量所需的水，倒入盛硫酸铜的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的

是 。

32、现有200g 溶质的质量分数为5%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采取的措施有：（1） 、（2） 请分别写出详细的计算过程： （1） （2）