高一化学寒假作业拓展检测

高一化学寒假作业拓展检测

时间：90分钟 分数：100分

一选择题：每题只有一个答案，每题3分，共51题

1、下列变化中不属于氮的固定的是 ( )

A. 工业合成氨 。 B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮。 C. 豆科作物根瘤菌使空气中的氮转化为氨 。 D.一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素。

2、下列叙述正确的是（ ）A ．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中。 B ．O 3和C 60是碳元素的同素异形体 C．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强

D ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同。 3、常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一

次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质 发生反应生成新的污染物，如2NO+O2＝2NO 2，则二氧化氮就是二次污染 物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质：① SO2 ② NO ③ NO2 ④ HC1 ⑤ CO 中，不会导致二次污染的是（ ） A. ①③ B. ②③④ C. ④⑤ D. ①②③⑤

4、人体血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2+转化Fe 3+而中毒，服用维生素C 可以解毒。对上述的分析正确的是（ ）

A ．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C 是氧化剂 C ．维生素C 将Fe 3+还原成Fe 2+ D．亚硝酸盐被氧化

5、某无色混合气体中可能含有N 2、HCI 、CO 、NH 3、NO 2，将混合气体依次通过足量浓硫酸，气体体积明显减少；通过足量的NaHCO 3溶液和灼热CuO ，气体体积均无变化；再通过足量的固体Na 2O 2和灼热的铜粉，气体体积均减少；最终尚有气体剩余，以下对混合气体的组分判断中正确的是（ ）

A ．一定没有N 2，NO 2、NH 3和HCI 中至少有一种 B．前四种气体都一定有 C ．一定有N 2、HCI ，没CO 、NH 3 、NO 2 D．一定有N 2、 NH 3 、CO ，一定没HCI 、NO 2。

6、实验室中保存FeSO 4溶液，应向其中加入（ ） A. 铜粉 B. 盐酸 C. 铁粉 D.铝粉

7、下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） ．．．

A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O 4+4H2 C ．3NO 2+H2O==2HNO3+NO D．Cl 2+H2O==HCl+HClO 8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B ．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O

C ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42－ + Ba2+== BaSO4↓ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O

9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A ．H 2→H2O B ．H +→H2

C．HClO→HCl D ．ClO 3－→Cl－

10、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3 ② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是 （ ） A ．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④

11、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C 60，下列说法中不正确的是（ ）

A ．C 60是一种新型的化合物 B．C 60和石墨都是碳的同素异形体 C ．C 60是一种单质 D．C 60分子是由60个碳原子构成的分子 12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A ．Na +、K +、OH -、Cl -

B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-

C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl - D．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +

13、下列说法中错误的是（ ）

A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气 B. 镁是制造航空飞机和火箭的常用材料 C ．NO 2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂 D ．氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验

14、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中, 溶液变浑浊, 一定有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，溶液变红色，一定有Fe 3+

D. 加入氢氧化钠溶液并加热, 产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 一定有NH 4+ 16、右图是某同学欲验证NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性而设计的实验装置（加持装置省

略），则下列说法正确的是( )

A 实验进行时甲变浑浊； B 实验进行时乙变浑浊； C 该实验装置设计很合理，能达到其实验目的。

D 为避免烫伤，实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却后再将甲乙移开。 17、下列4种有色溶液：①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的

NaOH 溶液。它们与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

Ⅱ卷共49分

18、（12分）有一固体，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液； ②在此溶液中滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能会有 。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是 19、（4分）在Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 的反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 有氧化性； 有还原性。 20、（18分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO 3反应的产物是NO ，设计了如下图

所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。

供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO 3颗粒。 （一）实验步骤：

（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ； （2）向试管中加入一定量的固体药品______________ _，然后倒入 过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_______________ ____________________________________________________________________； （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH 溶液的棉花团封住导管口；

（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式 是 ；

（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是 ；

（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu 2+浓度的差异引起的，你认为是否

正确？ （填“正确”或“不正确”） ，理由是_______ ___________

21、（15分）某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ）

试回答：

(1) 装置P 中盛放的试剂是 ；H 中盛放的试剂是 。 (2) 尾气处理时关闭弹簧夹a 和弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，

有关的化学方程式为 。 (3) 此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。若参加反应的氧化剂的物质的量是0.2mol ，则产生的氯气在标准状况下的体积为 ， 转移电子 mol。