2016中考化学重要知识点全

化学复习提纲

初中全册

目 录

绪言 ............................................................. 错误！未定义书签。 第一单元 走进化学世界 ............................................................. 3 第二单元 我们周围的空气 ........................................................... 4 第三单元 自然界的水 ............................................................... 5 第四单元 物质构成的奥秘 ........................................................... 5 第五单元 化学方程式 ............................................................... 6 第六单元 碳和碳的氧化物 ........................................................... 7 第七单元 燃料及其应用 ............................................................. 8 第八单元 金属和金属材料 ........................................................... 8 第九单元 溶液 .................................................................... 10 第十单元 酸和碱 .................................................................. 11 第十一单元 盐 化肥 .............................................................. 14 第十二单元 化学与生活 ............................................................ 15 常见物质的化学式 ................................................. 错误！未定义书签。 常见物质的俗名 .................................................................... 16 常见的化学方程式 .................................................................. 17 常见反应的现象 .................................................................... 20 常见物质的颜色、气味 .............................................................. 22 多功能瓶 .......................................................................... 23 除杂 .............................................................................. 24 鉴定 .............................................................................. 24

第一单元 走进化学世界

一、物理变化和化学变化 本质：是否有新物质生成；发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

● 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

● 这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。三．四大基本反应类型

1. 化合反应：A+B=AB。例如：C+O22. 分解反应：AB=A=B。例如：2H 2O 2

CO 2 2H 2O+O2↑

3. 置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

4. 复分解反应：AB+CD=AC+BD 例如：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O

例题1下列实验操作正确的是

A ．用天平称食盐 B ．稀释浓硫酸 C ．检查气密性 D ．过滤

第二单元 我们周围的空气

一. 空气组成：

1. 拉瓦锡测定空气成分

【实验原理】4P+5O

22P 2O 5

【注意事项】红磷必须过量，装置气密性要好。导管中要注满水，冷却后再打开弹簧夹，

制硝酸和化肥的重要原料，用作保护气，医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

保护气，光源，激光技术， 氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。

二．物质分类

物质

混合物 单质（由同种元素组成的纯净物） 纯净物

化合物（由不同种元素组成的纯净物）

氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）

酸、碱、盐、有机物

三．氧气

1. 气体制取装置

加热高锰酸钾：反应原理：2KMnO 4分解过氧化氢：反应原理：2H 2O 2加热氯酸钾：反应原理：2KClO 3

K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2H 2O+O2↑ 2KCl+3O2↑

3. 氧气工业制法：分离液态空气法

第三单元 自然界的水

一．水的电解实验：2H 2

O

2H 2↑+O2↑；

负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

二．水的净化方法（理解软水和硬水的概念）

泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。 三．氢气

H 2+CuO

Cu+H2O ；黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

2. 反应原理：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑

第四单元 物质构成的奥秘

一．原子的构成

质子（每个质子带一

原子核（带正电）原子

（不带电） 核外电子（每个电子

带一个单位负电荷）

个单位正电荷） 中子（不带电）

1. 2. 分子是不断运动的：浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 二．元素

1. 2. 描述物质宏观组成和微观构成： 三．离子

1. 离子符号只有微观含义，没有宏观含义：Mg 2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O 2-表示2个氧离子。

四．化学式和化合价

1. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）错误！未找到引用源。

⨯原子个数1) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量⨯该元素的相对原子质量⨯100%

该化合物的相对分子质量

错误！未找到引用源。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

2) 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

⨯原子个数某元素的质量＝某混合物的质量⨯纯度⨯该元素的相对原子质量⨯100%错误！未找到引用

该化合物的相对分子质量

第五单元 化学方程式

一．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。配平： 2. 计算：例题1（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量。 解：设参加反应的KClO 3的质量为x 。

2KClO 3

MnO 2

Δ

245 96

x 30g -20.4g =9.6g

2KCl +3O 2↑

245x

=

969. 6g 245⨯9.6g x ==24. 5g

96

答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g 。

例题2：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g 。问生成铜的质量为多少？

解：设生成Cu 的质量为x 。

参加反应的CuO 的质量为0. 8g ÷16⨯100%=4g

80

H 2+CuO

Δ

Cu +H 2O

80 64 4g x

804g

=

64x

64⨯4g x ==3. 2g

80

第六单元 碳和碳的氧化物

一．金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。

1. 2. 常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。石墨用途：电极、铅笔芯、润滑剂等

3.C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 4. 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不

同。

二．碳的化学性质

⏹ ⏹

⏹ ：C+2CuO

2Fe 2O 3

+3C

2Cu+CO2↑

4Fe+3CO2↑；单质碳的还原性可用于冶金工业。

三．制取二氧化碳

1. 实验室制取：反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2. 工业制法：CaCO 3

CaO+CO2↑

四．二氧化碳和一氧化碳

CO 2+H2O=H2CO 3；酸（溶液）可以使紫色石蕊变红 2. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3. 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO 2+C

2CO

4. 二氧化碳用途：①灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②人工降雨、制冷剂，作气体肥料

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O ）、氟氯代烷等。 5. 一氧化碳只能用排水法收集， 2CO+O

2

2CO 2（做气体燃料）；一氧化碳具有毒性：血红蛋白结合，

2Fe+3CO2、

CO+CuO

Cu+CO2），【注意事项】

CO+H2

一氧化碳具有还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O

3

铁块是银白色的，但铁粉是黑色的；水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O

第七单元 燃料及其应用

一、 燃烧

1. 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2. 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

3. 灭火的原理：由条件

4. 爆炸：油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。 二．燃料

1. 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）。 2. 我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。

3. 化学反应中的能量变化：吸放热；使燃料充分燃烧的方法：① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。 4. 酸雨形成的反应原理：SO 2+H2O=H2SO 3，2H 2SO 3+O2=2H2SO 4；来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。 5. 使用和开发新的燃料及能源

乙醇俗称酒精，化学式为C 2H 5OH 。乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。氢气、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

第八单元 金属和金属材料

一．金属材料

1. 金属的物理性质

⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝；人体中含量最多的金属元素——钙 ⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞 3. 金属的应用

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉；钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大；铁——菜刀、镰刀、锤子等

⏹ 汞——体温计液柱；银——保温瓶内胆；铝——“银粉”、锡箔纸

4. 合金是混合物，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

● 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。

生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。生铁：2%～4.3%；钢：0.03%～2% 二．金属的化学性质

1. 金属与氧气的反应：铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4

2+3+2+

）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。 ● 铁的冶炼：反应原理：C+O2

CO 2、CO 2+C

2CO 、3CO+Fe2O 3

2Fe+3CO2

【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t ⨯80%=800t 设生成的铁的质量为x 。

3CO +Fe 2O 3

高温

2Fe +3CO 2

160 112 800t x

160800t

=112x 112⨯800t x ==560t

160

折合为含铁96%的生铁的质量为560t ÷96%=583t

答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。 2.

● 除去铁锈的方法：物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 ● 、涂油；电镀其它金

属（铬或锌）、烤蓝；制成不锈钢。

第九单元 溶液

一．溶液

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 二．溶解度

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

20℃，并且溶剂的质量是100g 。在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难

溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 5. 对固体，一般温度越高，溶解度越高；对气体，温度越高，溶解度越低。 三．溶质质量分数

1. 溶质的质量分数=溶质质量⨯100%=

溶液质量

溶质质量

⨯100%

溶质质量+溶剂质量

2.

⏹ 用固体配制溶液

◆ 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆ ⏹ 用浓溶液稀释

◆ 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆

⏹ 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 4. 溶液的混合计算

⏹ 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

第十单元 酸和碱

H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 二．酸

酸

含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）„„ 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）„„ 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑

3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生

条件，所以反应一定发生。

b) 示例1：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

和 CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O

4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a) b) c) d)

反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H2SO 4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl↓

三．碱

NH 3·H 2O （氨水） 碱金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）

四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、

Ba(OH)2（氢氧化钡） 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化

弱碱锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）„„

有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）

●

● 氨水的电离是NH 3·H 2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 。

3. 碱的化学性质

1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水；

③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO 4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO 4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH

e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4) 3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

● 中和反应的应用：熟石灰改良酸性土壤；熟石灰改良酸性河流；碳酸水改良碱性土壤；用含氢

氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ；被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 6. 溶液的酸碱度用pH 表示 ●

第十一单元 盐 化肥

⏹ 游泳池一般用硫酸铜消毒。 ⏹ 医疗上一般用高锰酸钾消毒。

⏹ 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

●

● 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消

化，增进食欲。

● 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有

害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 二．粗盐提取

● ● ● 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） ● 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

● 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 四．化学肥料

1.

⏹ 氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）

◆ 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 ⏹ 钾肥：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） ⏹ 磷肥：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） ⏹ 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵等

第十二单元 化学与生活

一．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 1.

◆ 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、

酒精）等

◆ 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 ⏹

糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类；人体内含量最多的物质是水。 二．人体中的常量元素：钙；钠和钾作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH 。 ● 人体中的微量元素：必需元素（20多种）

⏹ 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 三．有机合成材料

1. 生活中常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2. 有机合成材料

◆ 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。 ◆ 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

◆ ◆ 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量

附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号

* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

常见的化学方程式

化合反应

● 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O

2

白磷自燃：4P+5O2=2P2O 5 ● 木炭充分燃烧：C+O

2● 木炭不充分燃烧：2C+O

2● 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

CO 2 2CO

SO 2 Fe 3O 4

2P 2O 5

● 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O

2

● 铝在氧气中燃烧：4Al+3O

22Al 2O 3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O 3 ● 镁在空气中燃烧：2Mg+O2● 铜在空气中加热：2Cu+O

2● 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2

2MgO 2CuO 2H 2O

● 将CO 2变成CO ：C+CO

22CO

● 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H2O=H2CO 3 ● 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

● 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO 2

● 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：

CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2

分解反应 ● 汞在空气中加热：2Hg+O

2

2HgO

● 氧化汞加强热：

2HgO 2Hg+O2↑

2H 2O+O2↑ ● 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O 2

K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO

4

2KCl+3O2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 3

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ● 电解水生成氢气和氧气：2H 2O

2H 2↑+O2↑

CaO+CO2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑

● 工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3● ● ● ● ●

置换反应

● 氢气还原氧化铜：H 2+CuO● 木炭还原氧化铜：

C+2CuO

Cu+H2O 2Cu+CO2↑

● 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3

碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑

过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H 2O 2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H 2CO 3=H2O+CO2↑ 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH 4HCO 3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2

Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

● 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O

34Fe+3CO2↑

● 水煤气的形成：C+H2O H 2+CO（注意没有气体生成符号↑） ● 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ ● 金属与稀盐酸的反应

⏹ 2X +2HCl=2X Cl+H2↑（X 是+1价的金属，包括K 、Na ）

⏹ X +2HCl=X Cl 2+H2↑（X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ） ⏹ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ● 金属与稀硫酸的反应

⏹ 2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2↑（X 是+1价的金属，包括K 、Na ）

⏹ X +H2SO 4=X SO 4+H2↑（X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ） ⏹ 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ ● 金属与盐溶液的反应

⏹ 镁

◆ 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4) 3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3) 3=3Mg(NO3) 2+2Al

◆ Mg+X Cl2=MgCl2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ Mg+X SO 4=MgSO4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）

◆ Mg+X (NO3) 2=Mg(NO3) 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ Mg+2AgNO3=Mg(NO3) 2+2Ag ⏹ 铝

◆ 2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ 2Al+3X SO 4=Al2(SO4) 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ 2Al+3X (NO3) 2=2Al(NO3) 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ Al+3AgNO3=Al(NO3) 3+3Ag ⏹ 锌

◆ Zn+X Cl2=ZnCl2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ） ◆ Zn+X SO 4=ZnSO4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）

◆ Zn+X (NO3) 2=Zn(NO3) 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ） ◆ Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag ⏹ 铁

◆ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ◆ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

◆ Fe+Cu(NO3) 3=Fe(NO3) 3+Cu ◆ Fe+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag ⏹ 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag

复分解反应

● NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

● NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O ● Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O

● 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ● 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ● 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O

● 稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O

● 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O

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稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO 4）：CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 提示：CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 可以直接和酸反应。

实验室制取CO 2的反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

实验室不用大理石和稀硫酸制取CO 2的原因：CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl↓ 钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3) 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO4↓ BaCO 3+H2SO 4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3↓

氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H 2O

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4) 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3↑+2H2O

将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

● 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4) 2SO 4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑

+2H2O

● 生成蓝色沉淀的反应：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4（参加反应的碱只能是四大强碱） ● 配制波尔多液时发生的反应：CuSO 4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

● 误食BaCO 3或BaCl 2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO 4）解毒：BaCl 2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ ● 其他常见的反应：

⏹ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

⏹ CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl 2可以换成Ca(NO3) 2，Na 2CO 3可以换成K 2CO 3） ⏹ BaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl 2可以换成Ba(NO3) 2，Na 2CO 3可以换成K 2CO 3） ⏹ BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl 2可以换成Ba(NO3) 2，Na 2SO 4可以换成K 2SO 4）

非基本类型 ● 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO● 一氧化碳还原氧化亚铁：

CO+FeO● 甲烷充分燃烧：CH 4+2O

2● 乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O

2● ● ● ● ●

Fe+CO2

3Fe+4CO2

Cu+CO2

2Fe+3CO2

● 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 3● 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O

4

CO 2+2H2O

2CO 2+3H2O

乙醇不充分燃烧：C 2H 5OH+2O22CO+3H2O

二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O NaOH 溶液与SO 3反应：2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O

6CO 2+6H2O

● 葡萄糖的缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O2

常见反应的现象

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味

固体

● 红色：红磷P 、铜Cu 、氧化铁Fe 2O 3、氧化汞HgO ● 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 ● 黄色：金Au 、硫S

● 绿色：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 ● 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO 4 ● 淡蓝色：固态氧O 2

● 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O

● 银白色：大多数金属（铁Fe 、银Ag 、铝Al 、锌Zn 、镁Mg „„）

● 黑色：木炭C 、铁粉Fe 、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化亚铁FeO 等 ● 深灰色：石墨C

● 灰白色：大多数磷肥

● 无色：金刚石C 、干冰CO 2、冰H 2O

● 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

● 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH 4HCO 3

液体

● 淡蓝色：液态氧O 2 ● 蓝色：含有Cu 2+的溶液 ● 浅绿色：含有Fe 2+的溶液 ● 黄色：含有Fe 3+的溶液 ● 银白色：汞Hg

● 我们学过的大多数液体都是无色的。

● 有特殊气味的液体：乙醇C 2H 5OH

● 有刺激性气味的液体：醋酸CH 3COOH

气体

● 红棕色气体：二氧化氮NO 2

● 有毒的气体：一氧化碳CO 、氯化氢HCl 、氨气NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 ● 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl 、氨气NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 ● 我们学过的大多数气体都是无色无味的。

● 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO 2、一氧化碳CO 、二氧化氮NO 2、可吸入颗粒物和臭氧O 3等 ● 能产生温室效应的气体：二氧化碳O 2、臭氧O 3、甲烷CH 4、氟氯代烷等

多功能瓶——有5个作用（大家要掌握）

下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl 气体等） ● 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

● 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH 3等碱性气体。 ● 吸收气体或除去气体中的杂质：

① 对于SO 2、CO 2等气体，可以使用NaOH 溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ② 对于混在CO 2中的HCl 气体，不可以使用NaOH 溶液吸收，但可以使用NaHCO 3溶液来吸收。 ③ Cl 2可以用NaOH 溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O 2、CO 2、Cl 2、NO 2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl 2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。 常见实例：H 2、NH 3

四、排水集气瓶

使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。 常见实例：O 2、H 2、NO

五、排水量气瓶 使用条件：同―四‖

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

● 除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。 ● 除去CuO 中的C ：在氧气流中灼烧（C+O2CO 2）。

● 除去CO 中的CO 2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 和2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O ）。 ● 除去CO 2中的CO ：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO

Cu+CO2）。

● 除去CaO 中的CaCO 3：高温煅烧（CaCO 3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO 能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 ● 除去大理石中的杂质：

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO 3CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； ③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O ）； ④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。 除去Cu 中少量的Fe ：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO 4溶液中的CuSO 4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

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鉴定

● 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

● 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出―噗‖声；如果气体不纯，

会发出尖锐爆鸣声。

● 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO 2。 ● 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO 4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H 2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO ：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH 4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

● 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

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碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 鉴定CaO 是否含CaCO 3也加盐酸。

鉴定Cl -：先加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl -。

鉴定SO 42-：先加入Ba(NO3) 2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO 42-。

鉴定CO 32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO 32-。 鉴定HCO 3-：同上。

鉴定Cu 2+：加入NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu 2+。 鉴定Fe 3+：加入NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe 3+。 鉴定H +：

① 借助石蕊或pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于7，说明含有H +。 ② 加入碳酸盐（如CaCO 3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H +。 ③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H +。 ④ 加入Fe 2O 3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H +。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H +。 鉴定OH -：

① 借助石蕊、酚酞或pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大于7，说明含有OH -。 ② 加入CuSO 4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH -。

③ 加入Fe 2(SO4) 3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH -。

④ 可以参考―碱的通性‖中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O ） 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO 2。 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO 。

鉴定NH 4+：以氯化铵（NH 4Cl ）为例，

方法一 NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O ； 方法二 把NH 4Cl 和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

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