高考化学金属及其金属化合物
高考化学知识点之金属与金属化合物
考试说明
(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、
(2)了解常见金属(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) 及其重要化合物的主要性质和重要应用。 命题方向
钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg 、Al 、Fe 的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多,它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现,其中Mg 与CO 2反应,Mg 3N 2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO 3难溶能在填空题中应用,Al 及Al 2O 3、Al(OH)3的两性,Al 3+与CO 32-双不解;Al 3+、Al(OH)3、AlO 2-间的转化是考试的热点;铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH3) 炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合,进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有 高考预测
预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na 2O 2的实验,NaHCO 3与Na 2O 2、CO 2与NaOH 反应的计算将是重点。今后命题的方向主要集中在:铁三角,铝三角,Fe 3+、Al 3+与AlO 2—的双水解,尤其是以Mg 、Al 、Fe 及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。
知识框架
(1)金属钠及其化合物:
(2)金属镁及其化合物:
(3)金属铝及其化合物:
(4)金属铁及其化合物
(5
(6)常见的钠盐(Na
和NaHCO ) 有关钠的化合物的混合物的计算:
(1).NaHCO 3和Na 2CO 3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO 3解产生的H 2O 和CO 2, 由差量法求解.
(2)amolNa 2O 2和bmolNaHCO 3固体混合物在密闭容器中加热 发生的反应按下列方式处理:2NaHCO 3过量,H 2O 再与Na 2O 2反应.
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O↑分解产生的CO 2与Na 2O 2反应完后,若Na 2O 2
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O, 反应的差量即为分
①当a/b
③当1/2
⑤当a/b>1时, 剩余固体为Na 2CO 3、NaOH 、Na 2O 2,排出气体为O 2
(3)NaHCO 3和NaOH 的混合物在密闭容器中加热:NaHCO 3和NaOH 在密闭容器中加热所发生的反应按下列方式处理;首先考虑NaHCO 3+NaOH===Na2CO 3+H2O ①若NaHCO 3过量则再考虑2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O↑②。反应的差量可能是①造成的,也可能是①②共同造成,主要是看两者相对量的关系,所以首先讨论何者在①中过量是重要问题,然后再根据差量法进行进一步的计算。讨论过量一般采用的方法是假设两者等物质的量按反应①,由差量法求得理论失重值, 再进行判断:若实际失重值小于或等于理论失重值, 则n(NaHCO3):n(NaOH)≤1:1按反应①由差量法求算,质量减少为H 2O 的质量;b 、 若实际失重值大于理论失重值, 则n(NaHCO3):n(NaOH)>1:1,按反应①和②由差量法求算,质量减少由两部分组成:NaHCO 3+NaOH===Na2CO 3+H2O 产生的水和由2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O↑生成的H 2O 和CO 2.
铝及其化合物常见题型的计算公式如下: I. Al 3+与NaOH 反应生成沉淀的质量
n (OH -)
⨯78=26n (OH -)(g ) 。 ①当n (Al ) :n (OH ) ≥1:3时,m [Al (OH ) 3]=
3
3+
-
②当1:4
+
II. AlO -2与强酸(H )反应生成沉淀的质量
++①当n (AlO -2) :n (H ) ≥1时,m [Al (OH ) 3]=78n (H )(g ) 。
+-+②当1:4
+③当n (AlO -2) :n (H )
III. Mg 2+、Al 3+的混合溶液与OH -反应时,求Mg 2+、Al 3+的物质的量。 若Mg 2+、Al 3+与OH -的反应关系如下图,则 ①n (Al 3+) =(b -a ) mol
4a -3b ②n (Mg ) =mol
2
2+
IV . 明矾[KAl (SO 4) 2⋅12H 2O ]溶液与Ba (OH ) 2溶液反应生成沉淀的质量。
①当
n 明矾n [Ba (OH ) 2]
≥
2
时,m 沉淀=285n [Ba (OH ) 2]; 3
②当
n 明矾12
n 明矾n [Ba (OH ) 2]
2
时,m 沉淀=466n 明矾。 3
③当≤
(注:以上可作为2课时) 三、铁铜及化合物 (一)铁、铜单质
铁的性质:(1). 物理性质:
(2). 化学性质:(完成下列方程式)
与非金属的反应(O 2、Cl 2、S )与酸的反应(盐酸、硫酸、硝酸) 与水蒸汽的反应与盐溶液的反应(与FeCl 3溶液,CuSO 4溶液) 发生吸氧腐蚀的反应 铜的性质:(1)物理性质:
(完成下列方程式) (2)化学性质:与非金属的反应(O 2、Cl 2、S ) 与酸的反应(硫酸、硝酸)
与盐溶液的反应(与FeCl 3溶液,硝酸银溶液) (二)、铁铜的化合物 铁的三角转化
写出上述相关反应方程式
铁形成离子的检验(Fe 3+、Fe 2+) Fe 2+和Fe 3+的检验 (1)Fe 2+的检验:
方法一:滴加KSCN 溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变红色。
方法二:滴加NaOH 溶液, 生成白色絮状沉淀,该沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。 (2)Fe 3+的检验:
方法一:滴加KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液,溶液立即变为血红色 方法二:滴加NaOH 溶液, 出现红褐色沉淀。 学习铁及其化合物的性质要注意:
(1)抓价态:从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系) 去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.
(2)想属类:如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析理解它们各自所具有的性